。 。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 专题三 物质的检验与鉴别1
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意) 1.牙膏中不溶于水的成分有碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝或二氧化硅等,其主要作用是( ) A.固定剂 C.摩擦剂 答案:C
2.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是( ) A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去 C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验
解析:碘盐中不含单质碘,所加入的是碘酸钾,故用题干所给试剂不能检验碘盐中的碘;暖瓶中水垢可用食醋除去,食盐和纯碱可用食醋鉴别,检验鸡蛋壳的主要成分可用食醋、石灰水完成实验,B、C、D都可以。 答案:A
3.下列有关亚硝酸钠、氯化钠的说法错误的是( ) A.两种晶体外观相同 B.两种溶液都有咸味 C.两种物质的水溶液都显中性 D.两种化合物都属于盐类物质
解析:NaNO2和NaCl均为钠盐,两晶体外观相同,两溶液均有咸味,但NaNO2水溶液显碱性,NaCl水溶液呈中性,C错误。 答案:C
4.检验溶液中是否有I,可加入试剂正确的是( ) A.只用AgNO3溶液 B.用AgNO3溶液和稀硝酸 C.用CCl4 D.用溴水和酒精
解析:AgI不溶于稀硝酸,加稀硝酸可排除其他离子的干扰。D选项若改为溴水和CCl4也是正确的。 答案:B
-
B.发泡剂 D.防腐剂
解析:牙膏中CaCO3、Ca3(PO4)2、Al(OH)3、SiO2等难溶性物质的作用是作摩擦剂。
1
5.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是Mn步骤中没有意义的是( )
A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少 B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K无色
+
的颜色,而不是K的颜色,他设计的下列实验
+
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K无反应 D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明Mn解析:首先高锰酸钾溶液中存在两种离子:K和MnD进一步说明Mn答案:A
6.只用一种试剂,一次就能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液,这种试剂是( ) A.BaCl2溶液 C.稀硝酸
+
+
+
+
为紫红色
,选项B、C表明K无色且不与锌反应,再由选项
为紫红色。
能与锌反应,静置后见紫红色褪去,表明Mn
B.KOH溶液 D.稀盐酸
-
解析:鉴别Ag用Cl,鉴别C、S可用Ba,C
2+
也可用H加以鉴别。若将BaCl2溶液加入到待测
+
-
+
的三种溶液中,则三种溶液都出现白色沉淀,因现象相同而无法鉴别开;所以要用含有H和Cl的盐酸来鉴别,产生的现象分别为无明显变化、白色沉淀、放出气体。 答案:D
7.要检验溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是( )
A.加入新制的氯水振荡,再加入少量CCl4振荡,观察下层是否变为橙红色 B.滴入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成 C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
解析:溴乙烷分子中虽然含有溴原子,但溴乙烷既不溶于水,在水中又不能电离出Br(不同于HBr),所以溴乙烷不能直接与新制氯水或硝酸银溶液反应。选项A、B错误。但溴乙烷在NaOH存在下可以发生水解反应(卤代烃的重要化学性质之一),并且生成物中含有Br。这样可通过Ag与Br反应生成浅黄色的AgBr沉淀来检验溴元素的存在。但还要注意,AgNO3溶液还能与NaOH溶液反应生成沉淀而干扰对Br的检验。因此在检验Br前还必须先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知,只有选项D正确。 答案:D
8.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析,下列判断中正确的是( ) ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有K2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2 A.①②③
B.②④
---+
--
2
C.①③ D.①③⑤
解析:由特征现象:“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”,说明原溶液含BaCl2,因此可以否定K2CO3,因为K2CO3和BaCl2不能共存,又有气体放出,可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液产生白色沉淀,白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物,由于NaHCO3一定存在,故无法判断MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3,可能含MgCl2,一定没有K2CO3。 答案:C
9.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4,②澄清石灰水,③加热CuO,④生石灰,⑤品红溶液,⑥酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出,检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A.①—⑤—②—①—④—③ B.①—⑤—⑥—②—④—③ C.③—④—②—⑥—⑤—① D.②—⑤—①—④—③—⑥
解析:先用无水CuSO4检出水后,通入品红溶液中检出SO2,然后用酸性KMnO4溶液除去SO2后,通入澄清石灰水中检测CO2,再用生石灰除去H2O(g)后,才能通入CuO中检测CO。 答案:B
