第三章 有机化合物
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时
教学过程
教师活动 [引入]同学们，上节课我们学习了一种最简单的有机物——甲烷，这节课我们接着来学习另外两种重要的化工原料，首先请同学们思考：工业的血液指的是什么？工业的粮食指的又是什么？ [设问]那你们知道煤和石油除了思考 从学生已知的知识入手，激发学生的求知欲。 [讲述]非常好！下面我们一起来阅读教材66页《思考与交流》，了解乙有哪些重要应用。 听讲、阅读，了解乙烯的应用：将化学知识与社会、生生产衣服的布料、食品袋等高分子材料。 活联系起来，培养学生学习化学的兴趣，对化学工业的认识，造福社会的责任感。 [提问]请同学们阅读教材思考问题：国际上通常用什么来衡量一个国家的石油化工水平？我国石油化工水平怎样？ [看书回答]乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；我国乙烯产量逐年增长，但仍不能满足快速增长的工业需求，目前还需大量进口。 [科学探究]工业上是如何生产乙烯的呢？ [解释]乙烯的主要来源是石油，工业上将石油加工产品再进行深加工制取乙烯。下面我们通过分解石 阅读教材 了解实验过程 进一步缩小范围，由科学探究活动，引出乙烯积极思考与探究。 峰回路转，引出本课内容 让学生了解我国化工发展情况，激发学生爱国情怀、献身国家工业发展的学习动力。 学生活动 从常识引入，提起学生设计意图 学生回答：工业血液是指石油，学习热情，降低内容起工业的粮食是指煤 点。 燃烧供能以外，还有什么作用吗？ 回答：可以生产化工原料 蜡油的实验，来制取乙烯。 [实验探究] （1）如图3-6，将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，在试管中加 预实验现象、结果 的制备。 培养学生观察能力，分析问题与解决问题的能力。同时锻炼学生的表达能力。 观察实验现象并思考产生这些现象的原因。 入碎瓷片，安装好实验仪器，（2）归纳现象：酸性KMnO4的紫色加热碎瓷片，将生成的气体先后通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯和溴的四氯化碳溶液的橙红色都褪去；气体燃烧，火焰明亮化碳溶液中，观察试管中的变化，并稍有黑烟。 （3）在导管口处点燃气体(要验纯)，观察火焰燃烧情况。 [问题1]该实验现象与甲烷的性质有何区别呢？ 思考并回答： 烷烃性质一般较稳定，与溴水、让学生找到产物与甲酸性高锰酸钾不反应。 烷的区别 积极思考讨论。 提高学生分析问题能力 听讲、做笔记 从实验结论引入乙烯，使学生更容易理解乙烯的相关性质 听讲并记忆。 简单介绍烯烃的特点——含有碳碳双键，有助于学生建立起饱和与不饱和的概念。 [问题2] 石蜡油受热分解产生的气体通入试管中，溶液褪色，会是什么物质生成呢？ [归纳小结] 研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。 [讲解]刚才我们就是拿石油加工产品----石蜡油通过热裂化来制取乙烯。 乙烯分子中含有与甲烷不同的碳碳双键，像这样分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃，是一种不饱和烃。下面我们开始来了解乙烯的结构及性质。 [实物展示]乙烯分子的球棍模型和比例模型 观察并思考。 给学生直观模型，帮助理解乙烯的特殊结构，为其的性质理解作铺垫。 [学与问]乙烯的分子式是C2H4，参照乙烯分子结构模型以及碳的四价理论，试写出乙烯的电子式和结构式和结构简式 观察思考 三位学生上黑板写电子式、结构式、结构简式其他同学在下面写 让学生由感性观察到理性理解其结构，并培养学生正确书写化学用语的技能，培养分析问题的能力和严谨的科学态度。 [点评分析]根据学生在黑板上写的情况，辩析正误，给予鼓励性评价。 [补充讲解]乙烯分子中碳碳之间靠双键结合，乙烯分子里的六个原子在同一个平面上，键角都约为120°。 [提问]与烷烃相比，乙烯的结构有什么特殊之处，它的性质与这种结构有关系吗？ [归纳小结]碳碳双键的存在，使乙烯与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液均能反应，表现出比烷烃较活泼的化学性质。 [讲述]同学们，接着我们一起来学习乙烯的物理性质，乙烯通常是无色气体，稍有气味，不溶于水，易溶于有机溶剂，在标况下的密度与空气接近（相对分子质量28） [讲述]同学们从刚才的实验中，我们可以推断乙烯会有哪些重要的学性质呢？ 能够燃烧、和溴水反应、被酸性高锰酸钾氧化 实验得出结论，顺理成章 听讲做笔记 由表到里，从物理性质向化学性质过度。 思考并回答：“结构决定性质” 它的性质应该与其双键结构有关。 听讲，做笔记 紧紧围绕“结构决定性质”。 让学生体会有机物中的“结构决定性质” 听讲，体会，做笔记。 校正自己的答案，做笔记并记忆 通过练习，帮助学生建立乙烯的结构，深化对碳的四价理论的理解。 让学生对乙烯分子的结构有更详细的了解。 [讲解]乙烯的化学性质 （1）乙烯的氧化反应 ① 乙烯的燃烧 同学们能不能写出乙烯燃烧的方程式？ [教师点评]校正学生的正误，并指出因含碳量大，产生黑烟。 [讲解]乙烯除能燃烧，还能被酸性高锰酸钾氧化 2 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色 [讲解]（2）乙烯的加成反应 乙烯与Br2的反应 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，其实质是乙烯与溴单质反应，生成了无色的1，2-二溴乙烷。 听讲、理解并书写有关化学反应方程式 听讲、做笔记 听讲 做笔记 系统了解乙烯的化学性质 [分析]乙烯中的碳碳双键有一条键容易断裂，反应时，断开一条键与其他原子相接（并配图解分析）。 [归纳]有机物分子中的不饱合碳原子与其它原子或原子团直接结合成新的化合物的反应叫加成反应。 [课后练习]乙烯还能与别的物质发生加成反应吗？请同学们课下写出H2、HCl、H2O、Cl2与乙烯的化学反应方程式。 [讲解]同学们知不知道我们前面提到的聚合材料是自怎样生产的吗？ 思考，回答：以乙烯为原料生产的。 简单拓展 思考并动手练习，加强加成反应的本质理解 培养学生类比学习、举一反三的能力。 听讲，体会加成反应的微观过程。 类比乙烯的加成反应，形成一般性认识。 从特殊到一般，形成加成反应的概念。 [课后练习]乙烯之间是怎样反应生成高分子化合物呢？请同学们课后查阅资料，并试着写出方程式。 [讲解]乙烯是一种重要的化工原料，在生活中还有很多用途，如作为植物生长调节剂，水果的催熟剂等等 [小结本节内容]
八、板书设计
2.1 乙烯
一、乙烯的结构特征
课后查阅资料，思考练习 培养学生搜索信息的能力，同时提高学生的自学能力。 听讲，感受乙烯在生活中的作用，做笔记。 更全面地了解乙烯，建立“结构——性质——用途”的学习模式。 听讲，整理笔记 分子式C2H4 电子式：结构式：二、物理性质 三、化学性质 1、乙烯的氧化反应 （1）乙烯的燃烧
（2）乙烯能使酸性高锰酸钾褪色 2、乙烯的加成反应
3、聚合反应（课后练习）
结构简式：CH2＝CH2
第2课时
教学流程
教学过程 （一）、复习引入课题 设计意图 为学生自主推测苯的化学性质做好铺垫
新课教学过程第3章第2节来自石油和煤的两种基本化工原料(化学人教版必修2)
