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硝酸与铁反应

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铁与稀硝酸反应归纳

铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关,原因在于金属铁有变价。 一. 知识归纳

涉及的化学反应方程式:

用数轴表示如下:

应用时,先计算量比,再判断所发生的反应属于哪种情况,确定后通过计算或判断得出结论。 二. 实例应用

1. 向含有a g 被还原,则

的稀溶液中,加入b g铁粉充分反应,铁粉全部溶解。已知有不可能是( )

A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 9:2 2. 将铁粉逐渐加入含硝酸的稀硝酸中,反应生成气体的物质的量x随着消耗铁粉的物质的量y的关系如图,正确的是( )

3. 将一定量的铁粉加入到装有100mL

某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。 (1)容器中剩余

铁粉,收集到NO气体448mL(标准状况下);

①所得溶液中溶质的化学式_________。②原硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol/L。 (2)向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止,该气体遇空气变为红棕色,此时容器中有铁粉

的值为(计算精确到)_________。

①此时溶液中溶质的化学式__________。②

4.含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A.a是Fe(NO3)2 B.n1 = 0.375 C.p = 0.20 D.n2 = 0.30

练习提升

1.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 2.下列叙述或操作正确的是( ) A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性

B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用水冲洗

C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不

断搅拌

D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性

3.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰 干燥的有( )

A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2 C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2

4.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U型细玻璃管

内放有少量水?已染成红色?。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸,静置片刻后,U型细玻璃管中可观察到的

液面现象是( ) A. 左高右低 B. 左低右高 C. 左右一样高 D. 来回振动 5.检验某未知溶液中是否含有SO4

2-

的下列操作中,合理的是( )

A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液 D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液 6.将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为

A.小于50% B.大于50% C.等于50% D.不能确定

7.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是 ( ) A.AgNO3

B.NaOH

C.BaCl2

D.Ba(OH)2

8.关于硝酸的说法正确的是( )

A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子

B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C.硝酸电离出的H离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2 D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体

9.将和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( ) A.1mol B. C. D.

10.14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应,将放出的气体与(标况)混合,通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量是( ) A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.9.6g

11.在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=L,c(H2SO4)=L,向其中加入 1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu)为( ) A.L B.L C.L D.无法计算

12.某单质跟浓硝酸反应时,每单质反应就消耗2mol硝酸,则单质被氧化后可能的化合价为( )

A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价 13.起固定氮作用的化学反应是 ( )

A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C.雷雨时空气中的 N2转化为NO 14.检验氨气可选用( )

A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸

15.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( ) A.·L

-1

2+

D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

B.1mol·L

-1

C.·L

-1

D.不能确定

16. 14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,恰好反应,放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液,发现比原硝酸溶液增重8克。则原溶液中硝酸的浓度为( )

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D.L、

17. Cu与1mol·L的硝酸反应,若NO3浓度下降·L,则溶液中c(H)同时下降( ) A. mol·L mol· C mol·L mol·L

18. 铜和过量的硝酸充分反应,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H为nmol,此时,溶液中所含NO3的物质的量为( )

A.0.28mol C.(n+mol D.(n+mol

19. mg Cu与适量的浓HNO3反应,铜全部反应后,共收集到 mL气体(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量可能是( )

A.×10mol B.×10mol C.×10mol D.×10mol

20. g Cu投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越淡,共收集到672 mL 气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是( )

A.504 mL B.168 mL C.336 mL D.224 mL

21. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )

A.9.02 g B.8.51 g C. 6 g D.7.04 g

-3

-3

-3

-3

-+

-1

-1

-1

-1

-1--1+

22. 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况)O2混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中Cu的质量是( )

A.9.6 g B.6.4 g C. D.无法计算

23. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )

A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL

24.在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体,做喷泉实验后,水都充满烧瓶,烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1∶ B.1∶1 C.1∶ D.∶

25.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中

?c(NO3)为( )

-1

2+

A.

b-2c2b-4c2b-c2c-4b-1-1-

mol·L B.mol·1C.mol·LD.mol·L aaaa7N2+12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均

26.将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式是:6NO2+8NH3

在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( )

A.3∶2 B.2∶3 C.3∶7 D.3∶4 27.关于氨的下列叙述中,错误的是( ) A.氨易液化,因此可用来作制冷剂 B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验

C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解) D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色

28.在含有n g HNO3的稀溶液中,加入mgFe粉,充分反应后,Fe全部溶解,

生成气体NO,已知有A. 4∶1

n gHNO3被还原,则n∶m不可能是( ) 4

D. 9∶2

B. 2∶1 C. 3∶1

29.将20 g铁粉放入一定量稀HNO3中,充分反应后放出气体是 L(标准状况),

则剩余铁粉质量是( )

A.14.4 g B.11.6 g C.8.8 g D.3.2 g 30.一定量Fe和Fe2O3组成的混合物,投入到250mL 2mol·L

-1

的硝酸溶液中,

-1

反应完成后,生成(标况)再向反应后的溶液中加入1mol·LNaOH溶液,

要使溶液中的铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少 A.450mL B.500mL C.400mL D.不能确定 31.将下列性质的番号,填入各小题后面对应的括号中:

A.脱水性; B.强酸性;C.二元酸;D.强氧化性;(E)吸水性

(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。( ) (2)NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。( ) (3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。( ) (4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 ( ) (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。( ) (6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。( ) (7)浓H2SO4敞口久置会增重。( ) (8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物( ) (9)浓硫酸与金属铜的反应( )

(10)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运 ( )

32.某100mL硝酸和硫酸的混合液,其中硝酸的浓度为L,硫酸的浓度为L,向混合液中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,试求产生气体的体积。

硝酸与铁反应

铁与稀硝酸反应归纳铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关,原因在于金属铁有变价。一.知识归纳涉及的化学反应方程式:用数轴表示如下:应用时,先计算量比,再判断所发生的反应属于哪种情况,确定后通过计算或判断得出结论。二.实例应用1.向含有ag被还原,则的稀溶液中,
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