10.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是( ) A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液) B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸) C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊溶液) D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
解析:二氧化硫能使品红溶液褪色,但二氧化碳与一氧化碳用品红溶液无法鉴别。 答案:A
11.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )
A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体 B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,称量残留固体的质量 D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色 解析:根据两种样品分别溶于硝酸所发生的反应:3CuS+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O,3Cu2S+16HNO3(稀)
6Cu(NO3)2+3S+4NO↑+8H2O,可
见区别溶液颜色和所产生的气体不能鉴别CuS和Cu2S,故A、B均不合理;等质量的CuS和Cu2S在高温下灼烧都生成CuO、SO2,CuS灼烧后质量变小,Cu2S灼烧后质量不变,故C正确。 答案:C
12.根据下列事实得出的结论正确的是( ) A.Na2SO3试样
结论:此Na2SO3试样已变质 B.稀硫酸
产生气泡的速率较慢
产生气泡的速率明显加快
白色沉淀
沉淀不溶解
3
结论:CuSO4对此反应有催化作用 C.某溶液
瓶口产生白雾
瓶口产生白烟
结论:此溶液一定为浓盐酸 D.无色试液
产生无色无味气体 石灰水变浑浊
结论:原无色溶液可能含有C
,A项错;Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu,置换出铜构成
时也会产生此现象,
解析:Na2SO3即使不变质也会被稀硝酸氧化为S
CuZn原电池加快反应速率,B项错;浓硝酸的现象也是如此,C项错;含有HC故可能含有C答案:D
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
,D项正确。
13.(12分)(1)将O3和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红溶液褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。
(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释 。 (3)检验氨气的简单化学方法 。 (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。 所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
解析:(1)O3的漂白是利用其强氧化性,是不可逆的,而SO2的漂白具有可逆性,受热能恢复原色,故可以利用加热来区分。(2)由于Si
与N
发生双水解反应,Si
+2N
+2H2O
2NH3·H2O+H2SiO3↓,
故出现的实验现象为:生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成。(3)检验NH3的简单方法可以使用玻璃棒蘸浓盐酸,也可以使用红色石蕊试纸。(4)若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解,生成可溶性的亚铁盐,结合试剂分析可知,应该继续加入高锰酸钾溶液,亚铁离子具有强还原性,因此,可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。
答案:(1)加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入的气体为二氧化硫;若溶液不变红,则原通入的气体是O3
4
(2)生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成;Si应,Si
+2N
+2H2O
2NH3·H2O+H2SiO3↓
与N发生双水解反
(3)用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口,有白烟说明有NH3生成(或将一小片湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端,靠近导管口,试纸变蓝色说明有NH3生成)
(4)稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
14.(10分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知: 氧化性:I3I2+6OHKI+I2
-
>Fe>I2;还原性:S25I+IKI3
-
3+
>I
-
+3H2O
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg、Fe),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是 (用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。
(2)对含Fe较多的食盐(假设不含Fe),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe: 。
解析:(1)①滴入KSCN溶液显血红色,说明原样品中含铁离子,红色物质可认为是Fe(SCN)3;I2的CCl4溶液显紫红色。②应用信息:“氧化性:I
>Fe>I2”,说明I
3+
2+
2+
3+
2+3+
和Fe均能氧化I生成I2。
3+-
答案:(1)①Fe(SCN)3 ∶
②I
+5I+6H
-+
∶
3I2+3H2O 2Fe+2I
3+
-
2Fe+I2
2+
(2)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe
15.(16分)某无色溶液X,由Na、Ag、Ba、Al、Al(OH、Mn取溶液进行如下连续实验:
+
+
2+
3+2+
、C、S中的若干种离子组成,
5
2017 - 2018学年高中化学专题三物质的检验与鉴别1单元综合测试苏教版选修6
