2020届高考化学实验方案的设计与评价练习试题及答案
一、选择题
1、化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上某原则的是( ) A． 煅烧硫铁矿使用沸腾炉 B． 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧 C． 制硫酸时使用热交换器 D． 合成氨时氮气和氢气循环使用 【答案】B
【解析】A正确，使用沸腾炉使原料充分燃烧；B错误，氢气在氯气中燃烧将会使氯气剩余，不利于保护环境，而应该是首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染；C正确，使用热交换器使能量充分利用；D正确，氮气和氢气循环使用，原料充分利用。
2、（2020玉溪中学练习）一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图：下列说法不正确的是（ ）
A．过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大 C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
【分析】A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，生成硝酸铜和NO，NO为无色气体，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出发生反应的离子反应方程式；
B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，结合氮元素守恒，判断溶液中硝酸浓
度的变化；
C．步骤III反应速率明显加快，是NO2溶解于水的缘故；
D．无色气体中混有的NO遇空气中氧气能生成NO2，溶解于水生成HNO3； 【解答】解：A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O，故A正确；
B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c（HNO3）应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；
C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确； D．再抽入空气，NO2发生反应生成硝酸，铜可以继续溶解，故D正确； 故选：B。
3、下列实验操作能达到实验目的的是( )。 实验目的 制备A Fe(OH)3胶体 由MgCl2溶B 液制备无水将MgCl2溶液加热蒸干 MgCl2 除去Cu粉C 中混有的CuO 比较水与乙D 醇中氢的活分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 泼性
【解析】应向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,A项错误;氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发,所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B项错误;铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸,C项错误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,反应剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,利用此反应现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性,D项正确。 【答案】D
加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 实验操作 4、为了净化和收集由盐酸和大理石反应制得的CO2气体,从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是( )。
A.a—a'→d'—d→e B.c—c'→d—d'→g C.b—b'→d—d'→g D.d—d'→c—c'→f
【解析】CO2气体中含HCl气体,可用饱和NaHCO3溶液除去。 【答案】B
5、根据下列实验现象,不能得出对应结论的是( )。 ．．选项实验 A 室温下测0.1 mol·L-1醋酸的pH 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中 B (1)滴加几滴同浓度的 MgSO4溶液; (1)产生白色沉淀; (2)产生红褐色沉淀 溶解度: Fe(OH)3< Mg(OH)2 现象 pH≈3.3 结论 醋酸是弱酸 (2)再滴加几滴同浓度的FeCl3溶液 C 常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中 将少量溴乙烷与NaOH溶液D 共热,冷却,用HNO3酸化后,滴产生淡黄色沉淀 加AgNO3溶液
溶液变浑浊 酸性:碳酸>苯酚 水解液中含有溴离子 【解析】由pH大于1可知,醋酸不能完全电离,则醋酸是弱酸,A项正确;NaOH过量,均为沉淀的生成,不发生沉淀的转化,则不能比较Ksp及溶解度,B项错误;发生
强酸制取弱酸的反应,则酸性碳酸>苯酚,C项正确;水解后加硝酸至水解液呈酸性,再滴加AgNO3溶液,出现淡黄色沉淀,证明水解液中含有溴离子,D项正确。 【答案】B
6、在给定的条件下,下列物质间的转化均能一步实现的是( )。 A.N2B.AgNO3C.SiO2D.MgCO3
NH3
NH4Cl(aq)
Ag
[Ag(NH3)2]OH(aq)SiCl4
Si
Mg
MgCl2(aq)
【解析】工业上用氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应合成氨,3H2+N2
2NH3,氨气通入氯化氢溶液中发生反应NH3+HCl
NH4Cl,物质
间的转化均能一步实现,A项正确;蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应,B项错误;二氧化硅是酸性氧化物,不能与氯化氢反应生成四氯化硅,C项错误;碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气,工业用电解熔融氯化镁的方法制备镁,D项错误。 【答案】A
7、下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是( )
选 项 A B C 实验操作 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 将FeCl2溶液加热蒸干 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,得到蓝色溶液 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 实验目的或结论 说明该钾盐是K2CO3 制备FeCl2晶体 蔗糖水解的产物没有还原性 D 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 答案 D A项,该钾盐也可能是KHCO3,错误;B项,FeCl2水解产生
Fe(OH)2,Fe(OH)2可被空气中氧气氧化为Fe(OH)3,所以将FeCl2溶液加热蒸干不能制备FeCl2晶体,错误;C项,未加NaOH溶液消耗过量的硫酸,稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜,所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性,错误;D项,常温下,溶度
积:Fe(OH)3 8、下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A.用甲装置制备并收集少量NO2气体 B.通过乙装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+C.装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率 D.装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 解析:NO2可与水反应,不能用排水法收集,A项错误;乙装置为原电池装置,Cu作负极被氧化,负极反应为Cu-2e-故总反应为2Cu+O2+4H+ Cu2+,C作正极,正极反应为O2+4H++4e-2H2O, 2Cu2++2H2O 2Cu2++2H2O,B项正确;丙装置中没有形成液封,生成的 气体会从长颈漏斗中逸出,C项错误;乙酸乙酯能够与NaOH溶液反应,D项错误。 答案:B 二、非选择题 1、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。 ①氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol·L-1盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩
2020届高考化学实验方案的设计与评价练习试题及答案
