答案：(1)①>②>④>③
－7－
(2)1.8×10 (3)Cl
14．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
2－－3－12＋
(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO3)＝10 mol·L，则Ca是否沉淀
2＋－5－1
完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca)≤10 mol·L时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝
－9
4.96×10]
－12
(2)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH 颜色 <8.0 黄色 8.0～9.6 绿色 >9.6 蓝色 25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。
－1－1
(3)向50 mL 0.018 mol·L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L的盐酸，生成沉淀。已知该温度
－10
下AgCl的Ksp＝1.0×10，忽略溶液的体积变化，请计算：
＋
①完全沉淀后，溶液中c(Ag)＝________。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝________。
－1
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。
4.96×10－1
解析：(1)根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca)·c(CO)＝4.96×10，得c(Ca)＝ mol·L＝4.96×10－3
10
2＋
2－3
－9
2＋
－6
－9
mol·L<10 mol·L，可视为沉淀完全。
－－13－12－4＋－10
(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x mol·L，则0.5x＝5.6×10，x>1×10，c(H)<1×10 mol·L－1
，pH>10，溶液为蓝色。
－1－3－1
(3)①反应前，n(Ag＋)＝0.018 mol·L×0.05 L＝0.9×10 mol，n(Cl－)＝0.020 mol·L×0.05 L＝1×10－3－－3－－3－1＋
mol；反应后剩余的Cl为0.1×10 mol，则混合溶液中，c(Cl)＝1.0×10 mol·L，c(Ag)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.0×10－7 mol·L－1。②H＋没有参与反应，完全沉淀后，c(H＋)＝0.010 mol·L－1，pH
－－－＋
＝2。③因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所
＋－
以Qc＝c(Ag)·c(Cl) －7－1 (3)①1.0×10 mol·L ②2 ③否 －1－5－1
2017届高考化学总复习配餐作业27难溶电解质的溶解平衡
