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浙江省绍兴市稽阳联谊学校
2024届高三毕业班上学期11月联考质量检测
化学试题参考答案解析
2024年11月
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小2分，共50分。每个小题列出的四个备选项
中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.答案D:解释：D水解呈碱性。
2.答案C:解释：A为分液时用到的分液漏斗，BD为蒸馏时用到的蒸馏烧瓶和冷凝
管。C为固液分离的过滤时要用到的普通漏斗
3.答案A:解释：A是熔融状态不导电的电解质，BC为非电解质，D是熔融状态能 4.答案B:解释：熟石膏是2CaSO4·H2O
5.答案C:解释：A为比例模型，B为结构简式，D次氯酸的电子式为 6.答案D:解释： D石油的分馏属于物理变化
7.答案B:解释： 16O和18O是两种不同核素，CH4与C6H14都属于烷烃一定是同系物。 8.答案A:解释：常被用于制作感光材料的是溴化银
9.答案A:解释：生物炼铜是耐受铜盐毒性的细菌将硫化铜矿石转化为硫酸铜 10.答案D:解释： Cl2既是氧化产物又是还原产物,所以是5∶1
11.答案C:解释：二氧化碳和氨气通入顺序要调换,因为二氧化碳水中的溶解度太
小。
12.答案A:解释：当NO和NO2的物质的量之比大于1:1时,不能被氢氧化钠完全吸
收。
13.答案D:解释：恰好沉淀完全应该是： Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4＋2H2O 14.答案A解析：A:该物质的分子式为C17H15NO5。D:该有机物在酸性条件下水解产物水杨酸可作祛角质、杀菌、消炎的药物。
15.答案A:解释：新制氢氧化铜悬浊液只能检验是否水解了,不能检验是否水解完
7
全。
16.答案C解析： C．X与Z可以存在于同一离子化合物中,如NaAlCl4；D．Y的单质硫磺,W的单质氯气,可作为消毒剂、杀菌剂。 17.答案A解析：A中将水加热,KW增大,pH减小。
18.答案C解析：A 中加入苯,萃取碘单质,降低水溶液中的生成物碘单质浓度,平衡正向移动。B中过量I?与少量Cu2+反应后,经苯萃取后检测仍有Cu2+,说明反应物无法完全转化,该反应存在限度,是可逆反应； C中平衡常数表达式中缺少
c(I2)。D中加水,根据K与Q可判平衡逆向移动。
19.答案D解析：A中Mn元素的化合价由+7价降至+2价,则2mo Mn2+完全反应转移电子物质的量为2mol×[(+7)-(+2)]=10mol,即转移电子数为10NA,A正确；B中石墨烯和金刚石均为碳单质,12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子,即
12g12g/mol=1molC原子,所含碳原子数目为N个,正确；C中正丁烷与异丁烷的分子
A
式相同,1个分子内所含共价键数目均为13个,则48g正丁烷与10g异丁烷所得
48g+10g-1＋
的混合物中共价键数目为58g/mol×13×NA mol =13NA,正确；D中NH4会发生水解,故数目<0.1NA,不符合题意；
20.答案B解析：由图示,A:阴极为氢氧化钾溶液,所以反应为水电离的氢离子得电子,反应为2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑；B:惰性电极a是阳极,发生氧化反应；C:电解时,溶液中的阳离子应该向阴极迁移,明显是溶液中大量存在的钾离子迁移,方向为由左向右,即由a到b；D:根据得失电子守恒可知,I2--2IO3—---10e----5H2。 21.答案D解析：A项,2Cu(NO3)2?3H2O(S)+4H2O(g)为水解反应,ΔH＞0；B
Cu(NO3)2? Cu(OH)2 (S)+2HNO3(g) 项,Cu(NO3)2? Cu(OH)2 (S)
2CuO+2HNO3(g) ,HNO3气流相当于增大HNO3(g)浓度,平衡左移,抑制反应进行；C项,SOCl2与水反应产生SO2和HCl气体,逸出时带走H2O(g),抑制Cu(NO3)2?3H2O水解,有利于无水Cu(NO3)2生成；D项,HNO3(g)可带走H2O(g),促进Cu(NO3)2?3H2O(S)
Cu(NO3)2 (S)+3H2O(g)正向移动。
22.答案D解析：A．一个化学反应,活化能越大,反应速率越慢,因Ea1＜Ea2,所以决
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定NO氧化反应速率快慢的是反应Ⅱ。B．由图可知两个反应都是放热反应,所以ΔH＜0,且ΔH1＞ΔH2,根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ可求得2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g),故
ΔH1+ΔH2=ΔH。C．开始以反应Ⅰ主导,N2O2越来越多,后来以反应Ⅱ主导,N2O2越来越少。D．由图可知两个反应都是放热反应,反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量。 23.答案
A
解析： Ka1·Ka2=
, 当
pH
为
1.2
时,c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4),草酸的Ka1=当
pH
为
4.2
时
=10-1.2,
c(H+)=10-4.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-),草酸的
Ka2==10-4.2;根据图中H2C2O4、C2O42-交点得到c(C2O42-)=c(H2C2O4),所
=
=
=10-2.7,交点溶液pH为
以,Ka1×Ka2=c2(H+), c(H+)=2.7。
24.答案D解析：由混盐定义可知,CaOCl2混盐中的酸根为Cl-和ClO-。C:ClO-能与SO2反应生成硫酸根生成新盐硫酸钙,每1mol CaOCl2中含ClO-1mol,反应时变为Cl-转移的电子为2 mol；D:CaOCl2与浓硫酸的反应为CaOCl2+ H2SO4(浓)= CaSO4↓+Cl2↑+ H2O,只含0.1mol CaOCl2不可能析出0.1mol CaSO4固体,0.1 mol Cl2的体积与温度、压强有关。
25.答案B解析：气体X为CO2,固体Y为CaCO3,则W中一定存在Na2CO3,且质量为1.06g；4.32g固体X加过量NaOH溶液后,剩余的1.92g 固体Z为Cu,则溶解的2.40g固体为SiO2；液体X加新制氯水、KSCN溶液后呈血红色,液体X至少含有Fe2+和Fe3+中的一种,结合Cu有剩余,则液体X中一定不存在Fe3+；固体W中至少存在Fe2O3和FeO中的一种,无法确定液体X中是否存在Cu2+,所以n(SiO2)：n(Cu)不一定为4:3；液体X中加了KSCN溶液,焰色反应呈紫色不能证明固体W中存在K2SO4。
非选择题部分
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2024年11月浙江省绍兴市稽阳联谊学校2024届高三毕业班联考化学答案解析
