2021高考化学一轮教师用书：专题2 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 Word版含答案

1．价态归中规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 2．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3．应用

(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。

1．(2020·合肥调研)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O――→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( ) A．G、Y、Q、Z、X C．X、Z、Q、Y、G 答案 A

解析 由①得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的

B．X、Z、Q、G、Y D．G、Q、Y、Z、X

电解

最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。 2．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是( ) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 答案 C

解析 反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应：KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低：Z中Cl>X中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl的化合价为＋5。

3．(2020·西宁第二次测评)LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确的是( ) A．氢气既是氧化产物又是还原产物 B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂

C．若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 答案 AD

解析 由反应方程式可知，LiAlH4中H由－1价升高为0价，被氧化，是还原剂，H2O中H由＋1价降为0价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正确、B项错误；由反应方程式可知，每1 mol LiAlH4反应，转移4 mol电子，生成4 mol H2，若生成标准状况下4.48 L(即0.2 mol)H2，则转移0.2 mol电子，C项错误；LiAlH4为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2，D项正确。

4．(1)根据反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移________ mol e。

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1 mol氧气转移________ mol e。 (3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：

－

－

4Fe2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na，每4 mol Na2O2发生反应转移________mol e。 答案 (1)5 (2)2 (3)6

解析 (1)中反应属于自身氧化还原反应，生成物3个Cl2分子中，有1个Cl原子来源于KClO3，另外5个Cl原子来源于HCl，所以每生成3 mol Cl2转移电子5 mol。(2)中Na2O2中的氧由－1到－2、0价，故每生成1 mol O2转移2 mol e－。(3)化合价升高总数：4Fe2＋―→4Fe3＋，化合价升高4，对于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由－1到0价，化合价升高2，总数为6；化合价降低总数：3 mol Na2O2中的氧由－1到－2价，降低总数为6，所以每4 mol Na2O2发生反应转移6 mol电子。

－

＋＋

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液呈蓝色，则Br2的氧化性比I2强(√)

(2018·江苏，13C)

(2)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，所以Fe2的氧化性强于Cu2的氧化性(×)

(2018·江苏，12C)

(3)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(×)

(2017·江苏，3B)

(4)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化(√)

(2017·江苏，13B)

(5)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(×)

(2016·江苏，3A)

(6)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。则Fe3的氧化性比I2的强(√)

(2016·江苏，13C)

(7)在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数(√)

(2015·江苏，3C)

＋

＋

＋

(8)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性(√)

(2015·江苏，4C)

2．(江苏模拟重组)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项 A B 实验操作和现象 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈血红色 将氧化铁加入足量的HI溶液中，充分溶解后，滴C 加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色 将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置，下层液体呈紫红色 结论 溶液中含Br2 溶液中一定含有Fe2 ＋Fe3氧化性强于I2 ＋D 答案 C

样品未变质 3．(江苏模拟题重组)下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )

选项 A 实验操作和现象 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1 mol·LH2SO4 将铜板电路投入FeCl3溶液中，铜溶于FeCl3溶液 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液D 中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色 答案 C

氧化性：Br2＞Fe3＞I2 ＋－1 实验目的或结论 氧化性：H2O2＞Fe3 若试管口出现红棕色气体，说明NO3被Fe2还原为NO2 氧化性：Fe3＞Cu2 ＋＋－＋＋B C

一、单项选择题

1．(2020·天津模拟)下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是( )

答案 B

解析 碘酒中的I2表现为氧化性，A项错误；铁粉中的铁处于0价，反应过程中容易失去电子，化合价易升高，表现还原性，B项正确；氢氧化铝与酸反应体现氢氧化铝的碱性，与还原性无关，C项错误；纸尿裤中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠的强吸水性，与还原性无关，D项错误。

2．(2019·成都期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是( ) A．自燃性 B．稳定性 C．还原性 D．氧化性 答案 D

解析 火药爆炸的反应原理为2KNO3＋S＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中N元素化合价降低，KNO3为氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，D项正确。

3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )

A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 答案 A

解析 已知B、C、D项反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，A中水是氧化剂。 4．盐酸能发生下列反应：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，②2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O，③MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，因此盐酸应具有的性质是( ) A．酸性、氧化性和还原性 C．还原性

B．氧化性 D．酸性

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点燃