A. 实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起 B. 实验过程中可闻到刺激性的氨味 C. 该反应不能自发进行 D. 玻璃棒搅拌可以加快反应 【答案】C 【解析】
【详解】A项、若Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，会导致温度降低，使玻璃片上的水结冰，导致玻璃片和烧杯粘在－起，故A正确；
B项、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应生成氯化钡和氨气，可闻到刺激性的氨味，故B正确； C项、该反应为熵增的反应，常温可自发进行，故C错误；
D项、用玻璃棒搅拌可以增大反应物的接触面积，使反应速率加快，故D正确； 故选C。
【点睛】Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是一个熵增的吸热反应，常温下△H—T△S＜0，常温可自发进行是解答关键。
11.SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是 A. 锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味
B. 将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色 C. 向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 D. 将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3 【答案】B 【解析】
【详解】A项、向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和HCl，可观察到锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味，故A正确；
B项、SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和HCl，SO2和HCl为酸性气体，能使紫色石蕊溶液变为红色，
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故B错误；
C项、SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和HCl，反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，故C正确；
D项、AlCl3·6H2O直接加热，AlCl3会发生水解反应，将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2能夺取AlCl3·6H2O中的结晶水，并与水反应生成SO2和HCl，HCl能抑制AlCl3的水解得到无水AlCl3，故D正确； 故选B。
【点睛】AlCl3·6H2O直接加热，AlCl3会发生水解反应，将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2能夺取AlCl3·6H2O中的结晶水，并与水反应生成SO2和HCl，HCl能抑制AlCl3的水解是解答关键。
12.某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是
A. 向甲烧杯中加入适量CaO C. 向乙烧杯中加入适量冰块 【答案】D 【解析】
B. 向甲中试管内滴加适量浓硫酸 D. 增大甲装置所在环境的压强
【详解】A项、氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，向甲烧杯中加入适量会使甲中反应温度高于乙，反应速率大于乙，甲中试管先出现浑浊，故A错误；
B项、向甲中试管内滴加适量浓硫酸，浓硫酸稀释时放出大量的热，溶液中氢离子浓度增大，会使反应速率加快，甲中试管先出现浑浊，故B错误；
C项、向乙烧杯中加入适量冰块，反应温度会低于甲，反应速率小于甲，甲中试管先出现浑浊，故C错误；
D项、硫代硫酸钠和硫酸都不是气体，增大甲装置所在环境的压强，不能改变反应速率，不能使甲中试管先出现浑浊，故D正确； 故选D。
【点睛】对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，硫代硫酸钠和硫酸都不是气体，
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增大甲装置所在环境的压强，不能改变反应速率是解答关键。
13.某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是
A. 加入少量KCl固体
B. 再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液 C. 再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液
D. 对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3＋3KSCN3KCl△H>0 【答案】B 【解析】
【详解】A项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋3SCN
3+
—
Fe(SCN)3＋
Fe(SCN)3，加入少
量KCl固体，溶液中Fe3+和SCN—的浓度不变，平衡不移动，溶液红色不变，故A错误； B项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋3SCN
3+
—
Fe(SCN)3，再滴加5～6滴1
mol/L KSCN溶液，溶液中SCN—的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液红色加深，故B正确；
C项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—
Fe(SCN)3，再滴加3～5滴
0.01 mol/L NaOH溶液，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中Fe3+的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅，故C错误； D项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—
Fe(SCN)3，对溶液降温，也
可观察到溶液红色加深，说明平衡向正反应方向移动，△H＜0，故D错误； 故选B。
【点睛】KSCN溶液与FeCl3溶液反应的实质为Fe3+＋3SCN—
3+
—
Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，
溶液中Fe和SCN的浓度不变，平衡不移动是解答关键，也是易错点。
14.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是
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A. 增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率 B. 升高温度可提高平衡转化率
C. 冷却过程中采用热交换有助于节约能源 D. 原料循环可提高其利用率 【答案】B 【解析】
【详解】A项、合成氨反应是一个气体体积减小反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料转化率增大，故A正确；
B项、合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，故B错误；
C项、冷却过程中采用热交换器的目的是利用余热，节约能源，故C正确；
D项、合成氨工业上采用循环操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高经济效益，故D正确； 故选B。
15.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是 A. 容易产生水垢的水－般是硬水 B. 盐酸去除水垢的能力比醋酸更好
C. 可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性 D. 水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除 【答案】C 【解析】
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【详解】A项、硬水一般是指含有较低钙、镁离子的水，在加热过程中，硬水容易产生水垢，
故A正确；
B项、盐酸和醋酸都能去除水垢，盐酸的酸性强于醋酸，更易与水垢中碳酸钙反应，去除水垢的能力比醋酸更好，故B正确；
C项、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，故C错误；
D项、微溶的硫酸钙不能与酸反应，与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成溶于水的钙盐，达到去除水垢的目的，故D正确； 故选C。
【点睛】烧水壶有了水垢，可将几勺醋放入水中，烧一二个小时，水垢即除；如水垢中的主要成分是硫酸钙，则可将纯碱溶液倒在水壶里烧煮，可去垢。
16.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是 A. 上层清液为AgCl的饱和溶液
B. 向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl)不变 C. 向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化
D. 向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱 【答案】A 【解析】
【详解】A项、0.1 mol/L AgNO3溶液与等体积0.1 mol/L NaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，静置沉降，上层清液为氯化银的饱和溶液，下层为氯化银悬浊液，故A正确； B项、向清液中滴加01 mol/L AgNO3溶液，溶液中银离子浓度增大，由Ksp(AgCl)＝c(Ag+) c(Cl
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－
)可知，溶液中氯离子浓度减小，故B错误；
C项、碘化银的溶度积小于氯化银，向氯化银悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，氯化银白色沉淀会转化为黄色碘化银沉淀，故C错误；
D项、向悬浊液中加入适量浓氨水，氯化银与氨水反应生成溶于水的银氨络离子，混合液变澄清，但氯化银不能与氢氧根离子反应，不溶于强碱，故D错误； 故选A。
17.酶是具有催化活性的生物催化剂。H2O2在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
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2019-2020学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题 解析版
