(全国通用)2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧、硫及其重要化合物学案

a．H2O2溶液 b．酸性KMnO4溶液(硫酸酸化) c．溴水

该混合气体中二氧化硫的含量(体积分数)为________(用含V、m的代数式表示)。 【解析】 Ⅰ.(1)因SO2的检验需通入水溶液中，故应先用无水CuSO4检验H2O，三种气体的检验顺序应为H2O、SO2、H2。检验H2前应先用浓硫酸除去水蒸气，以免对H2的检验产生干扰，按气流从左至右的顺序为ADBCDE。

1 000 mL·L×1.47 g·mL×90%－1

(2)c(H2SO4)＝＝13.5 mol·L。 －198 g·mol

Ⅱ.(5)因酸性KMnO4溶液中含有硫酸，故不可用于二氧化硫的氧化吸收。根据SO2～BaSO4

－1

－1

m g－1

计算可得V(SO2)＝－1×22.4 L·mol。该混合气体中二氧化硫的含量(体积分

233 g·mol

22.4m数)为×100%。

233V 【答案】 Ⅰ.(1)ADBCDE (2)13.5

(3)防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验 检验SO2

(4)后一个D中无水CuSO4不变蓝，E中黑色物质变为红色，且E中无水CuSO4变为蓝色 Ⅱ.(5)ac

22.4m×100% 233V 16