体的摩尔体积未知，无法计算N2的物质的量，所以无法计算转移电子的物质的量，B项错误；
＋＋2O===NO－＋2H＋＋HO，反应Ⅱ为5NH＋＋3NO－配平反应方程式得反应Ⅰ为NH423243－===4N2↑＋2H＋＋9H2O。好氧菌池产生NO－3，厌氧菌池消耗NO3，则好氧菌池和厌氧菌池
投入的废液体积之比为3∶5时，NH＋4能完全转化为N2，C项正确；反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶5，D项正确。
走好关键第一步——正确标出元素化合价
正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6 Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3
＋ M＋5 CO2－ C＋3 Na2S2O3 S＋2 MO224
HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1
－FeOn4 Fe＋(8－n) Si3N4 Si＋4 N－3
1．氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e===Na，Al－3e===Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：
－
＋
－
＋
最高价态——只有氧化性，如：Fe3、浓H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl、S2等； 中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2、S、Cl2等。 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断
①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl2＞S。 拓展延伸
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。 答案 (1)①③⑥⑦ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)②④
解析 ⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。
根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
△
点燃△
＋－
－
＋
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(√) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×)
(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(×) (4)难失电子的物质一定易得电子(×)
(5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性(×) (6)MnO2不与稀盐酸反应是因为H浓度小(×)
＋
题组一 氧化性或还原性强弱的比较
1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋2Ag===Tl＋2Ag，②Ag＋Fe2===Ag＋Fe3，③Fe＋2Fe3===3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是( ) A．Tl3>Fe3>Ag C．Tl>Ag>Fe2 答案 D
解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
2．(2024·威海期中)碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是( )
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋
B．Fe3>Ag>Tl3 D．Tl3>Ag>Fe3
＋
＋
＋
＋＋＋
A．向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，消耗5 mol NaHSO3 C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3
－
－
D．一定条件下，I与IO3可能生成I2 答案 BD
解析 向含I－的溶液中通入少量Cl2，可产生碘单质，所得溶液能使淀粉溶液变蓝，若向含I
－的溶液中通入过量
－－
Cl2，生成IO－3，所得溶液不能使淀粉溶液变蓝，A项错误；根据转化关
－～I～10e－，－～SO2－～2e－，系2IO3HSO3可知途径Ⅱ中若生成1 mol I2，消耗5 mol NaHSO3，24－，由途径ⅢB项正确；由途径Ⅰ可以知道氧化性：Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性：I2 －可以知道氧化性：Cl2>IO－3，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3>I2，C项错误；一定条件下，I－与 IO－3可发生归中反应生成I2，D项正确。 题组二 氧化还原反应的竞争(先后规律的应用) 3．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 C．FeCl3 答案 C 解析 本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3 ＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO－>Cl，还原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性42 ＋ － － － ＋ － B．KMnO4 D．HCl 强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。 4．往含Fe3、H、NO3的混合液中加入少量SO23，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是( ) 22 A．2Fe3＋SO23＋H2O===2Fe＋SO4＋2H ＋ － ＋ － ＋ ＋ ＋ － － B．2H＋SO23===H2O＋SO2↑ 2C．2H＋2NO3＋3SO23===3SO4＋2NO↑＋H2O ＋ － － － ＋－ D．2Fe3＋3SO23＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 答案 C 解析 三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性 ＋－ 环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子反应，所以离子 －＋3SO2－===3SO2－＋2NO↑＋HO，C项正确。 方程式为：2H＋＋2NO3342 5.(2024·辽宁省实验中学东戴河分校高三开学考试)已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3>I2，在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) －－－ A．0～a间发生反应：3HSO3＋IO3===3SO24＋I＋3H B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物 D．当溶液中I与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol 答案 C 2－－－－－＋解析 还原性HSO－3>I，所以首先发生的反应为：IO3＋3HSO3===I＋3SO4＋3H，继－>I，所以IO－可以结合H＋氧化I－生成I，反应为IO－＋6H＋＋5I续加入KIO3，氧化性IO32323－===3H 2O＋3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。 － － － － － ＋ 熟记常见物质氧化性、还原性顺序 (1)氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S ?HNO3?3＋ (2)氧化性：??>Fe ?浓H2SO4? H2S??SO2＋H2O???? (3)还原性：Cl－ 2－ ???或SO3??或S?
2024高考化学一轮教师用书：专题2 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 Word版含答案
