第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
课程标准 核心素养 1.宏观辨识与微观探析 1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 3.通过“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究，培养设计实验和实验操作的能力。 建立原子结构、元素性质与物质性质之间的认识模型。 2.证据推理与模型认知 构建“位”“构”“性”关系认识模型，发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。 3.科学探究与创新意识 形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路，提高基于理论进行预测、提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力。 元素原子得失电子能力的比较
1．判断元素原子失电子能力强弱的间接方法
(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，说明元素原子失电子的能力越强。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，说明元素原子失电子的能力越强。
2．判断元素原子得电子能力强弱的间接方法
(1)比较元素的单质与氢气化合的难易程度，以及生成的气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，说明元素原子得电子的能力越强。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，说明元素原子得电子的能力越强。
元素金属性和非金属性强弱的判断方法
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1．判断正误
(1)很难失电子的原子一定易得到电子。( ) (2)酸性：HCl＞H3PO4，故得电子能力：Cl＞P。( ) (3)碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故失电子能力：Na＞Mg。( )
(4)元素原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。( ) (5)热稳定性：NH3＜H2O，故非金属性：N＜O。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．现有金属元素A、B、C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( )
A．A>B>C C．B>C>A
B．B>A>C D．C>B>A
解析：选B。B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则元素B的金属性比元素A的强；A可以从C的盐溶液中置换出C，则元素A的金属性比元素C的强。
3．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②盐酸的酸性比氢硫酸强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl与S同周期且Cl在S的右侧 ⑨还原性：Cl
A．③④⑤⑦⑧⑨ C．③⑥⑦⑧⑨
B．③⑥⑦⑧
D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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解析：选C。不能根据氢化物的溶解度、酸性来比较元素原子的得电子能力强弱，①②错误；HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素原子的得电子能力强，③正确；H2S的还原性比HCl强，④错误；比较原子得电子能力的强弱，可比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HClO不是最高价含氧酸，⑤错误；非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属元素的价态越高，说明非金属元素原子的得电子能力越强，⑥正确；Cl2与H2S反应置换出S，说明Cl2的氧化性强，则Cl元素原子的得电子能力强，⑦正确；同周期元素自左向右，元素得电子能力增强，⑧正确；阴离子的还原性越强，对应元素原子的得电子能力越弱，⑨
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正确。
认识同周期元素性质的递变规律
1．第3周期元素原子得失电子能力的比较 (1)钠、镁、铝原子失电子能力的比较
元素 单质 与水 反应 单质 与盐酸 反应 最高价 氧化物 对应水 化物的 碱性 结论 NaOH 强碱 反应非常剧烈，放出大量气泡 与冷水剧烈反应 Na Mg 与冷水不反应，与沸水缓慢反应 反应剧烈，放出大量气泡 Al 与冷水、沸水均不反应 反应较剧烈，缓慢放出气泡 与酸（或水）反应置换出氢气越来越难――→ Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢 氧化物 碱性逐渐减弱――→ Na Mg Al――→ 失电子能力逐渐减弱(2)硅、磷、硫、氯原子得电子能力的比较 元素 单质与 H2化合 条件 气态氢 化物的 稳定性 最高价 氧化物 对应水 化物的 酸性 H2 SiO3 弱酸 SiH4 很不稳定 与H2化合越来越容易――→ PH3 不稳定 H2S 较不稳定 HCl 稳定 Si 高温 P 较高温度 S 加热 Cl 点燃 或光照 稳定性越来越强――→ H 3PO4 中强酸 H2 SO4 强酸 HClO4 最强无机 含氧酸 酸性逐渐增强――→ - 3 -
2020学年新教材高中化学 第一章 原子结构 元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第1课时 认识同
