(1)写出仪器的名称：A________，B________。 (2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：
丙_______________________________________________。 丁_______________________________________________。 (3)有同学提出如下改进建议：
①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。 ②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_________________________________________。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_______________________；
②滴入
AgNO3
溶液中，发生反应的离子方程式是
__________________________________________________________。
(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。
A．CaCO3
B．Na2SO3
C．H2SO4 D．Ca(OH)2 答案 (1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)Cl2＋H2O
－
H＋Cl＋HClO
－
－
＋－
Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
(3)①无 ②可增大Cl2与水的接触面积 (4)①H ②Ag＋Cl===AgCl↓ (5)A
＋
＋
－
6
解析 (5)氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，
＋
＋－
CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。
14．[2015·北京朝阳一模](10分)Cl2漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
(1)
电
解
NaCl
溶
液
生
成
Cl2
的
化
学
方
程
式
是
_______________________________________________________。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是________。 ②25 ℃时，Cl2与H2O、NaOH的反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ Cl2＋H2OCl2＋2OH－Cl＋H＋HClO K1＝4.5×10 Cl＋ClO＋H2O K2＝7.5×10 －－15－＋－4不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是_________________________________________________________。
(3)家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应式为：Fe－2e
－
===Fe
2＋
，ClO
－
发生的电极反应式是
_________________________________________________。
(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30 ℃时，pH＝11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：
①分解速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)的大小关系是________，原因是 ____________________________________________________。 ②NaClO分解的化学方程式是__________________________。
③4～8 d，Ⅰ中v(NaClO)＝________mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1 g/cm，且变化忽略不计)。
电解
答案 (1)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(2)①HClO ②K2>K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分浓度大，Cl2最终转化为HClO更充分；次氯酸钠比次氯酸更稳定
(3)ClO＋2e＋H2O===Cl＋2OH
－
－
－
－
3
7
(4)①v(Ⅰ)>v(Ⅱ) 在相同的条件下，NaClO的浓度越高其分解速率越大
30 ℃
②2NaClO=====2NaCl＋O2↑ ③0.047
解析 (3)铁遇漂白液发生电化学腐蚀，实质是ClO将Fe氧化，本身被还原为Cl，据此可写出电极反应式。
(4)①据图可知NaClO的起始含量Ⅰ>Ⅱ，NaClO的浓度越高，其分解速率越大，因此
－
－
v(Ⅰ)>v(Ⅱ)。②NaClO分解的化学方程式可从以下两个反应分析得出：NaClO＋H2O
HClO
＋NaOH,2HClO===2HCl＋O2↑。③设溶液的体积为1 L,4～8 d期间，Ⅰ中v(NaClO)＝(6.5%
－5.1%)×1 g/cm3
×103
cm3
÷74.5 g/mol÷1 L÷4 d≈0.047 mol/(L·d)。
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高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素卤素规范特训
