甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：
（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比 较化学反应速率，实验装置如图:
实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
序号 A溶液 B溶液 2mL0.1mol·L－1 4mL0.01mol·L－1 ① H2C2O4溶液 KMnO4溶液 －12mL0.2mol·L 4mL0.01mol·L－1 ② H2C2O4溶液 KMnO4溶液 4mL0.01mol·L－1 －12mL0.2mol·L ③ KMnO4溶液 H2C2O4溶液 少量MnSO4(催化剂) 该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是号)。 （2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少反应速率。 取两支试管各加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol·L－1KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。 20．把0.1molMnO2粉末加入到50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图： （1）实验时放出气体总体积是； （2）放出一半气体所需的时间约为； （3）反应放出3/4气体所需的时间约为； （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的 顺序是；
（5）计算过氧化氢的初始物质的量浓度
。
21．对下列反应：2H2（g）＋2NO（g）＝2H2O（l）＋N2（g）进行了反应速率测定，测定结果见附表。[反应的起始速率和起始浓度的实验数据[800℃]
实验编号 ① 起始浓度（10－3mol/L） [NO] [H2] 6.00 1.00 生成N2的起始反应速率 （10－3mol/L·s） 3.19 6
止之前，相(填实验序来比较化学
起始浓度（10－生成N2的起始反应速实验编3mol/L） 率 号 （10－3mol/L·s） [NO] [H2] ② 6.00 2.00 6.36 ③ 6.00 3.00 9.56 ④ 1.00 6.00 0.48 ⑤ 2.00 6.00 1.92 ⑥ 3.00 6.00 4.30 （1）通过分析表中的数据找出生成N2的反应速率与NO和H2起始浓度的关系
（2）计算800℃和NO、H2的起始速率都为6.00×10－3mol/L时，生成N2的起始反应速率 22．在400℃时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2SO2+O22SO3），
2分钟时容器中剩下2molSO2和12molO2。则： （1）2分钟内生成的SO3的物质的量是多少？SO2起始的物质的量是多少？ （2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是多少？以SO3浓度变化表示的平均反应速率又是多少？ （3）2分钟末时容器内压强为开始时的多少倍？ [参考答案] 1－16 1 C 2 C 3 D 4 B 5 A 6 D 7 A 8 B 9 10 11 12 13 14 15 16 B C B D A D D C 17．（1）0.03 （2）2.0使用了催化剂 （3）＞＞ （4）放热升高温度，A的浓度增加，即平衡逆向移动，因此逆向吸热，正向放热 18.（1）KIO30.5（2）①（3）SO32- 19．（1）浓度和催化剂③②① （2）温度KMnO4溶液过量 20．（1）60mL（2）1.5min（3）3.5min
（4）D、C、B、A（5）0.11mol/L 21．（1）v=k[NO]2[H2]，k为比例系数
(附:经描点作图求得k=8.7043×104L2·min2·mol－2，R2＝0.995) （2）19.14×10－3mol/L·s或17.28×10－3mol/L·s（代入公式得18.8） 22．（1）n(SO3)=4moln(SO2)=6mol
7
2（2）v(SO2)=v(SO3)=mol·L－1·min－1
V（3）0.9
8
化学化学反应速率及影响因素习题附答案
