四川省成都市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试题 解析版
本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 ．．．．
1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是 A. 草木灰的主要成分是K2CO3 C. 洗涤时加热可增强去油污能力 施用 【答案】D 【解析】
【详解】A项、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正确；
B项、K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，则洗涤利用了草木灰溶液的碱性，故B正确；
C项、K2CO3在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强，故C正确；
D项、铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，故D错误； 故选D。
【点睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低是解答关键。
2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是 A. 温度计 搅拌棒 【答案】C 【解析】
【详解】中和热测定的实验中需要温度计测定温度，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要分液漏斗，故选C。
3.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是 A. 较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解
B. 稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大
- 1 -
B. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性 D. 草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合
B. 量筒 C. 分液漏斗 D. 环形玻璃
C. FeCl3溶液中存在Fe＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H D. FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在 【答案】A 【解析】
【详解】A项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，使水解平衡向逆反应方向移动，可以有效抑制Fe水解，故A正确；
B项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀释过程中FeCl3水解程度增大， n(H
＋
3＋
3＋＋
)增大，但c(H＋)减小，故B错误；
C项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解过程微弱，不会产生沉淀，水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，故C错误；
D项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性，溶液中存在Fe(OH)3，故D错误； 故选A
【点睛】FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀释过程中FeCl3水解程度增大， n(H)增大，但c(H)减小是解答关键，也是易错点。 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
＋
＋
A. 常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5 B. H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深
C. 利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热
。- 2 -
D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 【答案】B 【解析】
【详解】A项、醋酸为弱酸，加水稀释，电离平衡向右移动，则pH=4的醋酸溶液加水稀释至10倍，pH<5，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B项、H2与I2(g)反应生成HI的反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，I2(g)的浓度增大，则颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C项、TiCl4水解制备TiO2的反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，则利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D项、Mg(OH)2悬浊液中存在难溶电解质的溶解平衡，滴加FeCl3溶液，三价铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，使溶液中氢氧根浓度减小，溶解平衡向右移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误； 故选B。
【点睛】H2与I2(g)反应生成HI的反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动是解答关键，也是易忽略点。
5.水煤气变换反应的能量变化如图。下列叙述错误的是
A. 反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) C. H2的燃烧热为41 kJ·mol 能 【答案】C 【解析】
－1
B. 反应物总能量高于生成物总能量 D. 使用催化剂可以降低反应所需活化
【详解】A项、由图可知，反应物为CO(g)和H2O(g)，生成物为CO2(g)和H2(g)，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)， 故A正确；
B项、由图可知，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B正确； C项、由图可知，该反应为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)， △H=—41 kJ·mol－1，因此不能确定H2的燃烧热，故C错误；
D项、使用合适的催化剂可以降低反应所需的活化能，故D正确； 故选C。
6.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不变 C. 3v逆(NH3)＝2v正(H2) 【答案】A
B. 体系温度不变
D. N2和NH3的浓度的比值不变
2NH3(g) △H<0。下列不能说明
- 3 -
【解析】
【详解】A项、该反应是一个反应前后气体的质量不变的化学反应，容器的体积不变，混合气体的密度始终没有变化，则该反应混合气体的密度不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故A正确；
B项、该反应是一个放热反应，在容积不变的绝热密闭容器中反应会使体系温度升高，则体系温度不变能说明该反应达到化学平衡状态，故B错误；
C项、3v逆(NH3)＝2v正(H2)说明正、逆反应速率相等，表明该反应已经达到化学平衡状态，故C错误；
D项、N2和NH3的浓度的比值不变说明正、逆反应速率相等，表明该反应已经达到化学平衡状态，故D错误； 故选A。
【点睛】达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。 7.一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g)子质量，最适合的条件是 A. 低温高压 【答案】B 【解析】
【详解】（HF）n的存在会影响HF的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小（HF）n的含量，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，高温低压可以使平衡逆向移动，故选B。
8.室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是 A. NaHSO4固体 【答案】A 【解析】
【详解】A项、NaHSO4为强酸酸式盐，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaHSO4固体，溶液中H
＋
(HF)n(g) △H<0。欲测定HF的相对分
B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压
B. NaCl固体 C. CH3COONa固体 D. H2O
浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c(H＋)减小，故A正确；
B项、NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中H＋浓度不变，水电离出的c(H＋)不变，故B错误；
C项、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中CH3COO—浓度增大，电离平衡向
- 4 -
左移动，溶液中H浓度减小，水电离出的c(H)增大，故C错误；
D项、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入H2O稀释，溶液中H浓度减小，水电离出的c(H)增大，故D错误； 故选A。
【点睛】溶液中H＋浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c(H＋)减小，溶液中H＋浓度减小，对水的电离抑制程度减小，水电离出的c(H)增大是解答关键。
9.“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。下列分析错误的是
A. 该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符 B. 任何方法制取H2都需要从外界吸收能量 C. 催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行 D. H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源 【答案】B 【解析】
【详解】A项、车载制氢系统制氢原理是利用物质与水反应制取H2，不是利用催化剂将水转换成氢气，该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符，故A正确；
B项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气放出热量，属于放热反应，故B错误；
C项、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行，故C正确；
D项、H2热值高，燃烧产物只有水，是很有发展前途的清洁能源，故D正确； 故选B。
【点睛】车载制氢系统制氢原理是利用物质与水反应制取H2，不是利用催化剂将水转换成氢气是解答关键，也是易错点。
10.欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。下列说法错误的是
＋
＋
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