C. pH值越大.酸效应系数越大 D.酸效应系数越大.配合滴定曲线的PM突跃范围越大 85、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂.要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K′MIn( B )
A. .>K′
MY
B.< K′
MY
C.≈K′
MY
D.≥10-8 E. ≥100 K′
MY
86、在配合滴定中.有时出现“封闭”现象.其原因是（ C、D ）。式中.M为待测离子；N为干扰离子；In为指示剂；Y为EDTA。
A. K′
MY
> K′
NY
B. K′
MY
< K′
NY
C. K′
MIn
> K′
MY
D. K′
NIn
> K′
MY
87、适合滴定分析的化学反应应该具备的4个条件是：无副反应、定量完成 、快速、有确定终点的方法 。
88、下列何种方法不能消除分析测试中的系统误差（ B ）
A、对照试验 B、增加测定次数 C、空白试验 D、加入回收试验 89、下列算式的结果应以几位有效数字报出？0.1026（25.00-21.36）/0.900 （B） A、2位 B、3位 C、4位 D、5位
-90、H2PO4的共轭碱是（ B ）
2-3--A、H3PO4 B、HPO4 C、PO4 D、OH
2+
91、现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca的含量.则用于标定EDTA的基准物质应为 D A、Pb(NO3)2 B、Na2CO3 C、Zn D、CaCO3 92、写出标定下列物质的最佳基准物质
标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾 标定HCl Na2CO3 标定Na2S2O3 K2Cr2O7 标定AgNO3 NaCl
93、所谓的原子轨道是指（ C ）
A、一定的电子云 B、核外电子的几率 C、一定的波函数 D、某个径向的分布 94、下列电子构型中.属于原子基态的是（B、D ）.属于原子激发态的是（ A、C ）。
2112222611226261
A、1S2S2P B、2S2S C、1S2S2P3S3P D、1S2S2P3S3P4S 95、周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB元素性质非常相似.这是由于（ D ）。
A、S区元素的影响 B、P区元素的影响 C、d区元素的影响 D、镧系收缩的影响 96、描述ψ3dz2的一组n,l,m是( B )
A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=0 C、n=3,l=1,m=0 D、n=3,l=2,m=1 97、下列原子半径大小顺序中.正确的是（ B ）
A、Be 32 98、凡是中心原子采取spd杂化轨道成键的分子.其空间构型为（ D ）。 A、八面体 B、平面四方形 C、四方锥体 D、以上三种都有可能 99、下列说法正确的是（ D ）。 A、BCl3分子中B-Cl键是非极性的 B、BCl3分子中B-Cl键矩为0 C、BCl3分子是极性分子.而B-Cl键是非极性的 D、BCl3分子是非极性分子.而B-Cl键是极性的 72 100、价电子构型为3 d4s的元素.其原子序数为（ C ） A、37 B、20 C、27 D、25 101、量子力学的一个轨道（ D ） A、与波尔理论中的原子轨道等同 B、指n具有一定数值时的一个波函数 C、指n,l具有一定数值时的一个波函数 D、指n,l,m具有一定数值时的一个波函数 102、在多电子原子中.各电子具有下列量子数.其中能量最高的电子是（ D ） A、2.1.-1. 1111 B、2.0.0.- C、3.1.1.- D、3.2.-1. 2222103、在多电子原子中.轨道能量是由（ B ）决定的。 A、n（主量子数） B、n和l C、n,l,m D、n和m 104、下列基态原子中.第一电离能最大的是（ C ）。 A、B B、C C、N D、O 105、钻穿效应使屏蔽效应（ B ）。 A、增强 B、减弱 C、无影响 D、增强了外层电子的屏蔽效应 2+ 106、某金属M离子的第三层中有15个电子.该金属的名称是（ C ） A、Fe B、Mn C、Co D、Ni 107、下列物质中.