(8)(2015·重庆高考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。( ) (9)S与足量O2充分燃烧生成SO3。( )
【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)×
[高考命题点突破]
命题点1 硫及其氧化物的主要性质及应用 1．下列有关说法正确的是( )
A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成
B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 C．SO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原因是SO2具有还原性
D．SO2和O2按物质的量之比2∶1通入密闭容器中充分反应后，容器中只有 SO3
C [A项，CuS、SO3、FeCl2均不能由单质直接化合生成；B项，S燃烧只能生成SO2不能生成SO3；D项，SO2与O2的反应为可逆反应，SO2与O2不可能完全反应。] 2．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是( )
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 A．①⑤ C．①
B．②③④⑤⑥ D．③④
C [SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成，且⑤中还有白色沉淀生成，只有①不能鉴别二者。]
3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。
酸性 反应物 溴水 KMnO4 溶液 ①反应 现象 ②SO2的 性质 氢硫酸 (H2S溶液) 滴有酚酞的 NaOH溶液 石蕊 品红 试液 溶液 【答案】 ①溴水褪色 紫色褪去 淡黄色沉淀 红色褪去 溶液变红 红色褪去 ②还原性 还原性 氧化性 与H2O反应生成酸 与H2O反应生成酸 漂白性 [易错防范] SO2的性质理解三注意 12
SO2不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊试液只变红、不褪色。 SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。
6
3SO2与强碱溶液反应时，碱过量得正盐SO3
2－
、SO2过量得酸式盐HSO3
－
。
命题点2 SO2的检验实验探究
4．下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 C．③④⑤均能证明
B．都不能证明 D．只有⑤能证明
D [①CO2也使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2
也能使品红溶液褪色；④CO2、SO2均有此过程现象。]
△
5．已知：2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。
【解析】 装置①为检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应的生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。 【答案】 (1)SO2、CO2 H2O (2)H2O、SO2 CO2 (3)SO2、CO2 H2O
[思维建模] SO2、CO2共存时二者的检验装置的连接模型 证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验
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现象：A中褪色，C中不褪色，D中变浑浊，证明CO2、SO2共存。 [说明]
1
A－检验混合气体中SO2的存在；现象是品红溶液褪色。
B－除去混合气体中的SO2；现象是酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅。 C－检验混合气体中SO2是否除尽；现象是品红溶液不褪色。 D－检验混合气体中CO2的存在；现象是澄清石灰水变浑浊。
2为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅不能褪色。 命题点3 常见漂白剂的漂白原理及特点
6．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ C．②④⑤⑥
B．②③⑤ D．①②③④⑤⑥
C [物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。] 7．下列说法正确的是( )
【导学号：97500069】
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白 性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿 的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还 原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
D [A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，不是漂白性；B项，SO2
与Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果减弱；C项，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D项，SO2的漂白具有不稳定性。] [题后归纳] 三类漂白剂的比较
类型 氧化型 原理 将有机色质内部“生色团”举例 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2、Na2O2、 特点 不可逆、 持久 备注 无选择性 8
破坏掉 H2O2、O3等 与有机色质内加合型 部“生色团”“化合”成无色物质 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 SO2 可逆、 不持久 有选 择性 命题点4 SO2的实验室制法及性质探究 8．(2017·青海海东二模)某同学在实验室中对SO2、Cl2的混合气体在水中发生的反应进行了探究。回答下列问题： 【导学号：97500070】
(1)氯气的发生装置可以选择图中的________(填序号)，反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择图中的装置，其连接顺序：发生装置→________(用小写字母表示)。
(3)实验室用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取二氧化硫，现有下列三种硫酸，应选用________(填序号)，理由是________。 A．98%浓硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸
(4)该同学设计了如图所示的实验装置探究将SO2、Cl2同时通入水中发生的反应。
①H装置中主要反应的离子方程式为________，I仪器的作用是________。
②为了验证通入H装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，可以取适量H中溶液于洁净的试管中，向其中加入________，写出后续实验必要的操作和结论
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______________________________________________________________ ________________________________________________________________。
③若H中Cl2和SO2恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作，并写出结论：取少量H中溶液于洁净的试管中，__________________。
【解析】 (1)实验室利用KMnO4和浓盐酸或MnO2和浓盐酸反应制取氯气。(2)浓盐酸易挥发，制取的Cl2中含有HCl、水蒸气，欲收集一瓶干燥的氯气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，选择向上排空气法收集。(3)硫酸和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫时，若硫酸浓度过大，则电
离出的H很少，很难反应生成SO2；若硫酸浓度过小，则二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫逸出，所以应选取70%硫酸。(4)①H装置中主要反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO4，SO2易溶于水，I仪器的作用是防倒吸。②根据HClO的漂白不能复原，而SO2的漂白加热能复原，检验Cl2过量还是SO2过量，可以取适量H中的溶液于洁净的试管中，向其中加入品红溶液，品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。③若H中Cl2和SO2恰好完全反应，溶液的阴离子为Cl、SO4，先检验SO4，后检验Cl。
【答案】 (1)A(或B) 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O[或MnO2＋△
4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O] (2)ijghefk
(3)B 98%的浓硫酸中H浓度小不易与亚硫酸钠粉末反应，10%稀硫酸的H浓度小不利于SO2放出
(4)①Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO4 防倒吸 ②品红溶液 品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量
③向其中加入过量稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则含有SO4，过滤后取少量滤液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含有Cl [题后归纳] 实验室制取SO2的三反应原理 1
△
Cu与浓H2SO4共热：Cu＋2H2SO4浓===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
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2－
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2浓H2SO4中加入Na2SO3：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 3稀H2SO4中加入Na2S2O3：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
考点3| 硫酸的性质和硫及其化合物的转化
(对应学生用书第76页)
[考纲知识整合]
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
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(全国通用)2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧、硫及其重要化合物学案
