E、取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中 F、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
重庆巴蜀中学高xx级高一上第一次月考
化学试题答案
1、C
解：A、实验室中为防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，说法错误；
B、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故B错误； C、正确
D、容量瓶只能用来配制溶液，不能保存溶液，故D错误；故选C
2、C
解A、摩尔是单位不是物理量，故A错误；
B、标况下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol，故B错误
C、B.16g水的物质的量为：=1mol，故18克H2O含有的分子数为6.02×1023，故C正确；
D、阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故D错误
3、D
解：A．因气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故A错误； B．摩尔质量是32 g/mol，在数值上等于相对分子质量，故B错误； C.0.5mol O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g，故C错误；
D．N=0.5mol×2×6.02×1023/mol=6.02×1023，故D正确． 故选D． 4、A
解A、7.5gC2H6的物质的量为=0.25mol，每个C2H6分子含有8个原子，含有原
子的物质的量为0.25mol×8=2mol；
B、14gN2的物质的量为=0.5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol； C、7gCO的物质的量为=0.25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为0.5mol； D、24gO2的物质的量为=0.75mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为1.5mol． 所以7.5gC2H6含有的原子最多．选A 5、D 6、B
解，A、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故A错误．
B、托盘天平只精确到0.1g，不能称量5.85g，故B正确；
C、蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故C错误；
D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D错误； 选B 7、A
解：n（CO2）=mol，n（O）=mol，
则水的物质的量为mol，质量为mol×18g/mol=g=g． 故选A． 8、D
解，A、N=nNA=CVNA=0.2mol?L-1×0.5L×2×NA=0.2NA，故A正确；
B、0.2mol?L-1 BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故B正确；
C、N=nNA=CVNA=0.2mol?L-1×0.5L×3×NA=0.3NA，故C正确．
D、A、0.2mol?L-1 BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积无关，故D错误； 选D 9、C
解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量的NH3和H2S，其n之比等于M的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，
A．根据ρ=知，相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2，故A错误；
B．根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比=2：1，结合分子构成知，H原子个数之比=（2×3）：（1×2）=3：1，故B错误；
C．根据V=nVm知，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比=2：1，故C正确；
D．根据B知，二者分子数之比为2：1，根据分子构成知，N、S原子个数之比=2：1，再根据m=nM知其N、S元素质量之比=（2×17）：（1×32）=17：16，故D错误； 10、C 11、C
解：A、常温常压下，气体的气体摩尔体积相等，11.2LCO2与22.4LCO的物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故A错误
B、H3O+中O原子的质子数为8，H原子的质子数为1，所以H3O+的质子数为11，电子数=11-1=10．OH-中质子数为9，电子数=9+1=10， 8：9≠11：10，B错误
C、O3和O2都由O原子组成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为
=3mol，氧原子数为3NA，故C正确；
D、标况下22.4L氯气和氢气的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故D错误； 选C 12、D
解A、mg氯化钠物质的量为：mol，溶液体积为VmL， 则溶液物质的量浓度为：mol/L， 故答案为：； A错误
B、根据c=可知，=，B错误 C、根据c=可知，ω=，C错误 D、，即，正确 选D 13、B
解：A、以g为单位VL，该气体的质量为：n=mol×M g?mol-1，故A错误； B、以g为单位1L该气体的质量即气体的密度=mol×M g?mol-1/VL，故B正确； C、该气体的物质的量为：n=mol，体积为V L，1mol该气体的体积是，故C错误； D、1L该气体所含的分子数=，故D错误； 故选B． 14、B
解：同温同压下，气体的Vm相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由
n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，则
A．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；
B．等质量的甲与乙的分子个数之比应为，故B错误；
C．二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故C正确； D．同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为，则压强之比为y：x，故D正确．
故选B． 15、A
解：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为：200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：=0.5mol， 所得溶液的物质的量浓度为：=6.25mol/L， 选A 16、
（1）3：2：1；9：8：2；15：10：9 （2）78g/mol；32
解：n（Na2R）=n（Na+）=0.2mol，M（Na2R）==78g/mol， R的相对原子质量为78-2×23=32， （3） 解：根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体中H2的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为2dg/mol，故混合气体的物质的量为mol， 根据方程式：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（g），可知碳酸氢铵的物质的量为 mol，则NH4HCO3的摩尔质量为（4）3：任意值：4 ? 由CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同． 则该混
合气体中CO2、CH4和CO的体积比可能为（ ） A．11：4：7
解：CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28，即满足二氧化碳与甲烷的平均相对分子质量为28即可，与CO的含量无关，一氧化碳的体积为任意体积．
利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：
B．8：6：14 C．3：4：29 D．6：16：5 mg=6d g/mol， 1m?32d
二氧化碳和甲烷的体积之比为12：16=3：4，一氧化碳的体积为任意体积． 故选C． 17、
解：．（1）14.2g硫酸钠的物质的量==0.1mol，溶于水配成250mL溶液，所得溶液物质的量浓度为=0.4mol/L，故答案为：0.4；
①根据稀释定律，稀释后Na+的物质的量浓度==0.04mol/L；
2019-2020年高一上学期10月月考化学试题 含答案
