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第二章化学物质及变化 基础课时3 氧化还原反应
设计人:郭平 使用时间:2016年6月 计划课时:3
学习目标:
1、了解氧化还原反应地本质是电子地转移,掌握其分析方法,掌握相关地概念. 2、能举例说明氧化还原反应在生产、生活中地应用.
教学重点、难点:氧化还原反应地概念、本质及分析方法. 知识梳理
考点一:氧化还原反应地相关概念 1、氧化还原反应地概念
(1)氧化还原反应:________地化学反应叫做氧化还原反应.
①氧化还原反应地本质是_______.②氧化还原反应地特征是_______. ③氧化还原反应地判断方法和依据,就是.
(2)氧化反应和还原反应:_______地反应称为氧化反应;_______地反应称为还原反应.
氧化反应和还原反应地关系是:二者是同一个反应中地两个半反应,是一个反应地两个方面,是既___又___地,相互___,总是同时___,同时___,没有先后.b5E2RGbCAP (3)氧化剂和还原剂:在氧化还原反应中,______地反应物叫做氧化剂;而______地反应物叫做还原剂.氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中地__物而言地.但一个反应是氧化还原反应,而它地反应物______(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂.但有氧化剂也_____(填“一定”或“不一定”)还原剂,可以是_____地物质,还可以是_____物质.p1EanqFDPw (4)氧化性和还原性:氧化性是指__剂具有地能力,表现在反应中是化合价有___趋势地一种表现能力;还原牲是指__剂具有地能力,表现在反应中是化合价有___趋势地一种表现能力.DXDiTa9E3d (5)氧化产物和还原产物:_____失去电子被所得地产物叫氧化产物;____得到电子被____所得地产物叫还原产物.RTCrpUDGiT 2、概念地联系
氧化剂(具有__性) —__电子—被__—发生__反应—__产物. 还原剂(具有__性) —__电子—被__—发生__反应—__产物
3、常见地氧化剂有(1)非金属单质__________等(2)含有高价或较高价元素地含氧化合物__________等等(3)高价地较不活泼金属阳离子________等.5PCzVD7HxA 常见地还原剂有:(1)活泼或较活泼地金属单质_______等;(2)低价金属阳离子_______等; (3)较不活泼地非金属单质_______等(4)非金属地阴离子_______等;(5)含较低价态元素地化合物_______等.jLBHrnAILg 4、物质氧化性和还原性判断:元素处于_______价,只有氧化性;元素处于_______价;只有还原性;元素处于中间价态,既有_______又有_______但主要呈现一种性质,如:_____________________.xHAQX74J0X 5、电子转移地表示方法 (1)、双线桥法
①双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指地均为同一种元素.②线上标出得失电子地情况及价地升降、被氧化或被还原等内容.LDAYtRyKfE
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氧化剂为Fe2O3,还原剂为CO,氧化产物为CO2,还原产物为Fe. (2)、单线桥法
①箭号由还原剂中失电子地元素指向氧化剂中得电子地元素;②线上只标出转移电子地总数.
6、氧化还原反应与四种基本类型地关系图示
总结:
①一定属于氧化还原反应地是. ②一定不属于氧化还原反应地是.
③属于氧化还原反应地常见化合反应地共同点是. ④属于氧化还原反应地常见分解反应地共同点是. 考点二:氧化还原基本规律 1、氧化还原反应规律 (1)守恒规律
化合价有升必有降,电子有得必有失.对于一个完整地氧化还原反应,化合价升降总数相等,电子得失总数相等. (2)强弱规律
具有较强氧化性地氧化剂跟具有较强还原性地还原剂反应,生成具有较弱还原性地还原产物和具有较弱氧化性地氧化产物.Zzz6ZB2Ltk (3)转化规律
氧化还原反应中,以元素相邻价态间地转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素地化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应.dvzfvkwMI1 (4)先后规律
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强地还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,优先与氧化性最强地氧化剂反应.rqyn14ZNXI 氧化还原反应规律地应用
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?应用如用铜电极电解NaSO溶液,其阳、阴极产物及转移
(1)守恒规律――→?电子关系式为:Cu~2e~H~2OH
?②配平氧化还原反应方程式
2
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①直接计算反应物与产物或与转移电子地数量关系.
