ΔH＝－90.8 kJ·mol1，回答下列问题： (1)能说明反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)已达平衡状态的是________(填字母)。
－1
－
A．当反应的热效应ΔH＝－90.8 kJ·mol时反应达到平衡状态
B．在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
n?H2?(2)在T1 ℃时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，当起始
n?CO?＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______________；该温度下的平衡常数为__________；若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达新平衡时H2的转化率将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业实际合成CH3OH生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：
________________________________________________________________________。
17．(12分)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1－xFePO4＋LixC6===LiFePO4＋C6。
(1)LiFePO4中Fe2的价电子排布图(轨道表示式)为__________________，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。 (2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式________(填“相同”或“不相同”)。PO34的立体构型为____________________________________________________________________。 (3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x＝________；若每个六元环都对应一个Li，则化学式为________________________。
＋
＋
－
＋
(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li，阴离子是由
＋
12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为____________，Li占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为____________________________________________________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则两个最近的Li的距离为______________nm。
＋
＋
18．(13分)硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
(1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。 (2)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在________(填“0 ℃”“25 ℃”或“50 ℃”)，装置Ⅱ的作用是________________________________________________________________________。 ②装置Ⅲ中的试剂可以是________(填字母，下同)，现象是____________________，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是______________。 A．2 mol·L1Na2CO3溶液 B．品红溶液
C．0.5 mol·L1BaCl2溶液 D．0.5 mol·L1Ba(NO3)2溶液 E．0.01 mol·L1KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液
③装置Ⅴ中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________________________。 ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
操作步骤 预期实验现象 预期实验结论 －－－－
向其中一份溶液中加入_____ 向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀 固体中含有Fe2O3 ⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g 固体，其中Fe2O3的质量分数为__________(精确到0.1%)。
19．(11分)三盐(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0 t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×108；Ksp(PbCO3)＝1.46×10回答下列问题：
(1)加Na2CO3溶液转化的目的是__________________________________________________。 (2)酸溶时，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是___________________________________；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。 (3)流程中可循环利用的物质是____________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _____________________________________________________________________________。
2(4)当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO24)与c(CO3)的比值为________。
－
－
－
－13
。
(5) 50～60 ℃时合成三盐的化学方程式为_________________________________________； 若得到纯净干燥的三盐99.0 t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________________________________________________________________。 20．(14分)PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：
已知：R—CH3――→R—CN――→R—COOH OHO
2
2
NH3H
＋
回答下列问题：
(1)B的化学名称为________，C所含官能团的名称为________。
(2)H的结构简式为____________________________________________________________。 (3)②、④的反应类型分别为______________________、__________________。
(4)⑤的化学方程式为_________________________________________________________。 (5)写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式_____________________ ___________________________________________________________________________。 ①能与NaHCO3溶液反应； ②能发生银镜反应； ③能发生水解反应；
④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶6∶2∶1。
(6)设计由丙烯为起始原料制备
的单体的合成路线(其他试剂任选)。
答案精析
1．D
2．C [A项，编号错误，应为1,2,4-三甲苯；B项，选主链错误，应为3-甲基-1-戊烯；D项，编号错误，应为2,2,4-三甲基戊烷。]
3．C [由该元素离子的电子排布式可推出其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，因为共有8个价电子，所以在Ⅷ族。]
4．C [K2FeO4具有强氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，选项A正确；K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，选项B正确；工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe(OH)3
－－－＋3ClO－＋4OH－===2FeO24＋3Cl＋5H2O，则每生成1 mol还原产物即Cl，转移2 mol电
子，选项C不正确；K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原为Fe3＋，水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，选项D正确。] 5．D
6．B [W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外层有4个电子，X、Y 的最外层电子数之和与碳的最外层电子数相等，所以X、Y分别是Na、Al；W 的简单氢化物是甲烷，与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，则Z是Cl；原子半径：Na>Al>Cl>C，故A错误；Na＋、Al3＋ 的电子层结构相同，故B正确；HCl 的稳定性比CH4的强，故C错误；CCl4中含有共价键、NaCl中含有离子键，故D错误。] 7．C [原电池中，较活泼的金属作负极，左边烧杯中铁表面有气泡，说明Al比Fe活泼，右边烧杯中铜表面有气泡，说明Fe比Cu活泼，所以金属活动性：Al>Fe>Cu，金属活动性越强，金属阳离子的氧化性就越弱，所以氧化性：Al3＋
综合模拟(1) - 图文
