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2021届新高考化学第一轮复习课时作业 化学平衡常数 化学反应进行的方向
一、选择题
1、只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )
A．K值不变，平衡可能移动 B．平衡向右移动时，K值不一定变化 C．K值有变化，平衡一定移动
D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
解析：改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程
2
式的化学计量数增大2倍，K值应该变为K原，D项错误。
答案：D
2、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是( )
A．2O3(g)===3O2(g) ΔH<0
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B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0
解析：在任何温度下都不能自发进行的反应符合ΔH－TΔS>0，即ΔH>0、ΔS<0，故B项反应符合题意。
答案：B
cCO·cH2O
3、高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K＝。
cCO2·cH2
恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) B．该反应的焓变为正值 C．升高温度，逆反应速率减小
D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小
CO2(g)＋H2(g)
cCO·cH2O
解析：该反应的平衡常数K＝，可得化学方程
cCO2·cH2
式：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，A错误；恒容时，温度升高，
H2的浓度减小，说明平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，B正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；恒温恒容时，若充入“惰性”气体增大压强，平衡不发生移动，c(H2)不变，D错误。
答案：B
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4、下列变化过程中，ΔS＜0的是( ) A．氯化钠溶于水中
B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．干冰(CO2)的升华
D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
解析：A.氯化钠溶于水中，固体变成溶液，混乱度增大，ΔS＞0，故A错误；B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体体积减小，反应后熵变减小，ΔS＜0，故B正确；C.干冰(CO2)的升华，混乱度增大，ΔS＞0，故C错误；D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，气体体积增大，混乱度增大，ΔS＞0，故D错误。
答案：B
5、对于反应C(s)＋H2O(g) 关说法正确的是( )
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，下列有
cCO·cH2A．平衡常数表达式为K＝
cC·cH2O
B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动
cCO·cH2
解析：平衡常数表达式应为K＝，A错误；增
cH2O
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大体系压强，温度不变，故平衡常数K不发生变化，B正确；升高体系温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，C错误；增加C(s)的量，平衡不移动，D错误。
答案：B
6、将1 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)
2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g)
2NO2(g)。达
到平衡时，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．3.2 1C. 180
B.0.2 4D. 45
解析：N2O5分解得到N2O4部分转化为NO2(g)，平衡时c(O2)＝0.2 1
mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，则平衡时c(N2O4)＝2c(O2)－c(NO2)
211 mol
＝0.2 mol/L×2－×0.6 mol/L＝0.1 mol/L，平衡时c(N2O5)＝
22 L－2c(O2)＝0.5 mol/L－0.2 mol/L×2＝0.1 mol/L，故反应①的平衡
c2N2O4×cO20.12×0.2
常数K＝＝＝0.2。
c2N2O50.12
答案：B
7、下列过程一定不能自发进行的是( )
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A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0 D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH＞0
解析：A.ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故A不选；B.ΔH＜0，ΔS＜0，温度较低时即可满足ΔH－T·ΔS＜0，能自发进行，故B不选；C.ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故C不选；D.ΔH＞0，ΔS＜0，一般情况下ΔG＝ΔH－T·ΔS＞0，不能自发进行，故选D。
答案：D
8、在一定体积的1 L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 t/℃ K 下列说法正确的是( ) A．上述生成CO和H2O的反应为放热反应
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率 C．830℃达平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移
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2021届新高考化学第一轮复习课时作业：化学平衡常数 化学反应进行的方向(含解析)
