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1、酚的定义：羟基和苯环直接相连形成的化合物叫做酚 2、代表物质：苯酚 3、苯酚的基本结构
1）化学式：C6H6O 2）结构简式： 或C6H5OH 4、苯酚的物理性质
纯净的苯酚是无色晶体,但放置时间较长的苯酚往往呈粉红色,这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化。苯酚具有特殊的气味,熔点为43 ℃。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，室温下,在水中的溶解度是9.3 g，当温度高于65 ℃时，能与水混溶。苯酚有毒，但含0.3%~0.6%苯酚的水溶液，常用于医院消毒，称为来苏水 5、苯酚的化学性质 1）取代反应
a、苯酚的酸性（俗称：石碳酸） 苯酚可与碱或强碱性物质反应 C6H5OH+NaOH → C6H5ONa+H2O C6H5OH+Na2CO3 → C6H5ONa+NaHCO3 苯酚钠易溶于水
C6H5ONa+HCl → C6H5OH↓+NaCl
C6H5ONa+CO2+H2O → C6H5OH↓+NaHCO3 （无论CO2通入多少，都只生成NaHCO3） b、苯酚（稀溶液）与溴水的反应
+3Br2 → （三溴苯酚） +3HBr
由于三溴苯酚时白色难溶物，呈现的现象是出现白色沉淀 2）显色反应
苯酚遇Fe3+呈现紫色溶液，可用于检验Fe3+ 3）苯酚分子中，苯环与羟基的相互影响
a、在苯酚分子中，苯基影响了羟基上的氢原子，促使它比乙醇分子中羟基上的氢更易电离，使溶液显弱酸性。在化学性质方面
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主要体现在苯酚能与NaOH反应，而乙醇不与NaOH反应。 b、苯酚分子中羟基反过来影响了与其相连的苯基上的氢原子，使邻、对位上的氢原子更活泼，比苯更容易被其他原子或原子团取代，主要体现在：
反应物 催化剂 取代氢原子数 反应速率 色。
b、苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO3－的酸性强。苯酚会与Na2CO3溶液反应：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，向苯酚钠溶液中通入CO2时，无论CO2过量与否，产物均为NaHCO3。
四 、醇和酚的比较
物质 官能团 结构特点 乙醇 醇羟基—OH —OH与链烃基相连 苯甲醇 醇羟基—OH —OH与苯环侧链碳原子相连 苯酚 酚羟基—OH —OH与苯环直接相连 弱酸性、取代反应 显色反应、加成反应 氧化反应 紫色 苯 液溴、苯 1 慢 苯酚 溴水、苯酚 3 快 需要FeBr3催化 不需要催化剂 注意：a、苯酚溶液虽然显酸性，但酸性极弱，不能使酸碱指示剂变
与钠反应、取代反应 主要化学性质 氧化反应、酯化反应 无酸性，不与NaOH反应 将灼热的铜丝插入醇中，有刺与FeCl3溶液反应显特性 激性气味生成(醛或酮) 第二节 醛
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一、醛
1、含义：由醛基（—CHO）与烃基组成的化合物 2、醛的分类
1）按醛基数目：区分为一元醛、二元醛、多元醛 2）按烃基饱和度：区分为饱和醛、不饱和醛 2）按烃基是否含有苯环：区分为脂肪醛、芳香醛 3、通式
1）一元醛：R—CHO
2）一元饱和醛：CnH2n+1—CHO或CnH2nO 分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体 4、醛的状态
除甲醛为气体，其他醛常温下都呈业态或固态，醛类的熔沸点随 碳原子数的增加而升高 二 、乙醛 1、基本机构
结构式： 结构简式：CH3CHO
分子式：C2H4O 2、物理性质
无色，液体，有刺激性气味，液体的密度比水小，沸点低，易挥发， 能跟水、乙醇、氯仿等互溶，有毒， 3、化学性质
乙醛的化学性质主要由醛基决定 1）氧化反应
a、与银氨溶液反应（水浴加热） I、银氨的制取
在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液通常叫做银氨溶液)，银氨必须现用现制，使用长期保存的银氨有爆炸的危险
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Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋
AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O II、乙醛和乙醛的反应
滴入3滴乙醛溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热，观察现
象。
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋
H2O
III、实验现象：试管内壁附着了一薄层光亮如镜的金属 b、与新制氢氧化铜的反应
I、实验操作：在试管中加入2 mL 10%的NaOH溶液，滴入4～
6滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热至沸腾，观察现象
CH3CHO＋2Cu(OH)2 → CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应可用于在实验室中检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖
c、催化氧化： 2 CH3CHO＋O2 → 2CH3COOH d、燃烧： 2 CH3CHO＋5O2 → 4CO2＋4H2O e、可使酸性高锰酸钾或溴水褪色 2）加成反应(还原反应)
CH3CHO＋H2 → CH3CH2OH(还原反应)
三、甲醛（38%的甲醛溶液称为福尔马林） 1、甲醛的结构
结构式： ,相当于有两个醛基,故发生氧化反应：
(C—H之间插进一个氧原子)，即生
成H2CO3，再分解为CO2和H2O。
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2、化学性质
1）加成反应：HCHO＋H2 → CH3OH 2）氧化反应： a、银镜反应：
HCHO＋4Ag(NH3)2OH → 4Ag↓＋6NH3＋2H2O＋(NH4)2CO3
b、与新制的Cu(OH)2悬浊液反应：
HCHO＋4Cu(OH)2 → 4H2O＋2Cu2O↓＋H2CO3
c、催化氧化：2HCHO＋O2 → 2HCOOH d、燃烧：HCHO＋O2 → CO2＋H2O 补充1：醛基与醛的关系以及醛基的性质与检验 1、醛基与醛的关系
1）醛基为醛类有机物的官能团，因此醛中一定含醛基，
而含醛基的物质不一定是醛。
2）含醛基的物质主要有：①醛类；②甲酸；③甲酸盐；
④甲酸某酯；⑤其他含醛基的多官能团有机物。
2、醛基的性质与检验 *
1）性质
醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H2还原为醇羟基，
因此既具有还原性，也具有氧化性，可用图示表示如下：
2）检验
a、能和银氨溶液发生银镜反应 实验中注意事项：
I、试管内壁(玻璃)要光滑洁净； II、银氨溶液要现用现配；
III、银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验规定；
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