物质的量在化学实验中的应用
考纲要求 1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2．了解溶液浓度的表示方法。了解物质的量浓度(c)的含义。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量考情分析 命题趋势 有关物质的量浓度的计算2018，全国卷Ⅲ，26T 是高中学生必备的计算技能，溶2017，全国卷Ⅲ，27T 液的配制也是必须掌握的定量2016，全国卷甲，28T 实验。主要以选择题的形式考查2016，全国卷乙，27T 物质的量浓度的计算，以填空题浓度的概念，并能进行有关计算。 2016，全国卷丙，27T 的形式考查溶液配制。预计20203．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考点一 物质的量浓度及相关计算
[知识梳理]
1．物质的量浓度、溶质的质量分数 物理量 定义 物质的量浓度 表示__单位体积__溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 cB＝ nB V－分值：2～6分 年高考中还会继续出现与该部分内容有关的选择题或实验题。 溶质的质量分数 以溶液里__溶质__质量与__溶液__质量的比值表示溶液组成的物理量 ω(B)＝ 溶质B的质量×100% 溶液的质量 [对点检测] 表达式 单位 __mol·L1__ 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L1。 ( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。 ( ) (3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。 ( )
(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L1。 ( ) (5)将10 mL 1 mol·L1 的H2SO4稀释成0.1 mol·L1 的H2SO4，可向该溶液中加入90 mL水。( )
(6)将1 mol·L1 的NaCl溶液和0.5 mol·L1 的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl)＝0.75 mol·L1。 ( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
－
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2．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为____________；
(2)0.3 L 2 mol·L(3)2 mol·L
－1
－1
的硫酸铝溶液中SO24的物质的量为________；
－
－
的Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO3，则溶液的体积为________mL；
(4)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________。 (1)2 mol·L1 (2)1.8 mol (3)100 (4)20%
误区防错
物质的量浓度计算应规避的2个易错点
(1)溶液中溶质的判断
Na、Na2O、Na2O2――→NaOH CO2、SO2、SO3――→H2CO3、H2SO3、H2SO4 对应NH3――→NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) CuSO4·5H2O――→CuSO4，Na2CO3·10H2O――→Na2CO3
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：
m?溶液?m?气体或固体?＋m?溶剂?V＝＝。
ρρ
②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)
[考法精讲]
考法一 气体溶于水、溶液稀释或混合的组成计算 1．气体溶于水时物质的量浓度的计算
气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思维：(设气体体积为V1，溶液体积为V2)
H2OH2OH2OH2OH2O－
2．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 3．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。
m混
(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
ρ混4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体1积混合后，质量分数w＞(a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等2等体积混合 多数溶液)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，等体积混1合后，质量分数w＜(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液) 2两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm等质量混合 1中溶质的质量分数w＝(a%＋b%) 2－－3还是ρ＜1 g·cm3)，则混合后溶液－[例1](创新题)(1)若标准状况下设定水的密度为1 g·cm3，HCl的溶解度为560(1体积水里达到饱和状态时的气体体积)，所得溶液密度为1.09 g·cm3，则HCl溶液的物质的量浓度为________。
V＋－
(2)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO24物4质的量浓度为________。
(3)100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO24的物质的量浓度为________。
(4)将质量分数为10%和30%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b；将质量分数为10%和30%的硫酸分别进行等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e。则a、b、d、e的大小关系是____________。
解析 (1)c(HCl)＝
560/22.4－
L1。(2)根据题－3＝14.3 mol·3[?560/22.4?×36.5＋1×10×1]÷1.09×10
－－
－－
m
271 000m3＋－－
干信息，可求得c(Al3)＝ mol·L1，由Al2(SO4)3的化学式知，c(SO2－3＝4)＝27V2V×10
高考化学一轮复习：物质的量在化学实验中的应用
