A. a－b段温度升高，反应速率增大 C. 温度过高，酶失去活性，速率降低 【答案】D 【解析】
B. T1温度时，酶的催化效果最好 D. b－c段速率下降是因为H2O2浓度减小
【详解】A项、由图可知，a－b段随温度升高，过氧化氢的分解速率增大，故A正确； B项、T1温度时，过氧化氢的分解速率最大，说明酶的催化效果最好，故B正确； C项、温度过高，酶发生蛋白质变性，失去活性，过氧化氢的分解速率降低，故C正确； D项、b－c段速率下降是因为温度过高，酶发生蛋白质变性，失去活性，过氧化氢的分解速率降低，故D错误； 故选D。
【点睛】酶的主要成分是蛋白质，温度过高，酶发生蛋白质变性，失去活性，催化效果下降是解答关键。
18.已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是
A. I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2 B. II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O C. 实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理 D. III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解 【答案】C 【解析】
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【详解】A项、NH3·H2O为弱碱，Mg(OH)2为中强碱，NH3·H2O碱性弱于Mg(OH)2，故A正确； B项、Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明NH4结合Mg（OH）2电离出的OH，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，II中总反应为2NH4＋Mg(OH)2＝Mg＋2NH3·H2O，故B错误；
C项、实验II、III中Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明Mg（OH）2溶解不是与氢离子发生反应，反应原理是NH4结合Mg（OH）2电离出的OH，使Mg（OH）
2
+
--＋
2＋
+
的溶解平衡正向移动，导致Mg（OH）2溶解，故C正确；
D项、CH3COONH4溶液浓度越大，溶液中铵根离子浓度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D错误； 故选C。
【点睛】Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明Mg（OH）2溶解不是与氢离子发生反应，反应原理是NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，导致Mg（OH）2溶解是解答关键，也是分析的难点。
19.生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)
Hb(O2)。下列说法正确的是
A. 体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变 B. 吸入新鲜空气，平衡逆向移动
C. CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大 D. 高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)【答案】D 【解析】
【详解】A项、反应的平衡常数是温度函数，体温升高，反应的平衡常数会改变，故A错误； B项、吸入新鲜空气，反应物氧气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B错误； C项、CO达到一定浓度易使人中毒，是因为CO浓度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)向逆反应方向移动，故C错误；
D项、高压氧舱治疗CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高压氧仓中，使反应物氧气的浓度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)故选D
【点睛】CO达到一定浓度易使人中毒，是因为CO浓度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)
Hb(O2)＋
Hb(O2)＋CO(g)向正反应方向移动，故D正确；
Hb(O2)＋CO(g)
Hb(O2)＋CO(g)右移
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CO(g)向逆反应方向移动是解答关键。
20.用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是
A. b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B. 选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间 C. 若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移
D. 都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小 【答案】D 【解析】
【详解】A项、b点时，20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液与20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性，若加入极少量NaOH溶液，溶液会变为呈碱性，引起pH的突变，故A正确；
B项、由图可知，滴定时，pH的突跃范围为4.30～9.70，则选指示剂时，指示剂的变色范围应在4.30～9.70之间，故B正确；
C项、若将HCl换成同浓度的CH3COOH，pH的突跃范围会变窄，曲线ab段将会上移，故C正确；
D项、都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，溶液由无色变为浅红色时，得到的是氯化铵和氨水的混合液，氨水过量，消耗氨水的体积较NaOH大，故D错误； 故选D。
【点睛】都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，溶液变色时，得到的是氯化铵和氨水的混合液，氨水过量，消耗氨水的体积较NaOH大是解答关键，也是易错点。
第II卷(非选择题，共60分)
21.一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。
(1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式____________________。
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(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数___________。
(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是_____________(用文字表达)；实验现象为______________________。
(4)在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，设达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，则(1)中反应的平衡常数为_________(用k1、k2表示)。
【答案】 (1). N2O4（g）
2NO2（g） (2). 逆向 (3). 减小 (4). 不变 (5).
向甲（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或甲）的烧杯中加入冷水 (6). 加热水的一端混合气体颜色变深，加冷水的一端混合气体颜色变浅 (7). 【解析】 【分析】
（1）一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体，发生反应N2O4（g）
2NO2（g）；
24k12k2
(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，相当于在原平衡的基础上增大压强；
（3）为研究温度对化学平衡移动的影响，应向甲（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或甲）的烧杯中加入冷水；
（4）当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则可得2v(N2O4)＝v(NO2)，由此计算平衡时c(NO2)和平衡常数。
【详解】（1）一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体，发生反应N2O4（g）（g），混合气体的颜色变深，故答案为：N2O4（g）
2NO2（g）；
2NO2
(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，相当于在原平衡的基
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础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，N2O4的转化率减小，温度不变，反应的平衡常数不变，故答案为：逆向；减小；不变；
（3）为研究温度对化学平衡移动的影响，应向甲（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或甲）的烧杯中加入冷水，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变深，则加热水的一端混合气体颜色变深，加冷水的一端混合气体颜色变浅，故答案为：向甲（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或甲）的烧杯中加入冷水；加热水的一端混合气体颜色变深，加冷水的一端混合气体颜色变浅；
（4）当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则可得2v(N2O4)＝v(NO2)，平衡时c(NO2)＝
2k1?c?N2O4?k2，若达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，c(NO2)＝
24k12k22k1k2，反应的平衡常数K=c?Nc2?NO2?2O4?=
(2k12k2)1=
24k12k2，
故答案为：。
【点睛】当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则可得2v(N2O4)＝v(NO2)，由此计算平衡时c(NO2)和平衡常数是解答关键，也是难点。
22.溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。 (1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______。
(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。
(3)常温下，H2CO3的电离常数Ka2＝4.7×10－11。若测得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为___________(简要写出计算过程)。 【答案】 (1). Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2 (2). 压强减小时，二氧化碳气体从溶液
中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移动 (3). 低 (4). 可逆 (5). 47 【解析】 【分析】
（1）Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，当压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向正反应方向移动；
（2）Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐，碳酸氢根在溶液中部分水解使溶液呈碱性； （3）依据电离常数和题给数据计算可得。
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2019-2020学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题 解析版
