1．内因
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg＞Al。 2．外因
3．速率常数
假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，其速率可表示v＝kca(A)cb(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。
4．用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响
图像 图像分析 (1)其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度增大而 增大 (2)其他反应条件一定，化学反应速率随温度的升高而增大 (3)有气体参加的反应，化学反应速率随着压强增大而增大 (4)有气体参加的反应，化学反应速率随着容器体积的增大 而减小
(5)分别在较低温度和较高温度下反应，化学反应速率随着压强的增大及温度的升高而增大
5.理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
[解疑释惑] 稀有气体对反应速率的影响 A(g)＋B(g)
C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入氦气，
对反应速率又有何影响？
理解应用
一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速
率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：__________，原因是___________________________________。
(2)恒容充入N2：__________。
(3)恒容充入He：__________，原因是____________________________________________。 (4)恒压充入He：__________。
答案 (1)增大 单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多，因而反应速率增大 (2)增大 (3)不变 单位体积内活化分子数不变，因而反应速率不变 (4)减小
(1)催化剂都不参加化学反应(×)
(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大(√) (3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜能够提高反应速率(√) (4)已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g)的ΔH>0，升高温度可缩短达到平衡的时间(√)
(5)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，可以加快反应速率(×) (6)增大反应体系的压强，反应速率一定增大(×)
(7)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大(×) (8)加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大(√) (9)100 mL 2 mol·L
－1
盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变(×)
题组一 影响化学反应速率的因素 1．10 mL浓度为1 mol·L
－1
的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应
速率但又不影响氢气生成量的是( ) ①K2SO4 ②CH3COONa ③CuSO4 ④Na2CO3 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 答案 A
解析 K2SO4溶液对盐酸起稀释作用，使反应速率降低，但不影响H＋的总物质的量，故不影响生成H2的物质的量，①正确；CH3COONa溶液中的CH3COO－结合盐酸中的H＋生成弱酸CH3COOH，降低了H＋浓度，随着反应的进行，CH3COOH又逐渐电离出H＋，不影响H＋的总物质的量，故不影响生成H2的物质的量，②正确；CuSO4会与Zn发生置换反应，铜附着
－在Zn表面，形成原电池，加快产生氢气的速率，③错误；Na2CO3与HCl发生反应2H＋＋CO23
===H2O＋CO2↑，减小了H＋的总物质的量，虽然能够降低反应速率，但同时也减少了氢气的总量，④错误。
2．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)下列叙述正确的是( )
Z(g)＋W(s) ΔH>0。
A．向容器中充入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，反应速率不变
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 答案 AB
解析 向恒容容器中充入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A项正确；W为固态，加入少量W，反应速率不变，B项正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D项错误。
3．下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是( )
选项 A 反应 外形、大小相近的金属和水反应 4 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液分别B 和不同浓度的2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应 C 5 mL 0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L H2SO4溶液反应 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 －1－－甲 Na 0.1 mol·L－1乙 K 的0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液 H2C2O4溶液 热水 冷水 D 无MnO2粉末 加MnO2粉末
答案 C
解析 由于K比Na活泼，故大小相同的金属K和Na与水反应，K的反应速率更快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率逐渐加快，A项不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B项不正确；由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反应速率大于乙，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C项正确；MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用，
故乙的反应速率大于甲，D项不正确。 题组二 催化剂、活化能与转化效率
4．(2024·济南一中调研)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I―→H2O＋IO 慢 H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2) 答案 AD
解析 A项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B项，该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂；C项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能；D项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。 5．(2024·临沂期末)已知反应2NO(g)＋2H2(g)应机理如下： ①2NO(g)
N2O2(g) (快)
N2O(g)＋H2O(g) (慢) N2(g)＋H2O(g) (快)
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－752 kJ·mol
－1
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的反
②N2O2(g)＋H2(g)③N2O(g)＋H2(g)
下列有关说法错误的是( )
A．①的逆反应速率小于②的正反应速率 B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 C．N2O2和N2O是该反应的催化剂
D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 答案 AC
解析 ①为快反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较小，反应更容易发生；②为慢反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较大，②中反应物的活化能大于①中生成物的活化能，因此①的逆反应速率大于②的正反应速率，A项错误；②反应为慢反应，反应
2024高考化学一轮教师用书：专题7 第20讲 化学反应速率 Word版含答案
