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化学：3.3《盐类的水解》教案（人教版选修4）
课题：第三节 盐类的水解(一) 授课班级 课 时 3 知识 与 教 学 目 的 情感 态度 价值观 重 点 过程 与 方法 技能 1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 2、理解盐类水解的实质 3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式 1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质 3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育 盐类水解的概念和规律 难 点 盐类水解方程式的书写 第三节 盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 知 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 识 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 结 强酸强碱盐的水溶液，呈中性 构 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 与 1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H或OH结板 合生成弱电解质的过程中。 书 2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应 设 计 中和 +- 酸 + 碱第1页（共25页） 水解 盐 + 水 山东世纪金榜书业有限公司
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3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 4、盐类水解的类型及规律： (1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大 (3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。 (4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO4在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3,H2PO4在溶液中以电离为主，其溶液显酸性 5、盐类水解离子方程式的书写 (1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。 (2) 注意的问题： 1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。 ○2水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”○、“↓” 符号。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外） 3多元酸盐的水解是分步进行的。 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写○成一步， (3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。 教学过程 教学方法、手段、教学步骤、内容 师生活动 ［科学探究］1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性 2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类 盐溶液 NaCl 酸碱性 中性 Na2CO3 碱性 NaHCO3 碱性 NH4Cl 酸性 --2-盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液 Na2SO4 酸碱性 中性 CH3COONa 碱性 (NH4)2SO4 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 第2页（共25页） 山东世纪金榜书业有限公司
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3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 酸性 +-溶液的酸碱性 中性 碱性 [引入]我们知道盐溶液中的H和OH都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。 [板书] 第三节 盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 [问]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ [板书] 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性 [过渡]下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。 ［思考与交流］根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 C（H）和C（OH）相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 H2OOH + -－＋NaCl溶液 C（H）＝C（OH－＋NH4Cl溶液 ＋－CH3COONa溶液 ＋－C（H）＞C（OH） C（H）＜C（OH） ） Na、Cl、H、OH、H2O 无 -+-+NH4、Cl、H、-+-+CH3COOH、Na、H、--++NH3·H2O、OH、H2O OH、H2O、CH3COOH 有 有 H＋+H2O+H＋OH -+-H2O-H＋OH ++-NH4+ OH CH3COO + H CH3COOH NaCl ＝Na+ NH3·H2O Cl -第3页（共25页） 山东世纪金榜书业有限公司
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［讲］请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H]=[OH]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H]<[OH],氯化铵溶液显酸性，即[H]>[OH] ［板书］二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ［讲］CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。） ［投影］CH3COONa ═ CH3COO + Na???⑴ ［问］把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ ［投影］ H2O H + OH???⑵ +--++-+-+-［讲］我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO和H，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。 ［投影］CH3COO + H -+-+ CH3COOH???⑶ ［讲］把⑴⑵⑶式联立，可得到 ［投影］水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH ［讲］这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。 ［投影］CH3COO + H2O - CH3COOH + OH- ［讲］随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。 ［投影］1、弱酸强碱盐，水解显碱性 CH3COONa = CH3COO?+ Na + H2O + + H + OH? CH3COOH CH3COONa + H2OCH3COO?+ H2O CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH? ［思考与交流］NH4Cl溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相第4页（共25页） 山东世纪金榜书业有限公司
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互作用使溶液呈酸性？ ［投影］2、强酸弱碱盐水解 NH4Cl = NH4+ Cl? + H2O OH? + H ++ NH3·H2O NH4Cl + H2O NH4+ H2O + NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+ ［讲］大家要注意一个，就是我们以前就学过的，可逆反应是不能进行彻底的。由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。但强酸强碱盐会发生水解吗？ 不会！ ［讲］说得好！是不会。因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H或OH发生反应，比如NaCl，电离出来的Na和Cl都不会与水电离出来的H或OH反应。那么，弱酸弱碱盐又是什么情况呢？ ［投影］3、强酸强碱盐：不水解 弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。 ［讲］根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？ ［板书］1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的过程中。 ［讲］在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或 OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 ［板书］2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应 中和 +-+-+-+-+- 酸 + 碱 盐 + 水 水解 第5页（共25页） 山东世纪金榜书业有限公司
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