白城一中2019—2020学年度上学期期中考试
高一化学试题
可能需用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷 (选择题，共50分)
一. 选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1.当光束通过下列物质：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到丁达尔
效应的是（ ）
A． ①② B．①④ C． ②③
D．②④
2.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（ ）
A． 1:6 B．1:1 C． 2:3
－1
D．3:2
3.将30mL0.5 mol·L的氢氧化钠溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质
的量浓度为( ) A.0.03 mol·L C.0.05 mol·L
－1－1
B.0.04 mol·L D.0.3 mol·L
－1
－1
4.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
A B C D 化合物 烧碱 生石灰 干冰 空气 单质 液态氧 白磷 铁 氮气 混合物 冰水混合物 胆矾 氨水 小苏打 电解质 醋酸 氧化铝 石灰石 氯化铜 非电解质 二氧化硫 氯气 酒精 硫酸钡 5．在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体10.08 L，
该NaOH溶液的浓度为( ) A.1 mol·L C.1.5 mol·L
－1－1
B.2 mol·L D.3 mol·L
－1
－1
6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物 分离操作分别是( )
1
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 7．下列说法中正确的是( )
A．某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NO3
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO4
D．H＋OH===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
8. 在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩
尔体积为( )
A.4.9 L/mol B.22.4 L/mol C.49 L/mol D.24.5 L/mol 9．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A．Fe、H2O、CO2 C．Cl2、HClO、Mg
B．ClO、Cl、Ag D．Fe、MnO4、NO3
3＋
－
－
－
－
＋
＋
－
2－
－
＋
＋
－
＋
－
＋
2＋
10.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce＋Fe===Fe＋Ce ① Sn＋2Fe===2Fe＋Sn ②
由此确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn、Fe、Ce C.Ce、Fe、Sn
二．选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
11．若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下
列关系正确的是(氨水密度小于水)( ) A．2w1＝w2 C．w1 12．实验室里利用以下反应制取少量氮气： B．w1＝2w2 D．2w1 3＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 3＋ 2＋ 3＋ 2＋ 4＋ 4＋ 2＋ 3＋ 3＋ B.Sn、Ce、Fe D.Fe、Sn、Ce 2＋ 2＋ 3＋ 2＋3＋2＋ 2 NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是（ ） A．NaNO2是氧化剂 B．NH4Cl中的氮元素被氧化 C.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 13．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的 盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是( ) A．氢气的质量相同 B．铁放出氢气最多 C．钠放出氢气最多，铁最少 D．钠放出的氢气最多，镁铁相同 14．在一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和PbSO4，则参加反应的PbO2与Cr的 物质的量之比为( ) A．3∶2 B．3∶1 C．1∶1 D．3∶4 15．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，则两个容器的体积比是( ) A．3∶2 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2 16.若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应， 生成固体的质量可能为( ) ①(m＋0.8) g ②(m＋1.0) g ③(m＋1.2) g ④(m＋1.6) g ⑤(m＋1.8) g A.仅①④ C.①②③④ 17.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（ ） a.试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯 h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙． A．abdi B．cefj C．fghl D．bcegj 18.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后体系中共存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、 H、Cl和Co。下列有关该反应的叙述不正确的是( ) A.氧化产物为Cl2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.当生成3 mol H2O时，反应中转移2 mol电子 3 ＋ － 2＋ 3＋ 2－ 3＋ B.仅①⑤ D.①②③④⑤ D.当生成2.24 L(标准状况下)Cl2时，反应中转移0.1 mol电子 19.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完 全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的 物质的量之比为（ ） A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 20. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( ) ① KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 高温 ② Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe； 1∶2 ③ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； 2∶1 ④ SiO2＋3C===SiC＋2CO↑； 1∶2 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 三．填空题 21. （10分）按要求写出下列反应的离子方程式： （1）金属钠与水反应： （2）金属铝与氢氧化钠溶液反应： （3）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性： （4）铝与硝酸汞溶液反应 （5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体： 22.（6分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合 点燃 而成的，爆炸时的反应为： 2KNO3＋S＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑。 该反应中还原剂是 ，还原产物是 （均写化学式）， 用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 点燃 2KNO3 ＋ S ＋ 3C ===== K2S ＋ N2↑ ＋ 3CO2↑ 23.（8分）下列溶液的配制过程能引起浓度怎样的变化？（填偏高、偏低 或 无影响） ①在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。 4 ②配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线。 ③10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液。 ④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸。 24．(6分)钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答： (1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。 (2)钠与水反应，可观察到的实验现象是________(填编号)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 (3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。 (4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式 (5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。 A．Na ＋ B．Mg 2＋ C．OH D．AlO2 －－ (6)将镁铝合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________。 25.（4分）某无色透明溶液能与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg、Cu、Ba、 H、Ag、SO4、SO3、HCO3、OH，哪些能大量存在于此溶液中？ (1)当生成Al时，能大量存在的离子是________。 (2)当生成AlO2时，能大量存在的离子是________。 26．(12分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳 具有还原性。回答下列问题。 －3＋ ＋ ＋ 2－ 2－ － － 2＋ 2＋ 2＋ (1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________。 (2)装置B中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去挥发的氯化氢气体。若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。 (3)装置D中反应的化学方程式为_____________________。 (4)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性。 (5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。 27.（4分）已知：2Fe＋2I===2Fe＋I2, 2Fe＋Br2===2Fe＋2Br， 3＋ － 2＋ 2＋ 3＋ － 5
吉林省白城市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题
