第20讲 化学反应速率
目标要求 1.知道化学反应速率的表示方法，通过实验探究了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。
1．含义
化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。 2．常用表示方法及计算
3．化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 如在反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
4．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA(g) ＋ nB(g)
pC(g)
起始浓度/mol·L1 a b c 转化浓度/mol·L1 x
－
－
nxpx
mm
nxpx－
某时刻浓度/mol·L1 a－x b－ c＋
mm
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)
(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)
解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×)
(4)化学反应速率为0.8 mol·L1·s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L1(×)
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)
－
－
－
题组一 化学反应速率的计算与比较 1．(2024·合肥质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L1·min1 B．v(B)＝1.2 mol·L1·s1 C．v(D)＝0.4 mol·L1·min1 D．v(C)＝0.1 mol·L1·s1 答案 D
解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。
2．(2024·贵阳模拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)
－
－
－
－
－
－－
－
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应
发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如
图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是( )
A．0.5 mol·L1·min1 B．0.1 mol·L1·min1 C．0 mol·L1·min1 D．0.125 mol·L1·min1 答案 C
2 mol－2 mol
解析 由图可知，在8～10 min内，H2的物质的量都是2 mol，因此v(H2)＝＝
2 L×2 min1
0 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO2)＝v(H2)＝0 mol·
3L－1·min－1，故C项正确。
3．硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5＋OH
－－
－
－
－
－
－
－
－
－
O2NC6H4COO＋C2H5OH
－
－
两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：
t/s α/%
(1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s区间的平均反应速率___________________________、_________________________________。
(2)比较两者大小可得出的结论是___________________________________________。 0.050 mol·L1×?41.8%－33.0%?－－－答案 (1)v＝≈7.3×105 mol·L1·s1
?180－120? s0.050 mol·L1×?48.8%－41.8%?－－－v＝≈5.8×105 mol·L1·s1
?240－180? s(2)随反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢
解析 (1)注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式，又要计算出结果。
(2)是要求考生进行比较分析，120～180 s时间段速率大是因为反应物浓度大，180～240 s时
－
－
0 0 120 33.0 180 41.8 240 48.8 330 58.0 530 69.0 600 70.4 700 71.0 800 71.0
2024高考化学一轮教师用书：专题7 第20讲 化学反应速率 Word版含答案