共价成分最大的是（ D ）。 A、AlF3 B、FeCl3 C、FeCl2 D、SnCl4 108、下列碳酸盐中.分解温度最低的是（ B ） A、Na2CO3 B、(NH4)2CO3 C、Zn2CO3 D、Mg2CO3 109、CO2分子无偶极距.说明（ B ）。 A、CO2分子是直线构型。 B、CO2分子是直线构型.氧原子对称分布在碳原子两旁。 C、CO2分子稳定。 D、碳原子和氧原子之间键的极性很小。 110、微观离子运动的共性是 波动性 和 微粒性 111、氢原子的电子能级由量子数 n 决定.而锂原子的电子能级由量子数 n,l 决定。 112、有两个原子在n=4的电子层上都只有两个电子.在次外层l=2的轨道中分别为0和10。前一种原子是 Ca 位于周期表中第 4 周期.第 ⅡA 族.其核外电子排布是 1S2S2P3S3P4S ；原子序数大的原子是 Zn 位于周期表中 2 2 6 2 6 2 第 4 周期.第 ⅡB 族.其核外电子排布是1S2S2P3S3P3d4S 。 113、当n=4时.电子层的最大容量为 32 .如果没有能级交错.该层各轨道的能级有高到低的顺序为 4S4P4d4f .4f电子实际在第 6 周期的 La 系元素的 Ce 元素中开始出现。 114、填出下列分子间存在的相互作用力。 （1）CH3Cl 和CH3Cl之间存在 取向力、诱导力 、色散力 (2) CH3Cl和CCl4之间存在 诱导力 、色散力 （3）N2和N2之间存在 色散力 （4）H2O和C2H5OH之间存在 取向力、诱导力 、色散力、氢键 3+226265 115、写出Fe离子的电子层结构 1S2S2P3S3P3d 。 116、醋酸胺水溶液呈何性质？ （ A ） A、近中性 B、弱碱性 C、弱酸性 D、强酸性 22626102 117、用硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基准物标定HCl时.如硼砂部分失水.则标出的HCl浓度： （B ） A、偏高 B、偏低 C、误差与指示剂有关 D、无影响 118、下列物质中.常用作基准物质直接来标定Na2OH溶液浓度的是 （ B ） A、硼砂 B、邻苯二甲酸氢钾 C、碳酸 D、苯酚 119、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是 （ C ） A、Ka=Kb B、Ka×Kb=1 C、Ka×Kb=Kw D、Ka/Kb= Kw 120、在金属离子M和N等浓度的混合液中.以Hin为指示剂.用EDTA标准溶液直接滴定其中的M.若TE≤0.1%、ΔpM=±0.2.则要求 （ A ） A、lgKMY-lgKNY≥6 B、K’MY 121、判断下述两种情况下其滴定突跃的关系是： （ B ） 2+ （1） 用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe溶液 2+ （2） 用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe溶液 A、（1）>（2） B、一样大 C、（2）>（1） D、缺电位值.无法判断 122、一元弱酸能被准确滴定的条件为：Kacsp≥10 -8 计算题 1. 标定HCl溶液的物质的量浓度(mol/L) （1） 称取基准Na2CO3 1.3250g. 用水溶解并稀释至250mL容量瓶中定容。移取此液25.00mL.以甲基橙作指示剂.用待标定的HCl溶液滴定至终点.消耗其体积24.93mL.计算HCl的浓度。 （2） 准确称取硼砂（Na2B4O7 10H2O) 基准物0.5678g于锥型瓶中.加水溶解.以甲基红为指示剂.用待标定的HCl溶液滴定至终点.消耗其体积25.00mL.计算HCl的浓度并写出其滴定反应方程式。 解：(1)用甲基橙作指示剂.变色点在pH=3.9 Na2CO3+ 2HCl2NaCl + H2CO3 nHCl=2nNaCO3 2m?CHCl?(2) 25.00250?2?1.325?0.1?0.1003mol/L VM106.0?24.93?10?3Na2B4O7 10H2O+ 2HCl硼砂与HCl的反应系数比为1：2 ∴ CHCl?4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O 2m?2?0.5678??0.1191mol/L ?3VM381.4?25.00?10 2. 