与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）仪器a的名称：____________，仪器e中的导管的作用是：_______________________。
（2）C中发生的反应方程式是：___________________________________，仪器c的作用是：________________________________________________。 （3）A
装置是实验室制无色气体甲，其离子方程式：
________________________________。 （4）B中装的试剂是：________________。
（5）反应结束后，将C中产物分离的实验操作是____________。
（6）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液乙。
①写出该反应的离子方程式：_____________________________________； ②
检
验
溶
液
乙
中
存
在
Cl-的
方
法
是
：
____________________________________________。
27．（14分）钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
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（1）该过程中使用的碳酸盐是：___________，“酸浸”选用的酸：__________，酸
浸
时
发
生
的
反
应
的
离
子
方
程
式
为
：
_________________________________________。
（2）工业上一种制四氯化钛的方式是将TiO2和黑色非金属单质粉末混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。该过程发生的化学方程式：__________________________。 （3）加入H2C2O4溶液后，进行的操作Ⅰ是：__________。 （
4
）
煅
烧
时
发
生
的
化
学
反
应
方
程
式
：
_______________________________________________。
（5）“钡餐”是进行胃部透视时的造影剂，其是一种难溶性的钡盐——硫酸钡（Ksp(BaSO4)=1.05×10－10）。当人体中Ba2+浓度达到2.3×10-3mol/L时，就会中毒对健康产生严重危害。如果病人误服了碳酸钡，也会中毒。误服碳酸钡引起中毒的原因：____________________。能否通过立即服用密度为1.05g/mL质量分数为7.1%硫酸钠溶液解毒，为什么？（如果能，通过计算说明）
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
28．（15分）一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。
（1）已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=﹣283.2 kJ/mol、△H(CH3OH)=﹣723.6 kJ/mol和△H(CH3COOH)=﹣870.3 kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：___________________________________________。
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH>0，请你分析该设想能否实现?_______（填“是”或“否”），依据是______________________________________。
（3）在体积可变的密闭容器中投入2 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、
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压强的变化如图所示。
①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、 Kc的大小关系是________________。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____（填 字母）。
A．CO的体积分数保持不变 B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积 2L，则T1温度条件下的 平衡常数K=_________（保留三位小数）
（4）一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的盐酸，混合液呈____性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为____________________。
29. 将一株小麦密闭在无色玻璃钟罩内（钟罩体积为VL)，在室内调温25℃，给予恒定适宜的光照60min，然后遮光处理60min。全程用CO2传感器测定钟罩内CO2浓度的变化，得到图2曲线。
（1）若要获得小麦的真正光合速率，________（填“需要”或“不需要”）另设对照0-60min小麦的真正光合速率为_________μmol CO2 /VL·h 组。（VL是钟罩体积）。
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（2）实验10min时,小麦叶肉细胞进行光合作用所需CO2的来源是______________________。在停止光照的瞬间，叶绿体内C3的含量____________。
（3）假定玻璃钟罩足够大、CO2充分，在夏季的晴天将上述装置放到室外进行24小时测定，得到图3曲线。解释曲线3 “没有曲线2平滑”的主要原因是____________________________。
（4）图3中，12时至14时光合作用速率明显下降。分析其原因是：______________________。
30. 某植物的红花和白花这对相对性状同时受多对等位基因控制，各对基因独立遗传。当某个个体的基因型中每对等位基因都至少含有一个显性基因时才开红花，否则开白花。现有4个纯合白花品系甲、乙、丙、丁（其中甲、乙、丙都只含有一对与花色相关的隐性基因且基因型各不相同），让4个白花品系之间进行杂交实验，后代表现型及其比例如下：
据杂交结果回答问题：
（1）花色这对相对性状至少受几对等位基因控制，请说明判断的理由：____________。
（2）某同学用化学诱变剂处理纯合红花品系X的萌发种子，培育出1株只有一对基因隐性突变的白花植株Y。请设计实验判断该白花植株Y是否与品系甲、乙、丙中的某一个基因型相同。（要求写出实验方案，预测实验结果和结论） 实验方案：____________。
结果预测及结论：______________。
31. 丹江口水库的浅水区生活着沉水植物金鱼藻、黑藻等，以及浮水植物菱角和挺水植物红莲等，对保护堤岸和净化水质起着重要作用，也为草鱼和人类等提供食物。
（1）上述信息反映出水生植物群落的_________结构，也体现出植物的______、
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__________使用价值。
（2）下图是能量流经草鱼种群的示意图，字母表示能量，若A表示草鱼的摄入量，则B、C依次表示草鱼的________________、____________________。
（3）鱤鱼以水体中的其他鱼类为食，在水库中鳡鱼的数量远比草鱼、鲢鱼要少，从生态系统能量流动的角度分析，原因是_______________。 32. 请回答下列有关神经调节、免疫调节的相关问题：
（1）你不小心碰到玫瑰刺，迅速缩手。在此反射过程中，首先将刺激信号转化为_____信号，在反射弧上传导（递）。兴奋信号在神经元之间传递，必须进行_______________，这与突触前神经元细胞中的_________________储存着_____________有关。因此随着反射弧中突触数量的增加，反射弧的反应时间会___________。
（2）成年人在接受静脉注射时，忍着疼痛绝不缩手，这说明低级神经中枢_______。
（3）当新生儿接种某种疫苗后，疫苗作为________________可诱导B淋巴细胞增殖、分化成___________。当机体再次感染同种病原体时，一方面，体内已有的抗体会进行抵抗；另一方面，记忆细胞能够_________________，大量分泌抗体，从而达到预防作用。
四、选考部分(共45分。请考生从给出的1道物理题、1道化学题、1道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分) 33.【物理一物理3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A．已知水的摩尔质量和水分子的质量，可以计算出阿伏加德罗常数 B．当分子间的引力和斥力平衡时,分子势能最大
C．液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性特征
D．理想气体等温膨胀，则气体对外做功内能不变
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