2019-2020年高一化学寒假作业6 新人教版必修1
一、选择题（本题共7道小题） 1.
下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．ZnCl2
2.下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（） A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀 C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．次氯酸钙比次氯酸稳定
3.类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（ ） 选项 类比对象 A B C D 4.
在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ） 实验序号 实验现象 A B C 氯水呈浅绿色 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色 实验结论 氯水中含有含有Cl2 氯水中含有HClO ﹣结论 I2+H2OHI+HIO C+SiO2Si+CO2↑ CuO+H2O═Cu（OH）2 Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO Cl2+H2OHCl+HClO C+2CuO2Cu+CO2↑ Na2O+H2O═2NaOH Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉氯水中含有Cl 淀 D 5.
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 氯水中含有H +能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．过氧化钠和水制取氧气 6.
下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（ ）
选项 A B C D 7.
将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ）
+
X CaO AlCl3 Na2CO3 Cl2 Y Ca（OH）2 NaAlO2 NaOH Ca（ClO）2 Z CaCO3 Al（OH）3 NaHCO3 HClO 箭头上所标数字的反应条件 ①常温遇水 ②通入CO2 ④过量Ca（OH）2溶液 ③加浓盐酸
A B
C D
二、填空题（本题共3道小题）
8.中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。
（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式 。
9.下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答：
（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；
（2）反应①的离子方程式为____________________________________；
反应②的化学方程式为____________________________________；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。
（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。
10.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2(不收集)，后验证氯气的某些性质。试回答：
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：
a 接 , 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 (2)A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、 、 (3)A装置中发生的化学反应方程式为：
(4)F装置中的试剂应为： ，作用为 (5)E装置中发生反应的化学方程式是 。 (6)装置B和C中出现不同的现象证明了 (7)若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是
试卷答案
1.D
考点：氯气的化学性质．
分析：Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，与盐酸反应考虑金属活动性顺序据此回答判断．
解答：解：A、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，能用Cl2跟金属直接化合制取，但与盐酸不反应，故A错误；
B、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取，故B错误； C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D、金属锌和氯气之间反应生成氯化锌，与盐酸反应生成氯化锌，故D正确； 故选D．
点评：本题考查氯气的性质和金属的活泼性，比较基础，清楚常见变价金属与氯气反应生成高价态金属氯化物． 2.B
考点：氯气的化学性质． 专题：卤族元素．
分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁； B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应；
C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质； D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应． 解答：解：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A正确；
B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故B错误； C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故C正确； D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应，所以相对而言次氯酸钙比次氯酸稳定，故D正确； 故选B．
点评：本题考查学生氯气与铁和碘化钾反应、次氯酸和次氯酸盐的性质等方面知识，属于综合知识的考查，难度不大．
3.A
解：A．Cl、I在同一主族，单质的性质相似，所以由Cl2+H2OHCl+HClO可知，I2+H2OHI+HIO，故A正确；
B．C具有还原性，与金属氧化物发生氧化还原反应，且C与二氧化碳反应，则应为2C+SiO2Si+2CO↑，故B错误；
C．CuO不溶于水，不能与水反应，而Na2O+H2O═2NaOH，金属氧化性的性质不同，故C错误； D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO为强酸制取弱酸的反应，但二氧化硫具有还原性，则Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D错误； 故选A． 4.B
考点：探究氯水、氯气的漂白作用
分析：氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答．
解答：解：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确； B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B错误；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故D正确； 故选：B．
点评：本题考查了氯水的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，为高考的频考点，明确氯水的成分是解题关键，注意对基础知识的积累． 5.B
考点：实验装置综合；气体发生装置
分析：由图可知，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，则制取少量气体并能“随开随用、随关随停”，以此来解答．
解答：解：A．大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误；
B．锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确； C．二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误；
D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用关闭止水夹实现固体与液体的分离，故D错误； 故选B．
点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见物质的性质、气体的制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 6.A
考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的重要化合物 专题：元素及其化合物．
B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3；
C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3；
D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2；
解答：解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A错误；
B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，故B正确；
C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故C正确；
D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确． 故选A．
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，紧扣教材，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
7.A
考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素．
分析：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br，由于Br全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．
解答：解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br． 氯气氧化亚硫酸生成硫酸： Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br： Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl 0.01mol 0.02mol
HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H）不变； 故选：A．
点评：本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大．
8.（1）MnO2+4H+2ClMn+2H2O+Cl2↑ 酸性和还原性 （2）C+4HNO3(浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O （3）2:1 （4）Fe+2Fe＝3Fe
