填空选择3
1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
2+2+4+2+2++
A..Cu、Fe、Sn、Ag B. Cu、Fe、Ag、Fe
2+3++3+2+4+-C Cu、Fe、Ag、Fe D Fe、Fe、Sn、I
2、通常配制FeSO4溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（ D ）
+3+2+
A.O2(aq)+4H(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe(aq)+e== Fe(aq)
3+2+3+
C. Fe(s)+2Fe(aq)==3 Fe(aq) D. Fe(aq)+3e== Fe(s)
3+2+3-424-35
3、已知Φ°(Fe/ Fe)=0.771V.K稳（Fe（CN）6）=1.0×10.K稳（Fe（CN）6）=1.0×10.
3-4-则Φ°Fe（CN）6/ Fe（CN）6）=（ A ）。
A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2.为使反应完成程度达到99.9%.两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B ）。
A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂
-14+3+3+2+4+
6、在1 mol·L H2SO4介质中.Φ°(Ce/ Ce)=1.44VΦ°.(Fe/ Fe)=0.65V.以Ce滴定2+
Fe时.最适宜的指示剂为（ B ）。
A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时.若SnCl2量加入不足.则导致测定结果（ B ）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定.若酸度太高.将会（ D ）。
-A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I 被氧化.Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ）
A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe
2+
10、用KMnO4滴定Fe之前.加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。
A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂
-11、用法扬司法测定Cl时.用曙红为指示剂.分析结果会（ B ）。 A、偏高 B、偏低 C、准确
-12、在PH=4时.用莫尔法测定Cl时.分析结果会（ A ）。 A、偏高 B、偏低 C、准确
-1-1
13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L的K CrO4液中的溶解度（ B ）。
A、较大 B、较小 C、一样
-10-12.
14、常温下.AgCl的溶度积为1.8×10.Ag2CrO4的溶度积为1.1×10.CaF2的溶度积为
-11
2.7×10.(1)三种物质中溶解度最大的是（ C ）.（2）三种物质中溶解度最小的是（ A ） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2
15、在沉淀形成过程中.与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。
A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后.其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量.则换算因素为（ C ）。
A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4）
17、重量分析中的沉淀形式应当符合（ A、B、C、D ）。
A、溶解度小 B、沉淀反应完全 C、相对分子量尽量大 D、沉淀纯净含杂质少 18、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的 电位差ΔΦ 有关.二者的 ΔΦ 越大.K值越大.反应进行的越 完全 。
19、能在氧化还原滴定化学计量点附近 改变颜色 以指示 滴定终点 的物质称为氧化
