富集在海水中的元素——卤素
时间：45分钟
一、选择题(每题6分，共66分)
1．氯气是化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2
的混合气体时，迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 答案 B
解析 A选项，氯水与SO3发生氧化还原反应，正确；B选项，需要加热或点燃条件，错误；D选项，HClO见光分解，使Cl2＋H2O
HCl＋HClO右移，最终变成稀盐酸，正确。
2．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是( )
2－
满分：100分
A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae C．装置e的主要用途是制备NaClO
D．若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 答案 B
解析 为确定氯气有无漂白性，需要进入到装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水，为防止装置e中水蒸气进入装置b中，在装置b、e之间还应加装一个装置a，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性，湿润有色布条褪色是因氯气与水反应生成的HClO引起的，D错误。
3．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后得到气体X，将X气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl
－
、ClO、ClO3，且三者物质的量之比为 8∶1∶1，下列判断正确的是( ) A．气体X为纯净物
B．原混合气体中Cl2的物质的量为 mol
2×22.4
－－
a 1
C．原混合气体中H2的物质的量为?
?a－b? mol
?
?22.42?
D．含b mol NaOH的热溶液的质量为40b g 答案 C
解析 a L H2和Cl2的混合气体反应时，若刚好完全反应，则无H2和Cl2剩余，只得到HCl，HCl与NaOH溶液反应时生成NaCl和H2O，反应后的溶液中不可能存在ClO、ClO3，所以X为混合物，A项错误；由A项分析可知，混合气体中H2和Cl2的物质的量一定不相等，即Cl2的物质的量一定不等于
－
－
－
－
－
mol，B项错误；反应后溶液中Na的物质的量等于Cl
2×22.4
a＋
、ClO、ClO3三者的物质的量之和，也等于原混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合
?－?气体中氯气的物质的量为 mol，原混合气体中氢气的物质的量为?C项正确；? mol，
2?22.42?
选项D忽略了溶剂H2O的质量，D项错误。
4．[2016·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是( )
bab
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同) C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 答案 B
解析 浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A项错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C项错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D项错误。
5．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸。发现部分药品变质，它们是( )
A．①②④⑤ B．①②③④
2
C．①②④ 答案 A
D．③⑥
－
＋
解析 用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl能使Ag沉淀，HClO能将SO3、Fe、I等氧化。
6．[2015·衡水模拟]下列说法正确的是( )
①氯水可以导电，说明氯气是电解质 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 ④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 ⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 ⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘 ⑦HClO的电子式：HClO ⑧“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是因为二者反应生成的HClO易分解，降低清洁效果
A．①③ B．③④ C．③⑤ D．⑤⑥ 答案 C
解析 ①Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；②氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸收的Cl2较少，实验室用NaOH溶液吸收多余的Cl2，错误；④HCl易溶于水，错误；⑤CaCO3可以与HCl反应，促使反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO平衡正向移动，c(HClO)
····
··········
··
····
········
2－
2＋
－
增大，正确；⑥氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；⑦HClO的电子式为HOCl，错误；⑧“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O，生成有毒的Cl2，而不能混用，错误。
7．[2015·淄博模拟]下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．用pH试纸测得氯水的pH＝4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
答案 C
解析 Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其生成物与Fe的量无关，A项错误；氯水中有漂白性的HClO，可漂白pH试纸，B项错误；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C项正确；D项中的CaSO3会被HClO氧化为CaSO4，错误。
8．[2015·马鞍山质检]某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A．第一步反应的离子方程式为：ClO＋2I＋2H===I2＋Cl＋H2O B．淀粉-KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
3
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＋
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＋
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO>I2>SO4 答案 C
解析 由题意知，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO＋2I＋2H===I2＋Cl＋H2O，从而使淀粉-KI溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO3＋I2＋H2O===SO4＋2H＋2I，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO>I2>SO4。
9．下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是( ) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层，并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br
答案 D
解析 A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D项，加入足量FeCl3溶液，由于氧化性Br2>Fe>I2，KI与Fe反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。
10．[2015·晋江联考]化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 ( ) A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性 B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．能用同一原理解释ClO与Fe、H均不能大量共存 答案 C
解析 氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B错误；ClO与Fe
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因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO与H反应生成HClO为弱酸而不能大量共存。 11．[2015·福建质检]一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与
卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是( )
A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原
C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH===IO＋Cl＋H2O D．ICl与水的反应属于氧化还原反应 答案 C
解析 ICl3中I元素为＋3价，Cl元素为－1价，当ICl3与水反应时，I与水电离出的OH结合形成HIO2，Cl与水电离出的H结合形成HCl，A项错误；ICl3与KI反应时，ICl3中的＋3价碘元素被还原，B项错误；ICl中I元素为＋1价，Cl元素为－1价，则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH===IO＋Cl＋H2O，C项正确；ICl与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D项
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错误。
二、非选择题(共34分)
12．[2015·新疆一模](12分) 已知溴单质的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。某学习小组在探究从工业溴中提纯溴单质的实验中使用如下装置：
(1)①实验室保存液溴的方法是________，图中仪器B的名称是________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________________________________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________。
④C中液体产物的颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________(填操作名称)。
⑤工业上常用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(2)Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，他认为二者未发生化学反应，该实验设计不正确，错误在于___________________，设计合理实验检验溴水和FeCl2溶液是否发生化学反应(简要说明实验步骤、现象和结论) ____________________________________。
答案 (1)①水封法 冷凝管 ②Br2能腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分 ④深红棕色 分液(或蒸馏) ⑤Br2＋SO2＋2H2O===4H＋SO4＋2Br
(2)Br2和Fe都能把I氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论 取少量黄色混合溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明二者发生化学反应，反之不反应
解析 (1)①液溴容易挥发，应加入水液封。仪器B为冷凝管。②Br2能腐蚀橡胶，因此整套装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。③该装置利用蒸馏法提纯溴，因此应控制好温度计b的温度，收集59 ℃时的馏分。④C中产物为液溴，颜色为深红棕色。加入NaBr溶液，发生反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，欲分离出Br2，可以用萃取分液的方法或蒸馏法。⑤SO2水溶液吸收Br2时，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋SO4＋2Br。
13．(12分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：
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高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素卤素规范特训