称取混合碱2.2560g溶解并稀释至250mL容量瓶中定容。移取此液25.00mL两份；一份以酚酞为指示剂.用0.1000 mol/LHCl溶液滴定消耗其体积30.00mL；另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl 35.00mL.问混合碱的组成是什么？百分含量各为多少？ 解：∵30.00mL>（35.00-30.00）mL ∴ 混合碱的组成是Na2CO3+NaOH CHClV2MNa2CO3%??100%.00G??103250 0.1000?5.00?106.0??23.492.2560?0.1?10 CHCl(V1?V2)M?100%.00G??103250 0.1000?(35.00?2?5.00)?40.00??44.332.2560?0.1?10NaOH%? 3.用络合滴定法测定含钙的试样： -1 (1)用G.R.CaCO3(纯度为99.80%)配置含CaO1mg?mL的标准溶液1000 mL.需称CaCO3的质量是多少？ (2)取上述含钙标准溶液20.00 mL,用EDTA 18.52mL滴定至终点.求EDTA的浓度。 （3)含钙试样100mg的试液.滴定时消耗上述EDTA 6.64mL,计算试样中CaO的百分含量。 解：已知：MCaCO3=100.1 MCaO=56.08 1?1000?10?3(1) nCaO==0.01786mol nCaO= nCaCO3 56 mCaCO3= nCaCO3×MCaCO3/99.980%=0.01786×100/0.9980=1.7893g 1.7893?1000?10?3(2) CCaO==0.01793mol/L nCaO= nEDTA 100CCaOVCao=CEDTAVEDTA CEDTA= CCaOVCao/VEDTA=0.01783×20.00/18052=0.01936mol/L CEDTAVEDTA?56.080.01936?6.64?10?3?56.08?100%=7.21% ?100%=(3)?=?3m100.?10 -1 4.用络合滴定法测定铝盐中的铝.称取试样0.2500g.溶解后加入0.05000mol?LEDTA 25.00mL,在适当条件下使Al(Ⅲ)络合完全.调节PH 5—6加入二甲酚橙指示剂.用0.02000 -1 mol??LZn(Ac)2溶液21.50 mL滴定至终点.计算试样中Al%和Al2O3%。 解：已知：MAl=26.98 MAl2O3=56.08 nn Zn =0.02000mol/L×21.50×10=4.3×10mol/L nZn= nEDTA -3 -4 EDTA 总=0.05000×25.000×10=1.25×10mol/L -3-3 Al消耗EDTA的摩尔数为nAl= nEDTA总–nZn=1.25×10–4.3×10=8.20×10mol -3 -4 -4 8.20?10-4?26.98?100%=8.85% Al的含量?%= 0.25001?8.20?10?4?101.96Al2O3的含量?%=2?100%=16.72% 0.2500 5.铁矿中全铁量常用重铬酸钾法测定.试问： （1）准确称取铁矿试样0.5000g.溶解后.滴定时消耗0.01500mol/L K2Cr2O7 37.10 mL .该铁矿中铁的百分含量是多少？ （2）有一批铁矿试样.含铁量为50%左右.现用0.02000 mol/L K2Cr2O7 滴定.欲使每次滴定消耗标准溶液的体积在20~30mL以内.所称试样的质量范围应是多少？ 解：（1）已知：MFe?55.85 Cr2O7 + 6Fe + 14H =2Cr + 6Fe + 7H2O 2-2+ + 3+ 3+ 6nK2Cr2O7?nFe nFe?6?0.01500?37.10?10?3?6?0.5565?10?3 nFeMFe?%??100%m 0.5565?10?3?55.85?6??100%?37.32%0.5000 （2） 6nK2Cr2O7?nFe nFe?6?0.02000?20.00?10?3?2.4?10?3molnFe?6?0.02000?30.00?10?3?3.6?10?3mol nFeMFe?%??100% m
基础化学试题