还原滴定指示剂.它包括 氧化还原指示剂 、 自身指示剂 和 专用指示剂 三种类型。 20、在常用三酸中.高锰酸钾法所采用的强酸通常是 H2SO4 .而 HCl 和 HNO3 两种酸一般则不宜使用。
021、氧化还原指示剂的变色范围是 ?In?0.0590 .变色点的电位是 ?In。 n22、选择氧化还原指示剂时.应该使其 变色点 的电位在滴定 突跃 范围内.且尽量接近 化学计量点 。
23、高锰酸钾法是以 KMnO4 作标准溶液的氧化还原滴定法.该法通常是在 酸性 性下.以 KMnO4 为指示剂进行滴定。
24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是 待测物质 与 沉淀物的Ksp 。
--12--1
25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子.c(Cl)=0.010 mol·L,c(CrO4)=0.010 mol·L,当逐滴加入硝酸银溶液时.首先生成的是 AgCl 沉淀。
26、从化合物AgCl、AgI、Ag2S、 AgBr中选择一种适宜的进行填空。（1） AgCl 不溶于硝酸；（2）不溶于过量氨水的有 AgBr ；（3） AgI 不溶于硫代硫酸钠溶液.但可溶于KCN溶液；（4）不溶于KCN溶液的有 Ag2S 。
-5-1-10
27、常温下.BaSO4在纯水中的溶解度为1.05×10 mol·L.BaSO4的溶度积为 1.1×10 。
-1-1
28、想浓度均为0.010 mol·L的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L硝酸银水溶液.析出沉淀的先后顺序为AgBr , AgCl , AgCrO4 。 29、下列反应属于何种类型的反应（填A、B、C、D）
（1）金属锌与EDTA的反应 B A、酸碱反应 （2）K2Cr2O7与I2 C B、配位反应
（3）Na2CO3与HCl A C、氧化还原反应 （4）NaCl与AgNO3 D D、沉淀反应
2-3--30、HPO4是 PO4 的共轭酸.是 H2PO4 的共轭碱。
3
31、NH3分子的中心原子是采用 SP不等性 杂化轨道成键的.该分子的空间构型为 三角锥形 。
-5
32、某酸碱指示剂的Ka=1.0×10.其变色点PH为 5.0 .理论变色范围为 4.0~6.0 。 33、下列现象各是什么反应（填A、B、C、D）
-2+-（1）MnO4滴定Fe时.Cl的氧化被加快 D
-2-（2）MnO4滴定C2O4时.速度由慢到快 B
+2+-（3）Ag存在时.Mn氧化成MnO4 A
（4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加 C 。
（A）催化反应 （B）自动催化反应 （C）副反应 （D）诱导反应 34、配制SnCl2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解 和 氧化 。 35、H2O分子之间的作用力包括： 取向力、诱导力 、色散力、氢键 。 36、为降低某电对的电极电位.可加入能与 氧化 态形成稳定配合物的配位剂；若要增
加电对的电极电位.可加入能与 还原 态形成稳定配合物的配位剂。
37、由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液（PKb=4.74）.其缓冲范围为 8.26~10.26 。 38、由于 化学计量点和滴定终点不一致 .而引起的误差称为滴定误差。
39、氧化还原反应进行的程度可由 平衡常数 来衡量.其表达式
n1n2(?10??20)lgk?。
0.059 40、加热能生成少量氯气的一组物质是（ D ）。 A、NaCl和H2SO4 B、浓HCl和固体KMnO4 C、HCl和Br2 D、NaCl和MnO2 41、稀有气体氙能与（ D ）元素形成化合物。
A、钠 B、氦 C、溴 D、氟 42、人们非常重视高层大气中的臭氧.因为（ A ）
A、能吸收紫外线 B、有消毒作用 C、有毒性 D、有漂白作用 43、元素硒与下列那种元素的性质相似？（ C ） A、氧 B、氮 C、硫 D、硅
44、在PH=6.0的土壤里.下列物质中浓度最大的为（ B ）。
-2- 3-A、H3PO4 B、H2PO4 C、HPO4 D、PO4
2+-45、在HNO3介质中.欲使Mn氧化成MnO4.可加那种氧化剂/（ D ）
A、K ClO3 B、H2O2 C、王水 D、（NH4）2S2O8
46、要使氨气干燥.应将其通过下列那种干燥剂？（ D ）
A、浓H2SO4 B、CaCl2 C、P2O5 D、NaOH
+2+3+22+2+
