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第二单元 原电池 化学电源
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1.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( ) A.电子由Zn电极流出,经KOH溶液流向正极
-+-B.正极反应式为2FeO24+10H+6e
Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液的浓度不变 D.该电池工作时OH-向负极迁移
答案 D 电子由负极(Zn)流出,经导线流向正极,A错误;电解质溶液为KOH溶液,故正极反应式
--为:2FeO24+6e+5H2O
-Fe2O3+10OH-,B错误;该电池的总反应为3Zn+2FeO24+5H2O
Fe2O3+3Zn(OH)2+4OH-,由此方程式可知KOH浓度增大,C错误;电池工作时阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,D正确。
2.新型Na-CO2电池工作原理为4Na+3CO2A.Na是还原剂,作负极 B.CO2在反应中失去电子 C.CO2部分被还原
D.每生成1 mol Na2CO3,转移2 mol电子
答案 B Na化合价的变化为0→+1,Na是还原剂,作负极,故A正确;C化合价的变化为+4→0,CO2在反应中得到电子,故B错误;3C的化合价降低,CO2部分被还原,故C正确;每生成1 mol Na2CO3转移2 mol电子,故D正确。
3.(2016浙江理综,11,6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O
4M(OH)n
1
2Na2CO3+C,下列说法不正确的是( ) ．．．
已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高
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C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne- 4M(OH)n
D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
答案 C 采用多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于O2扩散至电极表面,A正确;单位质量的Mg、Al、Zn反应,Al转移的电子数最多,故Al-空气电池的理论比能量最高,B正确;由于电池中间为阴离子交换膜,故Mn+不能通过,则正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O池中,负极的电极反应式为Mg-2e-入负极区,D正确。
4.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨),下列说法不正确的是( )
4OH-,C不正确;在Mg-空气电
Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH)2,可采用阳离子交换膜阻止OH-进
A.图中a极要连接电源的负极 B.C口流出的物质是硫酸
-2--C.SO23放电的电极反应式为SO3-2e+H2O
-+
SO24+2H
D.B口附近的碱性减弱
-+
答案 D 根据Na+、SO23的迁移方向判断电源的阴、阳极。Na移向阴极区,a极应接电源负极,b极应接
电源正极,其电极反应式分别为
--阳极:SO23-2e+H2O
-+
SO24+2H
阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-
所以从C口流出的是硫酸,在阴极区,由于H+放电,破坏水的电离平衡,c(H+)减小,c(OH-)增大,生成NaOH,碱性增强,从B口流出的是浓度较大的NaOH溶液。
5.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )
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A.反应CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol 电子
-B.电池工作时,CO23向电极B移动
C.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-D.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-答案 C A项,反应CH4+H2O
- 2CO23
2H2O
3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移6 mol电子,错误;B项,电池工作
-时,CO23向负极移动,即向电极A移动,错误;C项,在电极B上发生还原反应,该电极上发生的反应为
O2+2CO2+4e-
-2-- 2CO23,正确;D项,电极A上H2参与的电极反应为H2+CO3-2e
H2O+CO2,错误。
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(浙江选考)202x版高考化学一轮复习 专题六 第二单元 原电池 化学电源教师备用题库
