揭阳市第二中学2007-2008学年度第一学期期中考试
高二化学科试题（专业）
本试卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷（主观题）组成，满分150分、考试时间120分钟。 注：请用黑色笔答题，选择题请把正确答案在答题卡的相应信息点上涂黑，主观题请答在答题卡的相应位置上。
相关元素相对原子量： Cl:35.5 H:1 O:16 Br:80 F:19 Na:23 N:14 C:12 Al:27
第Ⅰ卷（选择题共70分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）。（共30分）
1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 2、可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.15 mol/(L·s)，②υ(B)＝0.6 mol/(L·s)，③υ(C)＝0.3 mol/(L·s)， （ ） ④υ(D)＝0.2 mol/(L·s)。该反应进行最快的是
A．① B．② C．③ D．④
3、在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(固) + H2O(气)= CO(气) + H2（气），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是 （ ） A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入H2O(气)，使体系的压强增大 D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
5、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ） A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
6、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,
则c(K+)为： （ ） A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
7、 如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。
如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是 （ ）： A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL 8、在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）
pC（g）; ΔH=Q（Q>0）
处于平衡状态（已知n+ m＞p，Q＞0），则下列说法正确的是 （ ） ①升温，c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，反应重新达平衡时气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为v(A)，则B的反应速率为v(A)n/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 9、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)；△H＞0，
平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是： （ ） A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数 B．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率 C．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数
D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 10、根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ） A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 二、选择题（每小题最多有两个选项符合题意，共40分）
11、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10a mol/L，下列说法不正确的是
－
A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制 （ ） C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
12、关于盐类水解反应的说法正确的是 （ ）
A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
13、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是 （ ） A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
14、25℃时，0.1mol·L?1的某一元弱酸溶液达到电离平衡后，测得其电离度为0.01%，下列说
法正确的是 （ ） A．将溶液稀释，电离度和溶液的pH都将增大 B．平衡时溶液的pH = 4
C．平衡时酸电离出的[H+]是水电离出的[H+]的104倍
D．若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液，所得溶液的pH > 7 15、在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，发生如下反应：N2+3H2
2NH3，在一定条件下
＋
－
达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为 （ ） A．15mol 25％ B．20mol 50％ C．20 mol 75％ D．40mol 80％
16、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞
8.2～10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂 （ ） A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③
17、某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是： （ ） ．．A．图中阴影部分的面积表示0—2min内A的物质的量浓度的减小值
B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L-1·min-1
C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol之间
D．至2min时，c(B)介于1mol·L-1 至1．5mol·L-1 之间
18、已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)，则原溶质可能为 （ ） A、CH3COONa B、CH3COONa、NaOH C、CH3COOH、CH3COONa D、CH3COOH、NaOH
19、T℃时，在1L的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 （ ）
+
--+-+
-+
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达
到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 20、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
nW(g)；ΔH＝Q
某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是 （ ） ．．．．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
第Ⅱ卷（共80分）
三、填空题（共25分）
21、（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA + bB cC（固）+ dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。 （1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：
A． ；B． ；C． ；D． ；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：A： ，B： ，D： ；
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 ＿＿＿＿反应（填“放热”或“吸热”）。
22、（9分）下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N B. M － C. M=N ＋ D. 无法比较 － ⑴相同温度下，1L 1mol · L1 的NH4Cl溶液中的NH4个数和2 L 0.5mol·L1NH4Cl溶液中 NH4的个数： ； ⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度： ； ⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量的生石灰，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)： ； ⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3)： ； ⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值： ； ⑹常温下0.1mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1CH3COONa溶液等体积混合后溶液中的c(Na+) － － － ＋ 和c(CH3COO)： ； ⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分 － － 率： ； ⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物 质的量浓度： ； ⑼PH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是： 。 23、（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应： X（气）＋2Y（气） 3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。 （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质
人教版高中化学选修四期中考试
