2024届高考化学二轮习题：化学反应与能量
一、选择题
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1、已知：还原性HSO－3>I，氧化性IO3>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴
加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应过程中的氧化产物均为SO3
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
－－2－C．从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：3HSO－3＋IO3===3SO4＋I
＋3H＋
D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2 mol 【答案】C
2、已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝－1266 kJ·mol－1，P4为正四面体结构，其中P—P键的键能为198 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1。下列说法正确的是( )
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．1 mol P4(s)和6 mol Cl2(g)具有的总能量比4 mol PCl3(g)具有的能量低
C．PCl3的电子式为
D．P—Cl键的键能为326 kJ·mol－1 [答案] D
3、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】D
4、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )
1
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解,2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B
5、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )
＋A．反应HCO－3(aq)＋H(aq)===CO2(g)＋H2O(l) 为放热反应
2－B．CO3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2 ΔH2＜ΔH3
D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 【答案】B
6、将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)改变某个条件，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 【答案】C
7、已知下列热化学方程式：
N2O4(g)达到平衡后，
2
1－
①H2(g)＋2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 1
③H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是( ) A.a＜c＜0 C.2a＝b＜0 【答案】C
8、以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和
H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )
B.b＞d＞0 D.2c＝d＞0
A．a点的平衡常数小于b点 B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O) C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变 【答案】C
*9、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是( )
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【2024高考化学二轮复习】化学反应与能量含答案
