深感疑惑．
（解释评价）经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是_____．最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定．
20．科学探究是学生积极主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。下面呈现的是某实验小组在课堂上做的一组探究实验:
(1)在a试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是______。
(2)向b、c两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1mL水,振荡,呈浑浊状,静置,再各滴人1~2 滴酚酞溶液,观察到两试管溶液均变红。继续向b试管中加入约1mL水,振荡;向c试管中加人约1mL稀盐酸,振荡。发现b试管变澄清,溶液仍呈红色,c试管变澄清,溶液变成无色。根据上述实验可验证氢氧化钙的哪些性质_______(写出一点即可),向b试管中第二次加入约1mL水的作用是______。 【提出问题】试管c中加入约1mL稀盐酸后,溶液中的溶质是什么? 【查阅资料】查阅资料:CaCl2溶液呈中性。
【猜想假设】小丽猜想:I.CaCl2Ⅱ.CaCl2和HClⅢ.CaCl2和Ca(OH)2 【反思质疑】小明对猜想_______产生质疑,理由是_______ 【进行实验】小组同学通过交流,设计如下实验方案进行验证: 实验步骤 取少量c试管中的溶液于试管中,______________ 实验结束,小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合,发现废液呈浑浊。
【问题与交流】废液中大量存在的阳离子有_______。写出废液中可能发生反应的一个化学方程式_______。
21．空气中氧气含量测定的再认识
实验现象 ________ 实验结论 猜想Ⅱ成立
【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。 （1）写出红磷燃烧的符号表达式: ____________________。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。 【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。 Ⅱ．测得实验数据如表 【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的符号表达式:__________________________。
（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______。（计算结果精确到0.1%）
实验前 测量项目 烧杯中水的体积 体积/mL （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是： ①_____________________；②______________________。
22．实验中学9班化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： 【集体讨论】：
80.0 实验后 烧杯中剩余水的体积 54.5 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 126.0 (1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其它成分反应,而且生成物为固体。他们应该选择(填编号)___， A．蜡烛 B．红磷 C．木炭
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证__________.
(2)小组同学共同设计了如下图的两套装置,你认为合理的是_____________ (填编号).为了确保实验成功,在装药品前应该__________.
【分组实验】：在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】：实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100mL) 组别 进入集气瓶中水的体积(mL) (3)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_____________．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是__________、化学性质是___________. 【实验拓展】：
(4)已知镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，此实验中镁___(填“能”或“不能”)代替红磷，其原因是___．
23．如图A为碳还原氧化铜的实验装置图。老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类,在学习时,可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。请你跟随老师的思路,探究碳还原氧化铜生成的气体.(浓硫酸具有吸水性) （提出问题）：碳还原氧化铜生成的气体是什么?
（作出猜想）：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：__________ （实验设计）：装置图如图： 方案一：从定性观察角度判断：
1 20 2 21 3 19 4 20 5 22 6 18
(1)若猜想3成立
Ⅰ、B处的现象是___________________
Ⅱ、D处发生反应的化学反应方程式___________________________ 方案二：从定量计算角度判断： 测定表格中的四个数据： 装置A 装置B
Ⅰ、若猜想②成立,则m4?m3___m1?m2(选填“>”、“<”或“=”)，此时A中的现象是__________________，B发生反应的化学方程式为 _________________________ Ⅱ、实际测量中B增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因__________________________
24．科学城中学的另一化学兴趣小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分还进行了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。 （提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？ （查阅资料）
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。 （假设猜想）
该小组同学一致认为废液中除含有CaCl2外，还作出以下三种合理的猜想。
反应前的质量 m1 m3 反应后的质量 m2 m4 猜想1：溶质只有CaCl2 猜想2：溶质有CaCl2和HCl 猜想3：溶质有CaCl2,HCl和FeCl3
请写出猜想3中有FeCl3的依据_______（用化学方程式表示）。 （实验验证） 实验操作 步骤1：取少量过滤后的废液于试管中， 滴加溶液__________。 步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中， 加入过量的Na2CO3溶液。 （反思评价）
（1）上述步骤2中，小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是_______。
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的_______，过滤。
25．吴老师为了鼓励同学们研究蛋白质的相关性质，请同学们将鸡蛋带到实验室，并设计了甲乙两组实验。 甲实验： 实验步骤 ① ②
乙实验： 实验步骤 ① ②
分析与思考：
⑴ 甲实验研究的是蛋白质的________（填“盐析”或“变性”）；
实验内容 在盛有鸡蛋清的试管中滴加乙酸铅溶液； 再向上述试管中加入少量蒸馏水，振荡； 实验现象 有沉淀出现 ____________ 实验内容 在盛有鸡蛋清的试管中滴加饱和硫酸铵溶液； 再向上述试管中加入少量蒸馏水，振荡； 实验现象 有白色絮状沉淀出现； ____________ ____________________ 猜想2成立 实验现象 实验结论 废液的溶质中不含FeCl3 溶液没有变红
济南市中考化学探究题大全100题
