皖北名校2020～2021学年度高二年级第一学期联合考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3.本卷命题范围：必修②和选④第一、二两章。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)
1.下列说法正确的是
A.化石燃料的大量燃烧不会引起温室效应
B.氮和硫的氧化物使雨水的pH<7，通常把pH<7的雨水称为酸雨
C.出行时尽量乘坐公共交通，不开私家车，减少大气中CO2的排放，做到“低碳出行” D.为了增加农作物的产量，大量使用化肥和农药 2.下列有关化学用语使用正确的是
A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.乙醇的结构简式：C2H6O C.硫离子的结构示意图：
D.丙烷分子的球棍模型：
3.下列各组物质的相互关系描述正确的是 A.168O、178O、188O互为同素异形体 B.
和
互为同分异构体
C.乙烯和环已烷互为同系物 D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 4.下列说法正确的是
A.1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键 B.利用油脂在碱性条件下水解，可以得到甘油和高级脂肪酸
1
C.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 D.用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 5.下列关于化合物2－环己基丙烯(
)的说法错误的是 ．．
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成反应、加聚反应
C.分子式为C9H16，分子中所有原子共平面 D.难溶于水，但不可用于萃取溴水中的溴 6.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述错误的是 ．．
A.Z的氧化物的水化物是强酸 B.元素非金属性的顺序为X 8.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应 C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 9.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 molN≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N－N键释放167kJ热量，根据以 2 上信息和数据，下列热化学方程式正确的是 A.2N2＝N4 △H＝－882kJ·mol1 B.N2(g)＝0.5N4 (g) △H＝＋441 kJ·mol1 C.N2(g)＝0.5N4 (g) △H＝－441kJ·mol1 D.2N2(g)＝N4 (g) △H＝＋882kJ·mol1 10.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 － － － － A.a处通入氧气，b处通入氢气 B.通入H2的电极发生反应：H2－2e＝2H C.通入O2的电极发生反应：O2＋4e＋2H2O＝4OH D.该装置将化学能最终转化为电能 11.溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下： ①Br2(g)＋H2(g)②Br2(l)＋H2(g) － － － ＋ 2HBr(g) △H＝－Q kJ·mol 2 2HBr(g) △H＝－Q1kJ·mol1 －1 － 下列说法正确的是 A.Q1 B.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(I)具有的能量 C.相同条件下，Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) △H>－QkJ·mol1 － D.向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量 12.对反应：aA(g)＋bB(g)是 3 cC(g)＋dD(g) △H，反应特点与对应的图像的说法中不正确的．．． A.图①中，若p1>p2，则该反应在较低温度下有利于自发进行 B.图②中，若T2>T1，则△H<0且a＋b＝c＋d C.图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 13.包知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在CO2(g)＋H2(g) 相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 A.反应①的平衡常数K1＝ c?CO2??c?Cu? c?CO??c?CuO?B.反应③的平衡常数K＝ K1 K2C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 14.80℃时，NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器 中投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是 ．．． A.平衡时，乙中SO2的转化率大于50% B.当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍 C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为 25，则正反应为吸热反应 16－ － D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol·L1 NO2和0.20 mol·L1 SO2，达到平衡 4 时c(NO)与原平衡不同 二、非选择题(本大题共6小题，共58分) 15.(10分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。 (2)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程： 。 (3)③、⑤、⑦、⑨四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)表示①与⑨的化合物的化学式为 ，该化合物是由 (填“极性”或“非极性”)键构成，它属于 (填“极性”或“非极性”)共价化合物。 (5)①～⑨种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是 (填化学式)，在常温下该化合物和元素⑨的单质反应的离子方程式 。 16.(8分)如图为原电池装置示意图： (1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，做负极的分别是 。 a.铝片 铜片 b.铜片 铝片 c.铝片 铝片 d.铜片 铜片 (2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式： ；该电池工作时，A电极的质量将 (填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为 。 5
安徽省皖北名校2020-2021学年高二上学期第一次联考试题 化学 Word版含答案