试题分析：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O，氯化氢在反应中做还原剂和酸，显示了还原性和酸性；
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳，反应为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O； （3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，判断为铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中氧化剂与
+
-2+
3+
2+
+
—
2+
+
﹣
+
﹣
﹣
﹣
还原剂的物质的量之比为2：1；
（4）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，则铁与硝酸铁反应的离子方程式为Fe+2Fe＝3Fe。 9.（1）
2+
3+
（2）
（3）向下排气法
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明满了/将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
（4）
试题分析：本题中甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，由框图可知甲与A反应生成气体丙，所以气体丙为H2，乙与丙反应条件为高温、高压、催化剂可知乙为N2，B为NH3，实验室收集氨气应用向下排空气法收集，验满应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生则氨气已收集满。H2能在丁中点燃且产物C能与氨气反应，则丁为Cl2，C为HCl，E为NH4Cl，实验室制备Cl2应用浓盐酸和二氧化锰反应，工业输送氯气管道泄漏应用浓氨水检验，现象会产生大量白烟
；NH4Cl能与A反应生成氨气和家庭中常用物质D，则D为NaCl，
A为NaOH。
考点：无机框图推断及元素及其化合物知识。
10.（1）a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）圆底烧瓶、分液漏斗；
（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）饱和的食盐水 除去HCl气体 （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
（7）随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将不再反应。
【解析】（1）装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B．答案为：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h； （2）根据装置图可知，A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗 （3）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （4）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH+Cl+HClO，饱和食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
(6)C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸．答案为：干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性； （7）随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将不再反应。
+
-
2019-2020年高一化学寒假作业7 新人教版必修1
一、选择题（本题共7道小题） 1.
检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ） A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体 B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体 2.
下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（ ） A．SO2通入石灰水 B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液 C．硫酸中加入锌粉 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
3.将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（） A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1
4.将SO2气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（） A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．SO3 5.
11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为
A． 1：l B． 1：2 C． 1：3 D．2：l
6.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（ ） 选项 A 气体 NH3 试剂 酚酞试液 现象 溶液变红色 结论 NH3的水溶 液显碱性 B NO2 KI淀粉溶液 溶液变蓝 NO2的水溶 液有氧化性 C D X Cl2 澄清石灰水 紫色石蕊试液 溶液变浑浊 X是CO2 溶液先变红后褪Cl2有酸性 色 和漂白性
A． A 7. B． B C． C D． D 下列实验现象预测正确的是( )
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应
二、填空题（本题共3道小题）
8.在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 ．
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是 ． （3）用化学反应方程式表示为 ．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 ．
（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可） ． 9.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 ． （2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2．
①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是： ； ②设计B、C的实验目的是： ； ③写出B中发生反应的离子方程式：
；
④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是： ．
10.根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去） （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸） ①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热． ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ， 装置A中的试剂是 ．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： ．
（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是： ． ②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是： ． ③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置． 滴加的溶液 沉淀的化学式 氯 水 氨 水 写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式： ．
试卷答案
1.D
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
分析：均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答．
解答：解：A．二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误； B．均能使石灰水变浑浊，不能检验，故B错误； C．均与NaOH、石灰水反应，不能检验，故C错误；
D．先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确； 故选D．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大． 2.B
考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物． 专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析：A、二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，氢氧化钙过量生成亚硫酸钠； B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠；
C、锌和稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫； D、氢氧化钠过量生成偏铝酸钠、氢氧化钠不足生成氢氧化铝沉淀．
解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同；
B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反应物用量与浓度不会改变反应产物；
C、锌稀硫酸则生成氢气，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸则生成二氧化硫，Zn+2H2SO（4浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸浓度不同，产物不同；
D、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）
3
↓+3NaCl，反应物用量不同，产物不同．
故选B．
点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨． 3.B
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 专题：氮族元素．
分析：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；
若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．
解答：解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL×3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL×=7mL，二氧化氮的体积为：50mL﹣7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；
