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考点3 物质的量浓度及溶液的配制
知识条目 1.物质的量浓度的概念 2.配制一定物质的量浓度的溶液 3.物质的量浓度的相关计算 必考要求 b b c 加试要求 b b c
一、基本概念
1．概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB。
2．表达式：cB＝(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)。 3．单位：mol·L－1或mol/L。 二、物质的量浓度相关计算 1．根据公式cB＝
可以求出：溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目；当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
2．物质的量浓度和质量分数之间换算公式：m＝cVM＝1000Vρw
在此公式中，物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)和溶液的密度(ρ)，已知任何三个量，可计算第四个量。
3．浓溶液稀释的有关计算
其中稀释可以按照稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变，c1V1＝c2V2(c1、
nB
VnBVc2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。
三、容量瓶的认识与使用
1．容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈、梨状平底的玻璃瓶，容量瓶上标有固定刻度线、温度20℃和规格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，磨口的瓶口配有磨口的玻璃瓶塞或塑料塞。
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2．检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手的五指托住容量瓶瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，重复上述操作，如果不漏水才能使用。进行第二次检查的原因是瓶塞与瓶口可能只在某个方位上塞紧不漏水，但在其他方位可能不配套，塞不紧而漏水(瓶口或瓶塞不是很“圆”)。
3．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20℃标定的。而绝大多数的物质在溶解时均引起溶液温度有较大的变化，且热膨胀系数是气体＞液体＞固体，因此物质的溶解必须先在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。
四、配制250mL0.5mol·L－1的氯化钠溶液 十字诀 具体步骤 所需仪器 注意事项及其他说明 ①托盘天平只能准确到0.1g，故计算时只能保留一位小数。若用量筒，计算液体量要保留一位小数，即准计算：需要NaCl0.5mol·L算 －1确到0.1mL；若用滴定管时，计算 液体量要保留二位小数，即准确到0.01mL；②容量瓶的选择应本着“宁大勿小，相等更好”的原则，即如需配制450mL溶液，则应选择500mL容量瓶 ①若是称量固体，则用托盘天平、药匙；若是溶液的稀释，则选用量×0.25L×58.5g·mol－1≈7.3g 量 称量或量取：用托盘天平称量7.3gNaCl 托盘天平、药匙 筒(有时要求准确度比较高时可用滴定管)；②对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在小烧杯或玻璃器皿中进行 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中进溶解或稀释：将NaCl固溶 体放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解 行；玻璃棒的使用注意事项：①搅烧杯、玻璃棒 拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；②不能把玻璃棒直接放在实验台上；玻璃棒的作用：搅拌，加速固体溶解 精品
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对于溶解或稀释放热的，要先冷却 至室温。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO3溶液的配制 250mL容量瓶、玻璃棒 ①必须要指明容量瓶的规格，即形式为：××mL容量瓶；②第二次使用玻璃棒：引流，防止液体溅出 冷 冷却：将溶解(或稀释)后的液体冷却至室温 转移：将NaCl溶液沿玻移 璃棒小心转移到250mL容量瓶 洗 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次 再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中 定容摇匀：向容量瓶中加水，轻轻振荡(摇动)容量瓶；然后继续加水至离刻洗涤目的：保证溶质完全转移，减少实验误差 移 玻璃棒 ①改用胶头滴管滴加，防止加入液胶头滴管、 玻璃棒 体过多或过少；②第三次用到玻璃棒：引流防溅；③注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视 摇、定 度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面的最低处恰好与刻度线相平或相切 摇 再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀 最后将配好的溶液转移到贴 指定试剂瓶中，贴好标签备用 标签上写明：0.5mol·L－1氯化钠溶 液 五、误差分析：(以配制NaOH为例)
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(浙江选考)202x版高考化学大一轮复习 第1讲 化学家眼中的物质世界 考点3 物质的量浓度及溶液
