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化学专题学案------------关于NA的计算
常错考点一 看清“状态 、状况”
1.标况下（0℃，1大气压），只有气体（混合气体）的Vm = 22.4L/mol, 固体、液体不是。
2.混合气体要注意是否反应，及反应后体积变化
3.气体质量与条件（标况）无关
例1.常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA （ ） 2. 标准状况下, 2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA ( ) 3. 常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA ( )
4. 标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA ( ) 5.标准状况下，22.4L 己烷所含分子数为NA （ ）
常错考点二 牢记物质的“组成、结构”
1.惰性气体是单原子分子；离子晶体、原子晶体中无分子
2.最简式相同的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算
3.熟记分子量相同的物质：N2、CO、C2H4 4.注意同位素分子量的变化(T2O D20 18O2等)
例6. 常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA (对) ； 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子（ ） 7. 28 g乙烯、丙烯混合物中含有6 NA对共用电子( )；相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )
8. m g CO与N2混合气体中所含分子数目为m/28 NA( )
10. 在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子( ) ；17 g -OH与17 g OH所含电子数均为10NA( )
常错考点三 溶液中离子数目判断
1.看清是否指明了溶液体积、浓度 2.注意水中也含H+ 、OH- 、H、O 3.注意弱离子部分水解、弱电解质部分电离 例11. 0.1 mol·L
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9. 3.1g白磷中含P-P键 NA ;30 g甲醛中含共用电子对总数为 ；6.0g SiO2中含 个Si-O键
的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（ ）
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等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( ) 12. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( ) 10g 46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA
13. 1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA（ ）；
1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA（ ）
1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO 和CH3COOH的总数为NA ( ) 常错考点四 氧化还原反应电子转移判断
1.正确判断：氧化剂、还原剂、产物化合价 2.量不同，按量少的计算
3.注意氧化还原顺序 （如：向FeI2溶液中通入Cl2 ，首先氧化I，再氧化Fe2）
例14. 标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA ( )
1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ( ) 1molCl2与足量Fe反应，转移2mole- ( )
15. 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )
1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( ) 16. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA( ） 常错考点五 注意可逆反应（KI+FeCl3 、 SO2+O2 、 N2+H2 、 Cl2+H2O ） 例17. 0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA（ ） 精品文档
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标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA （ ）
解题方法与策略：
1、忽视某些物质在标准状况下不是气体及使用“22.4L/mol”的条件。 2、忽视某些盐的水解、弱电解质电离对离子或分子数目的影响。
3、忽视金刚石、石墨、SiO2等微观结构（如上题中石墨为正六边形，用均摊法算其碳原子数） 4、忽视NO2的隐性反应（2NO2
N2O4）、铁价态的特殊性。
5、忽视过氧化物生成O2时转移的电子数目、可逆反应消耗原料数量的特殊性。
6、阿伏加德罗定律的关系：同温同压下，气体的体积之比=物质的量之比=分子数之比；同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；同温同体积下，气体的压强之比=物质的量之比。 这类试题解题过程中一般采用的分析方法为：
物质的量的研究对象是微观粒子，分子、原子、离子、质子、中子、电子、电子对等，找到微观粒子和宏观物质之间的联系，进行相关的计算 ①状态陷阱、②化学键数目的陷阱、③水解陷阱、④电子转移陷阱等。 审题 明确研究对象 析题 巧避陷阱
解题 得出结果 结合上面两步，狠抓题目的关键信息和特定条件，采用正向判断或排除的方法得到答案。 阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有个比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。
【领悟学考真题】 1.(2015·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1
B.100 mL 1.0 mol·L1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA C.标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D.NA个D2O分子中，含有10NA个电子
2.(2016·浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
1816B.2 g H 2O与D 2O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
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C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA 精品文档
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D.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA
3. (2016·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L
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盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
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B.常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NA
C.标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
4．(2017·浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
5．(2017·浙江11月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） ．．．A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA C．任意条件下，1 mol苯中含C－H键的数目一定为6 NA
D．a mol R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a (A－N－2)NA 6．(2018·浙江4月选考，2).设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ） ．．．A. 10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NA
B. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 【仿真模拟集训】
1. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，含 NA个分子的 H2、CO 混合气体的体积约为 22.4L B. 56g 铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是 3NA C. 28g 乙烯与 C3H8的混合物中含有 C – H 键的数目为 4NA
D. 常温下，pH=11 的 NaOH 溶液中由水电离出的 H+数目为 0.001NA 2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 将 1molCl2通入 H2O 中，生成 NA个 HClO 分子 B. 32g 硫在空气中燃烧，该反应转移 6NA个电子 C. 标准状况下，2.24L CO 气体中约含有 1.4NA个质子
D. 室温下，1L pH=3 的 H2SO4溶液中，H2SO4电离出 2×10 -3NA个 H+ 精品文档
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