47、向含有Ag、 Pb 、Al、Cu、Sr、Cd的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（ C ）。
+2++2+2+2+
A、Ag B、Cd C、Ag、和Pb D、Pb和Sr 48、性质相似的两个元素是（ B ）。
A、Mg和 Al B、Zr和 Hf C、Ag 和Au D、Fe 和Co 49、在下列氢氧化物中.那一种既能溶于过量的NaOH溶液.又能溶于氨水中？（ B ） A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe (OH)3 D、Al (OH)3 50、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是（ B ）。
2-3+2-A、Cr(OH)3 B、CrO C、Cr D、CrO4
51、下列物质中酸性最弱的是（ D ）。
A、H3PO4 B、HClO4 C、H3AsO4 D、H3AsO3 52、下列物质中热稳定性最好的是（ D ）。
A、Mg(HCO3)2 B、MgCO3 C、H2CO3 D、SrCO3
53、下列物质中.难溶于Na2S2O3溶液.而易溶于KCN溶液的是（ B ）。 A、AgCl B、AgI C、AgBr D、Ag2S 54、下列物质中.离子极化作用最强的是（ C ）。
A、MgCl2 B、NaCl C、AlCl3 D、SiCl4
55、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列那种因素有关？（ C ） A、比色皿厚度 B、有色配位化合物的浓度 C、入射光的波长 D、有色配位化合物的稳定性 56、透光率与吸光度的关系是（ B ）
A、
111=A B、lg=A C、lgT=A D、T= lg TTA57、下列说法中正确的是（ B、D ）
A、 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长 B、 在一定波长下.当溶液浓度变小时其吸光度变小 C、 吸收皿的厚度扩大一倍.其摩尔吸光系数缩小一倍 D、 若改变入射波长.则摩尔吸光系数也改变
58、已知多电子原子中.下列电子具有如下量子数.能量最低的是（ B ） A、（3.1.1.1/2） B、（2.0.0.1/2） C、（2.1.1.1/2） D、（3.2.-2.-1/2） 59、在定量分析中.精密度与准确度之间的关系是（ C ）
A、精密度高.准确度必然高 B、准确度高.精密度也就高 C、精密度是保证准确度的前提 D、准确度是保证精密度的前提 60、指出下列各数中的有效数字的位数
-1+-1
0.1030 mol·L（ 4 ） [H]=0.0236 mol·L（ 3 ） PH=10.23 （ 2 ） 4200.0 5 61、某碱样为NaOH和Na2CO3混合液.用HCl滴定.以酚酞为指示剂耗去HCl体积为V1.再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl体积为V2.V1与V2的关系是（ D ） A、V1=V2 B、V1=2V2 C、2 V1=V2 D、V1>V2 62、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ B ）
A、混晶共沉淀 B、吸附共沉淀 C、包藏共沉淀 D、后沉淀 63、有一组平行测定所得的数据.要判断其中是否有可疑值.应采用（ D ） A、t检验 B、u检验 C、F检验 D、Q检验 64、吸光光度法进行定量分析的依据是 朗伯-比耳定律 .用公式表示为 A=εbc .式中各项符号分别表示 b液层厚度 .ε 吸光系数 .A 吸光度 和c溶液浓度 ；其中吸光系数可
-1-1-1-1
表示为 ε 和 a .其单位各为 L?mol?cm和L?g?cm 。
65、气态时最活泼的金属元素是 Cs .最活泼的气态非金属元素是 F .地壳中丰度最大的元素是 O .大气中丰度最大的元素是 N 。在所有气体中.最轻的元素是 H .最重的元素是 Rn .最难液化的元素是 He . 常态为液态金属和液态非金属的元素是 Hg 和 Br 。 66、周期系中电负性最大的元素是 F .电负性最小的元素是 Cs 。能与氢直接化合成离子型氢化物的元素有 ⅠA, Ca, Ba .不能与氢形成氢化物的元素有 稀有气体 .可以形成氢键的共价型氢化物有 HF, NH3, H2O 。
67、在EDTA配合滴定中.为了使滴定突跃增大.一般讲.PH值应较大。但也不能太大.还要同时考虑到待测金属离子的 水解 和 辅助配位剂 的配合作用。所以在配合滴定中要有一个合适的PH值范围。
2+2+
68、用EDTA法测定白云石中Ca、Mg含量时.先将试样溶解.然后调节溶液PH值为5.5~6.5.
