2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习学案-第十一章第33讲原子结构与性质含解析

由天下分享时间：2024/9/11 3:46:24 加入收藏我要投稿点赞

第十一章物质结构与性质

[考试要求] 1.原子结构与元素的性质：(1)能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动状态的差异。(2)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。(4)能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。(5)能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱、推测化学键的极性。2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。(3)能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及应用作出解释。4.晶体结构与性质：(1)能说出晶体和非晶体的区别，了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3)了解分子晶体结构与性质的关系。(4)了解共价晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等共价晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。(6)了解晶胞的概念，能根据晶

胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

第33讲原子结构与性质

1．能层、能级、原子轨道与电子自旋

01能量是不同的，按照电子的□02能(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的□量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。

03能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通(2)能级：同一能层里的电子□04s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按□05s、p、d、f的顺序升常用□06E(s)

09纺锤?或哑铃?形??p电子的原子轨道呈□

(4)原子轨道的能量关系

①相同能层上原子轨道能量的高低：ns

③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、18相等 2pz轨道的能量□

(5)根据量子力学模型，电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。电19上下箭头(↑和↓)表示自旋状态相反子自旋有顺时针和逆时针两种状态：常用□的电子。

2．原子核外电子的排布规律

01原子核电荷数的递增，原子核每增加一(1)构造原理：从氢原子开始，随着□02能级顺序填个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的□03能级再填一个新□04能级。这个规律称为构造原理。如图为构造充的，填满一个□原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：