质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。 29、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
。
。
五、无机反应中的特征反应
7
?1.与碱反应产生气体
?Al、Si?OH???H2?(1) ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?
? Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???
碱?(2)铵盐:NH4???NH3??H2O
2.与酸反应产生气体
???HCl???H2???浓H2SO4金属??SO2????????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO4(1) ??单质??SO2?、CO2?????2??C?浓HNO? 3???????NO2?、CO2???非金属?浓H2SO4??????SO2?????S?浓HNO3??????SO2?、NO2?????H?CO32??HCO3?????CO2? ??H?(2)化合物?S2??HS???? ?H2S??2? H??SOHSO???SO2??3??3?
3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4.与水反应产生气体
??2Na?2H2O?2NaOH?H2?(1)单质 ???2F2?2H2O?4HF?O2?
?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2??
?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?(2)化合物 ??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S?
?CaC?2HO?Ca?OH??CH? 22222?
5.强烈双水解
2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2OAl3?与?S2?HS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????6.既能酸反应,又能与碱反应
(1)单质:Al (2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO2??O2??Na2CO3????7.与Na2O2反应 ?H2O???O2??NaOH???
8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
8
9.电解 ?H2O?电解???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???
高温?金属+Al2O3 10.铝热反应:Al+金属氧化物???11. Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O
??4N2+6H2O 4NH3+6NO??
?1.金属?盐?金属?盐13.置换反应:(1)金属→金属 ??2.铝热反应催化剂或H2O??H????H2??活泼金属(Na、Mg、Fe)(2)金属→非金属 ??2Mg?CO2?点燃???2MgO?C? ?2F2?2H2O?4HF?O2??高温 ??Si?2CO?2C?SiO2???(3)非金属→非金属 高温??CO?H2?C?H2O?? ?Cl(Br、I)?HS?S?2HCl(HBr、HI)2?222 高温???金属?H2O?H2?金属氧化物??(4)非金属→金属 ?高温?C?金属氧化物????金属?CO2?
?14、一些特殊的反应类型:
⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如:Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14.三角转化:
15.受热分解产生2种或3种气体的反应:
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O??(1)铵盐 ?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O? ?NH4HS[(NH4)2S]???NH3??H2S?? ??2Cu(NO3)2???2CuO?4NO2??O2??(2)硝酸盐 ?????2Ag?2NO2??O2??2 AgNO3?16.特征网络:O2O22O??B???C?H???D(酸或碱) (1)A?O2O22O???NO???NO2?H???HNO3 ①NH(气体)3O2O22O???SO2???SO3?H???H2SO4 ②H2S(气体)O2O22O???CO???CO2?H???H2CO3 ③C(固体)O2O22O???Na2O???Na2O2?H???NaOH ④Na(固体)
强酸???气体B???(2)A— ?强碱???气体C???
9
A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3; (NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)无机框图中常用到催化剂的反应:
2,?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2??2SO2?O2?催化剂,????2SO3?4NH3?5O2?催化剂,????4NO?6H2O?N2?3H2?催化剂,????2NH3
17.关于反应形式的联想:
1.热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。
AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例:H4SiO4;Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3不溶性碳酸盐受热分解:CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性质联系),NaNO3,KNO3,KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。B+C+D:属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCl2·6H2O,AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性:Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I,NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应:
C:固体和固体反应:SiO2和CaO反应;固体和气体C和CO2A+BC+D:固体和固体反应的:Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应:C和水蒸气的反应:Fe和水蒸气的反应。气体和液体:CO和水蒸气。C+D+E:浓烟酸和MnO2反应制备氯气:浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂 活泼非金属单质:X2、O2、S
还原剂 活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质: C、H2、S 高价金属离子:Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2 低价金属离子:Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物: 2-S、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、低价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 葡萄糖、麦芽糖等
10
既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO的有机物
2---2+
七、反应条件对氧化-还原反应的影响.
1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀4
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3.溶液酸碱性.
2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4.条件不同,生成物则不同
点燃点燃
1、2P+3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl2===2 PCl5(Cl2充足) 点燃点燃
2、2H2S+3O2===2H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O2===2H2O+2S(O2不充足) 缓慢氧化点燃
3、4Na+O2=====2Na2O 2Na+O2===Na2O2
CO2适量
4、Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 点燃点燃
5、C+O2===CO2(O2充足) ; 2 C+O2===2CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O 8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ 9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化) Fe不足
10、Fe+6HNO3(热、浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe过量
Fe+4HNO3(热、浓)====Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Fe不足Fe过量
11、Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) ====3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
H2SO4 12、C2H5OH 浓 H 2SO 4 CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 浓 C2H5-O-C2H5+H2O
170℃ 140℃
FeCl
13、 + Cl2 → + HCl
Cl Cl 光
+3Cl2→ Cl Cl (六氯环已烷)
l 11
Cl Cl
高中化学全部知识点(化学口诀 总结)
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