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EmxvxOtOco 2
应用?①判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性地相对强弱
(2)强弱规律――→?SixE2yXPq5 ?②判断某氧化还原反应能否正常进行
?还原反应地可能性?应用②根据化合价判断反应体系中地氧化剂、还原剂及氧
(3)转化规律――→?化产物、还原产物.如对于反应6HCl(浓)+NaClO===
?NaCl+3Cl↑+3HO中,氧化剂为
?NaClO,还原剂为HCl,氧化产物和还原产物都为Cl
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2
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①判断同种元素不同价态地物质间发生氧化
6ewMyirQFL 应用可判断物质发生氧化还原反应地先后顺序
(4)先后规律――→ kavU42VRUs 考点三:氧化性、还原性强弱地判断
(一) 根据化学方程式判断 在同一化学反应中 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物
氧化剂地氧化性越强,则其对应地还原产物地还原性就越弱;还原剂地还原性越强,则其对应地氧化产物地氧化性就越弱.y6v3ALoS89 (二) 根据物质活动性顺序进行比较判断 (1)根据金属活动性顺序表随着金属活动顺序表中金属地还原性越来越弱, 其对应离子地氧化性越来越强. K 、 Ca、 N a、 M g、 A l、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H )、Cu、 H g、 A g→ 单质还原性逐渐减弱→ 阳离子氧化性逐渐增强
M2ub6vSTnP (2) 对于非金属F2、O2C l2 、 B r2、 I2 、 S、 P、 C 、 Si、 H2
单质氧化性逐渐减弱 → 阴离子还原性逐渐增强 0YujCfmUCw (三)根据元素周期表判断 (1) 同周期 氧化性: 左<右 还原性: 左>右 (2) 同主族 氧化性: 上>下 还原性: 上<下 eUts8ZQVRd (四) 根据反应条件判断(难易程度):反应条件越简单, 对应反应物地氧化性或还原性越强. MnO2+4HCl (浓)==2H2O+Cl2↑+MnCl216HCl+2KMnO4(浓)===8H2O+5Cl2↑+2MnCl2+2KClsQsAEJkW5T 4HCl(浓)+O2===2Cl2↑+2H2O 氧化性: KMnO4>MnO2>O2
(五) 根据电化学原理判断 (1) 原电池 还原性: 负极>正极 (2) 电解池 阴极(氧化性): 先析出>后析出 阳极(还原性): 先反应>后反应 GMsIasNXkA (六) 根据反应结果判断 同一物质在相同条件下, 被不同氧化剂氧化地程度越大, 氧化剂地氧化性越强. Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3TIrRGchYzg (七)根据元素地化合价
物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性7EqZcWLZNX 3 / 6
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(八) 外界条件对氧化性或还原性强弱地影响(同一物质在不同条件下地氧化性或还原性) (1) 物质地浓度越高, 氧化性或还原性越强. (2) 温度越高, 氧化性或还原性越强. (3) 酸性越强, 氧化性越强; 碱性越强, 还原性越强. lzq7IGf02E 【例2】已知反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,下列粒子地还原能力由强到弱顺序正确地是zvpgeqJ1hk A.I- > Fe2+ > Cl- > SO2 B.Cl- > Fe2+ > SO2 > I-
C.Fe2+ > I- > Cl- > SO2 D.SO2 > I- > Fe2+ > Cl-NrpoJac3v1 附页:
1、下列反应中属于氧化还原反应地是:
A.CO2+H2O==H2CO3 B.H2CO3==CO2+H2O1nowfTG4KI C.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 D.CO2+C==2CO
2、实现下列变化,一定要加入其它物质作氧化剂地是:
A.CaCO3 → CO2 B.NaCl → NaNO3 C.Zn → ZnCl2 D.CuO → CuSO4fjnFLDa5Zo 3、单质X2和Y2起反应生成化合物地分子式是XY,已知X是正价,下列叙述正确地是 A.X2被还原,X2是还原剂 B.Y2被氧化,Y2是氧化剂 C.X2被氧化,X2是还原剂 D.Y2被氧化,Y2是还原剂
4、下列微粒不具有还原性地是
A.H2 B.H+ C.Na D.CO 5、下列反应中,SO2作还原剂地是
A.2H2S+SO2==3S↓+2H2O B.SO2+2Mg==2MgO+StfnNhnE6e5 C.Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl D.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OHbmVN777sL 6、黑火药发生爆炸地反应中:S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原地元素是 A.只有N B.只有S C.只有C D.N和SV7l4jRB8Hs 7、物质氧化性、还原性地强弱,不仅与物质地结构有关,还与物质地浓度和反应温度等有关.下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应地是83lcPA59W9 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④
8、下列反应中,氧化剂与还原剂物质地量关系为1:2地是 A. O3+2KI+H2O2=KOH+I2+O2
B. 2CH3COOH+Cu(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D. 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
9、原电池在工作时发生氧化还原反应,下列反应不可能作为原电池工作时发生反应地是
A.Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag B.2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2mZkklkzaaP C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2H2+O2 2H2OAVktR43bpw 10、已知还原性Cl- A.2F2+2H2O==4HF+O2↑ B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C.CaO+H2O==Ca(OH)2 D.2H2O==2H2↑+O2↑ 4 / 6 个人收集整理 仅供参考学习 其中水是氧化剂地是___________,水是还原剂地是_____________,水既是氧化剂,又是还原剂地是____________,水既不是氧化剂,又不是还原剂地是________________.(填序号) gIiSpiue7A 4、常见地氧化剂 (1) Cl2、Br2、I2、O2、O3、S. (2)MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓); (3)H2O2、Na2O2、NaClO、Ca(ClO)2; (4)Cu2+、Fe3+、Ag+; 常见地还原剂有 (1)金属:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等; (2)低价金属阳离子:Fe2+等; (3)较低价地化合物:CO、H2、NH3等. (4)非金属阴离子:Cl-、Br-、I-、S2-等; 5、S、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等. 版权申明 本文部分内容,包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有 This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.uEh0U1Yfmh 用户可将本文地内容或服务用于个人学习、研究或欣赏,以及其他非商业性或非盈利性用途,但同时应遵守著作权法及其他相关法律地规定,不得侵犯本网站及相关权利人地合法权利.除此以外,将本文任何内容或服务用于其他用途时,须征得本人及相关权利人地书面许可,并支付报酬.IAg9qLsgBX Users may use the contents or services of this article for personal study, research or appreciation, and other non-commercial or non-profit purposes, but at the same time, they shall abide by the provisions of copyright law and other relevant laws, and shall not infringe upon the legitimate rights of this website and its relevant obligees. In addition, when any content or service of this article is used for other purposes, written permission and remuneration shall be obtained from the person concerned and the relevant obligee.WwghWvVhPE 5 / 6