第3课时 配合物理论简介
[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法；能判断常见的配合物。2.证据推理与模型认知：能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。
一、配位键
1．概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”。
2．表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。
如：H3O的结构式为
＋
。
配位键与普通共价键的异同
(1)配位键实质上是一种特殊的共价键。
(2)配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供，但它们的实质是相同的，都是
由成键原子双方共用，如NH＋4的结构式可表示为
，习惯上也可表示为
＋中4个N—H键是完全等同的。 ，在NH4
(3)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在于离子之中(如NH＋ 4)。
例
1
A．Ag、NH3 C．Co3、CO 【考点】 配位键
【题点】 配位键存在与判断 答案 D
＋＋
下列不能形成配位键的组合是( )
B．H2O、H D．Ag、H
＋
＋＋
解析 配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，
而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
例
2
则下列说法正确的是( ) A．X、Y只能是分子 B．X、Y只能是离子
若X、Y两种粒子之间可形成配位键，
C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D．若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y 【考点】 配位键
【题点】 配位键的概念及形成 答案 C
解析 形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供孤电子对，A、B项错误，C项正确；配位
高中化学选修3第二章 第二节 第3课时