3+3+
并进行过滤.其目的是 除去Fe,Al 。
67、能用配合滴定法直接测定单一金属离子的条件是 lgcK’≥6 。
+-68、硼酸是 一 元酸.其电离方程式为 H3BO3== H+ H2BO3。
69、写出标定下列物质的最佳基准物质
标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾 标定HCl Na2CO3 标定Na2S2O3 K2Cr2O7 标定AgNO3 NaCl
70、加氨水于Hg2Cl2上.容易生成的是 HgNH2Cl+Hg 。
71、在硅酸盐样品分析中.Fe、Al、Ca、Mg混合溶液.若用EDTA滴定Fe、Al.要消除2+2+2+2+3+Ca、Mg的干扰.最简单的方法是 控制酸度 .若用EDTA滴定Ca、Mg要消除Fe、3+
Al的干扰.应采用的方法是 三乙醇胺掩蔽
72、用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量.经六次平行测定后.得到CaO的平均含量为54.50%.若其真实含量为54.30%.则54.50%—54.30%=0.20%为（ C ）。
A.绝对偏差 B.相对偏差 C. 绝对误差 D. .相对误差 E标准偏差 73、定量分析工作中.对定量测定结果的误差的要求是（ E ）。
A. 误差越小越好 B. 误差等于零 C.对误差没有要求 D. 误差可略大于允许误差 E. 误差应处在允许的误差范围之内 74、在滴定分析中.通常借助指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达.在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ D ）。
A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定 D.滴定终点 E.滴定误差 75、作为基准物质应具备下列条件中的那几条？（A、B、C、D、E ） A.稳定 B.最好具有较大的摩尔质量 C.易溶解
D.必须有足够的纯度 E.物质的实际组成与化学式完全符合
-4-1
76.某弱酸HA的Ka=1.0×10.则1.0mol·L该酸的水溶液pH值为（ C ）。 A.4.00 B.3.00 C.2.00 D.6.00
-9-1
77、某弱酸HB的Ka=1.0×10.CB=0.1mol·L的水溶液pH值为（ D ）。 A.3.0 B.5.0 C.9.0 D.11.0
78、用纯水将下列溶液稀释10倍时.（1）其中pH值变化最小的是那一种？（ D ）（2）其中pH值变化最大的是那一种？（ C ）
-1-1
A.CNH=1.0mol·L的氨水溶液 B. CHAC=1.0mol·L的醋酸溶液
-1-1-1
C.CHCl =1.0mol·L的盐酸溶液 D. 1.0mol·LHAc+1.0mol·LNaAc
-1-1
79、用CHCl =0.10mol·L的盐酸滴定C NaOH=0.10mol·L的氢氧化钠溶液.pH值突跃范围是
-1-1
9.7~4.3。用CHCl =0.010mol·L的盐酸滴定C NaOH=0.010mol·L的氢氧化钠溶液.pH值突跃范围是（ D ）。
A. 9.7~4.3 B. 9.7~5.3 C. 8.7~4.3 D. 8.7~5.3
-1
80、某碱溶液25.00mL.以CHCl =0.1000mol·L标准盐酸滴定至酚酞褪色.用去20.00mL.再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色.有消耗了6.50 mL.此碱液的组成是（ B ）。 A.NaOH B. NaOH+NaCO3 C.NaHCO3+ NaCO3 D. NaCO3
-1
81、 氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300 mol·L.该溶液从空气中吸收了少量的CO2.现以酚酞为指示剂.用标准盐酸标定.标定结果比标签浓度（B ）。 A.高 B.低 C.不变
82、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中.中心离子的电荷是（ C ）。
A.+1 B.+2 C.+3 D.无法确定
2+2+3+3+
83、某溶液主要含有Ca、Mg及少量Fe、Al。今在pH=10时.加入三乙醇胺后以EDTA滴定.用铬黑T为指示剂.则测出的是（ C ）。
2+2+2+2+3+3+
A. Mg含量 B. Ca含量 C. Ca和Mg总量 D. Fe和Al总量
2+2+3+3+
E. Ca、Mg、Fe、Al总量
84、在EDTA配合滴定中.下列有关酸效应的叙述中.正确的是（ B ）。
A. 酸效应系数越大.配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小.配合物的稳定性越大
3+
3+
2+
2+
3+
3+
基础化学试题
