金属的腐蚀与防护
1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( ) A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑
2
B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 答案：C
2．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道的腐蚀速率最慢的是( ) A．在潮湿疏松的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳较多、潮湿透气的土壤中 答案：C
3．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是( )
n
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 答案：B
4．对外加电流的金属保护中，被保护的金属( ) A．与电源的正极相连 B．表面上发生氧化反应 C．与电源的负极相连
D．与另一种活泼性较差的金属相连 答案：C
5．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是( )
①铁球表面出现红棕色锈斑 ②铁球表面出现黑色锈斑 ③量筒内水位下降 ④量筒内水位上升 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
答案：B
6．关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是(
A．正极电极反应式为2H＋
＋2e－
===H2↑
B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu 答案：A
7．下列事实与电化学腐蚀无关的是( ) A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．黄铜(Cu-Zn合金)制的铜锣不易生锈 C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 答案：A
8．利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是(
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
)
)
D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 答案：B
9．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应式为( )
A．Fe－2e===Fe B．2H2O＋O2＋4e===4OH C．4OH－4e===2H2O＋O2↑ D．2H＋2e===H2答案：D
10．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )
＋
－
－
－
－
－
－
2＋
↑
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 答案：B
11．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是( )
A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为 O2＋2H2O＋4e===4OH C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋2e===H2↑ 答案：D
12．金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。
＋
－
－
－
(1)写出有关电极反应式：
①铁棒上的电极反应式：________________________________。 ②碳棒上的电极反应式：_________________________________。 (2)该图所表示的是________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极的阴极保护法来保护铁棒不被腐蚀溶解，则可将碳棒改为________棒。
答案：(1)①2Fe－4e===2Fe ②O2＋2H2O＋4e===4OH (2)吸氧 (3)析氢 锌(或其他比铁活泼的金属)
13．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正、负电极反应式分别为_________________________________________________、
____________________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
－
2＋
－
－
A．铜 C．锌
B．钠 D．石墨
(3)如图乙方案也可降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应连接在直流电源的_____极上。
答案：(1)负极：2Fe－4e===2Fe，正极：O2＋2H2O＋4e===4OH (2)C (3)负 14．某研究小组对铁生锈进行研究。
－
2＋
－
－
(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 _____________________________________________________。 ②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为________________ ______________________________________________________。
③实验B所用的水要经过________________处理；植物油的作用是_________________________________________________。
④实验C中碱石灰的作用是_____________________________。
(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是________________________，该实验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。
答案：(1)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气) ②O2＋4e＋2H2O===4OH
③煮沸(或“除去氧气”) 隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”) ④吸收水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”)
(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反应”“消耗了氧气”)使气体体积减小 不能 15．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。 (1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是________。
(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________(填字母)。
－
－
A B
C D
答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2 (2)BD
高二化学鲁科版选修4课后练习卷：1.3.3 金属的腐蚀与防护
