莇化学反应速率及其影响因素练习
膃一、选择题（16*3＝48）
葿1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
膀A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加
膆B、化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
芃
袀
蚈2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物⑤加入MnO2（）
羅 C．② D．②③ A．全部 B．①②
莃3．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol/（L?s））表示，则正确的关系是（）
芁A．4V?NH3?=v（O2）B．5v（O2）=v（H2O） 56
莀C．2v（NH3）=v（H2O）D．4v（O2）=v（NO）
35
蚄4．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s）；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7moL/L。其中正确的是（）
1
蒃A、①③B、①④C、②③D、③④
蚂5．200C，将10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）
C．40秒
D．48秒
袇 A．15秒 B．20秒
螆6．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）。
薃A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol
袈7．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2==2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假
蕿定改变下列条件时温度不变）（）
A．缩小体积使压力增大 B．体积不变充入N2使压强增大 蒅
薃C．体积不变充入He气使压强增大 D．减小压强使体积增大
艿8．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应
羇mX2(g)+nY2(g)===pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1，C（Y2）=0.1mol·L-1，
D．X3Y2 C（Z）=0.8mol·L-1，则Z的化学式可能是（）
芄A．X2Y3 B．XY3 C．X2Y2
蚃9．在2A+B===3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
蚀A．v（A）=0.3mol/(L·s) C．v（C）=18mol/(L·min)
B．v（B）=0.3mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·s)
2NH3ΔH>0，反应速率为v2，对于上述
虿
芇10．设C＋CO2
2COΔH>0，反应速率为v1；N2＋3H2
反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
2
螂A．v1增大，v2减小B．v1减小，v2增大C．同时增大 D．同时减小
肁11．100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）。
膇①Na2CO3(s)②BaCl2(aq)③Na2S(s)④CH3COONa(s)⑤KNO3(aq)⑥H2O⑦NaCl(aq)
肆A．①③④⑥B．②④⑥⑦C．②③④⑥D.③④⑤⑦
袂12．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 下列化学反应速率最大的是（）
蒂 衿A、0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度20℃ B、0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4溶液各2mL，加水16mL，反应温度10℃ C、0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ D、0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
袅
羂
蕿
莇13．反应C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列
薄条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（） A．增加C的用量 C．升高体系的反应温度 B．增大反应体系的压强使体积改变 D．将容器的体积缩小一半
肂
羀
聿14．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是（）
蚇A．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
膂B．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速
率最大
3
莁C．反应4分钟后平均反应速率逐渐减小
D．反应在第4min到第6min间，收集到的气体最多
蒆
袇15．甲、乙两个容器内都进行A===B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内
蚄每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）
B．慢
C．相等
D．无法判断
芃 A．快
蚀16．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( ) 蚆选项 袃A 螄反应 螁外形、大小相近的金属和水反应 －1芇4mL0.01mol·L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应 羄 蚄纵坐标 膈甲 羃Mg 肃 虿乙 膂Na 肀 薂B 肃C 膃D 芃5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应 0.1mol·L－0.2mol·L－11 袀反应 薃H2C2O4溶液 羆H2C2O4溶液 蒈速率 螂热水 聿冷水 腿无MnO2粉末 肁 膁5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2 莈 螇加MnO2粉末 蕿题号 袁 薁1 羁2 薆3 蚇4 羂5 荿6 蕿7 蚇8 莃9 10 11 螆12 螄 膇 袆13 14 15 16 答案
芁 二、填空题
4
莈17．某化学反应3 A
蒈2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度
c随时间t的变化情况如下表：
实 膀验 螄 0 蒁 10 薈 20 膅 30 袂 40 腿 50 序 1 2 3 薅号 薈 500 500 500 莀 羈 蚈 蚂 肂 螇2.0 C2 1.6 1.2 1.3 0.8 1.0 0.8 0.8 0.8 0.8 0.8 螈 肃薀螀袇蒄节蕿 羇 袅C3 2.0 1.7 1.1 1.3 0.9 1.0 0.9 1.0 0.9 1.0 0.9 4 600 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1中，反应在10min～20min内平均速率为_________mol/（L·min） （2）在实验2中，A的初始浓度C2为__________mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________ （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填＜、＞或＝)，且
C3______2.0mol/L(填＜、＞或＝) （4）比较实验4和实验1，可推测正反应是_________反应(填吸热或放热)。理由是
_____________________________________________________________ 18.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： Na2SO3+KIO3+H2SO4＝＝Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， （1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是mol。 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步： ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快） ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快） （2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题意知：必在离子消耗完时，淀粉溶液才会变蓝。 19．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
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化学化学反应速率及影响因素习题附答案
