2020-2021学年湖北省荆州中学高二（上）月考化学试卷（9月份）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）下列表示正确的是（ ） A．甘油的分子式：C3H8O
B．甲基的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．乙醇分子的球棍模型为：
2．（2分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2在反应中得电子，是电池的负极 B．电池工作时，H+向负极迁移
C．正极反应式为：PbO2+2e+SO42+4H+═PbSO2+2H2O
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﹣
D．理论上，电路中每转移2mol电子，负极增重46g
3．（2分）X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ） A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体 B．元素Z、W的最高正价均为+7价 C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟 D．化合物R2Y2中存在极性键和非极性键
4．（2分）下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是（ ） A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr B．将煤气化为可燃性气体：C（s）+H2OC．用电解法冶炼金属镁：2MgO（熔融）
CO（g）+H2（g） 2Mg+O2↑
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D．以乙烯生产环氧乙烷原子利用率为100%
5．（2分）糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是（ ） A．糖类、油脂、蛋白质一定条件下都能发生水解反应 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．葡萄糖和果糖，淀粉和纤维素均互为同分异构体
D．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．（2分）如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（
A．1mol N2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJ
B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有总能量小于2mol NO（g）具有的总能量 C．物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越稳定 D．吸热反应一定需要加热才能发生
7．（2分）某烃的结构简式为
，有关其分子结构的叙述正确的是（ A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6 B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7
C．分子中在同一直线上的碳原子数为4
D．分子中在同一直线上的碳原子数为5
8．（2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（
混合物
试剂 分离方法 A 粗苯甲酸（含可溶和不溶性杂质） 水 重结晶 B 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸
氢氧化钠溶液
分液 C 苯（苯酚） 溴水 过滤 D
乙炔（硫化氢）
硫酸铜溶液
洗气
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） ） ）
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．25℃时，10～30min 内，R的分解平均速率为 0.030 mol?L1?min1
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﹣
B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大 C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0～50min 内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等
10．（2分）已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3﹣CHBr﹣CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ） A．2﹣甲基丁烷 C．2，3﹣二甲基丁烷
B．2﹣甲基戊烷 D．丁烷
二、选择题（本题共5小题，每小题4分共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（4分）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是（ ）A．该装置能实现化学能100%转化为电能
B．电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极
﹣
C．a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O＝2CO2+12e+12H+
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D．当b电极消耗22.4LO2时，质子交换膜有4moIH+通过
12．（4分）在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）。2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是（ ） A．x＝1
B．2min内A的反应速率为0.6mol?L1?min1
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﹣
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
13．（4分）化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2﹣甲基丁烷．若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．
C． D．
14．（4分）在标准状况下，2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。下列说法不正确的是（ ） A．混合气体中一定含有甲烷
B．混合气体中的烯烃为丙烯或丁烯 C．混合气体中的烯烃存在同分异构体 D．混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3：1
15．（4分）己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．己烯雌酚存在顺式和反式两种结构
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B．1mol己烯雌酚最多可与7mol H2发生加成反应 C．1mol己烯雌酚与浓溴水反应时最多消耗的Br2为5mol
D．1mol该物质最多消耗的NaOH和Na2CO3分别为2mol、1mol 三、填空题（本题共5小题，共60分）
16．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
主族 周期 一 二 三
⑥ ⅠA ①
ⅡA
ⅢA ② ⑦
ⅣA ③
ⅤA ④ ⑧
ⅥA ⑤
ⅦA ⑨
0
（1）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱关系是 （用化学式填写）。
（2）元素⑥⑦⑨的简单离子的离子半径由大到小的顺序 （用离子符号填写）。 （3）用电子式表示元素⑥与⑤形成化合物的过程 。
（4）①、②、⑥的元素符号用X、Y、Z表示，它们所形成的化合物ZYX4的电子式为 （用元素符号表示）。
（5）甲是元素①与④形成的化合物，分子中含有18个电子，则甲的结构式为 。 17．（13分）按要求回答下列问题：
（1）系统命名的名称为： 。
（2）下列物质的熔沸点由高到低的排序为 （填序号）。
①2﹣甲基丁烷②2，3﹣二甲基丁烷③2，2﹣二甲基丙烷④戊烷⑤3﹣甲基戊烷 （3）写出2﹣丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式 。
（4）某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答： ①烃A的分子式为 。
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为 。
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式
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2020-2021学年湖北省荆州中学高二(上)月考化学试卷(9月份)