若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×=36mL，氧气为：50mL﹣36mL=14mL， 则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7， 故选B．
点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力 4.B
考点：二氧化硫的化学性质． 专题：氧族元素．
分析：由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被Fe离子氧化为SO4离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2为酸性气体，与氨水反应生成SO3离子，与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，以此解答该题．
解答：解：A．二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故B错误； D．故B正确；
D．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故D正确； 故选B．
点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 5.B
解析：设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。11.2g铜的物质的量为11.2g÷64g/mol＝0.175mol，共失去电子0.175mol×2＝0.35mol，所以根据电子的得失守恒可知3x＋y＝0.35mol，又因为x＋y＝3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，解得x＝0.1 y＝0.05mol，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:2，选B。 6.B
考点：气体的收集；常温反应气体性质实验装置．. 专题：实验题．
分析：A．氨水密度比空气小；
B．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性； C．二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．
解答：解：A．氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故A错误；
B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故B正确；
2﹣
3+
2﹣
C．能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故C错误；
D．氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误． 故选B．
点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．
7.B
单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。 8.(1) 都含有氧元素；
(2) 二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的； (3) 2CO+2NON2+2CO2；15：22；
(4) 化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 专题：氮族元素．
分析：（1）根据含有元素分析判断；
（2）由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，由一种元素构成的纯净物是单质； （3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，同一方程式中，各物质的质量之比等于其计量数与相对分子质量之积的比； （4）根据元素守恒、质量守恒分析．
解答：解：根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2，
（1）根据A、B、C含有元素种类知，这三种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物，可以归为一类，
故答案为：都含有氧元素；
（2）C为CO2，D为N2，二氧化碳含有两种元素，氮气含有一种元素，所以二氧化碳是化合物，氮气是单质，
故答案为：二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的；
（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2，A为NO、C为CO2，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比=2×（14+16）：2×（12+2×16）=15：：22，
故答案为：2CO+2NON2+2CO2；15：22；
（4）根据图知，反应前后各种元素的原子个数不变、元素种类不变、混合物的质量不变， 故答案为：化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．
点评：本题从宏观、微观方面考查了化学反应，根据反应前后元素守恒、质量守恒结合单质、化合物的定义来分析解答即可，难度不大． 9.（1）2H2SO4（浓）+CCO2↑+SO2↑+2H2O； （2）①A中品红溶液褪色；
②除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰； ③5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H； ④C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊．
考点：浓硫酸的性质实验． 专题：氧族元素．
分析：（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水；
（2）①二氧化硫具有漂白性，如果A中品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫气体； ②二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，若要检验二氧化碳，应该先用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽； ③B中二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸根离子；
④若C中品红溶液不褪色而D中澄清石灰水变浑浊则证明混合气体中含有二氧化碳． 解答：解：（1）碳与浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：2H2SO4（浓）+CCO2↑+SO2↑+2H2O；
（2）①二氧化硫具有漂白性，若装置A中品红溶液褪色，则证明混合气体中存在二氧化硫， 故答案为：A中品红溶液褪色；
﹣
2﹣
2+
+
②由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，为了排除检验二氧化碳时二氧化硫的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫已经除尽， 故答案为：除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰； ③B中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=5 SO4+2Mn+4H， 故答案为：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H；
④C中品红溶液不褪色，证明混合气体中的二氧化硫已经完全除去，若D中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳气体， 故答案为：C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊．
点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，侧重考查浓硫酸与铜的反应及二氧化硫的性质，注意明确检验二氧化碳的存在时，需要排除二氧化硫的干扰，试题培养了学生的分析、理解能力．
10.（1）①检验装置的气密性；
②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液； ③A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀； （2）①2H2S+SO2═3S↓+2H2O； ②SO2+NaOH═NaHSO3； ③-BaSO4-BaSO3
Ba+SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H+2Cl．
考点：性质实验方案的设计．. 专题：实验设计题．
分析：（1）①验证碳、硅非金属性的相对强弱，是通过碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀实现的，所以为了保证实验效果和实验的顺利进行，须检查装置的气密性；
②铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；
③当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中﹣2价的硫还原； ②若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3；
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③氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
解答：解：（1）①为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以连接仪器后须检查装置气密性， 故答案为：检验装置的气密性；
②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；
③二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，高锰酸钾有强氧化性，离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O═2Mn+5SO4+4H，当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，
故答案为：A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O， 故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3，方程式为SO2+NaOH═NaHSO3，故答案为：SO2+NaOH═NaHSO3；
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba+SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H+2Cl，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀， 故答案为： --
-BaSO4-BaSO3
Ba+SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H+2Cl．
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点评：本题考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力，难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．
2019-2020年高一化学寒假作业6 新人教版必修1
