综合模拟(一)
考生注意： 1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列说法错误的是( )
A．可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全 B．羊毛、蚕丝、棉花均属于天然纤维 C．疫苗要冷冻保存，以防止蛋白质变性
D．油脂的硬化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应 2．下列有机物的命名正确的是( )
A． 1,3,4-三甲苯
B． 3-乙基-1-丁烯
C． 2-甲基-2,4-己二烯
D． 2,4,4-三甲基戊烷
3．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( ) A．ⅤB族 C．Ⅷ族
B．ⅢB族 D．ⅤA族
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO24＋3Cl＋5H2O]。然后在高铁
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酸钠溶液中加入一定量的KOH。可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
B．高铁酸钾中Fe为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
C．工业上制备高铁酸钠时每生成1 mol还原产物，转移3 mol 电子 D．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 5．根据下图(其他产物未写出)分析，下列说法正确的是( )
A．A和B生成C的反应为加成反应 B．C中所有原子可能在同一平面 C．B的分子式为C4H7OBr
D．C中苯环上的二氯代物只有两种
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，W 的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( ) A．原子半径：W>X>Y>Z
B．X、Y 的简单离子的电子层结构相同 C．W的简单氢化物的稳定性比Z 的强
D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同 7．根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
实验 实验现象 左烧杯中铁表面有A 气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 左边棉花变为橙B 色，右边棉花变为蓝色 左边烧杯中无明显C 变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊 热稳定性：Na2CO3> NaHCO3 氧化性：Cl2>Br2>I2 结论 氧化性：Al3>Fe2>Cu2 ＋＋＋ 锥形瓶中有气体产D
8.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20～50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%～15%。2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物作催化剂，在常温、常压下合成出氨，反应可表示为N2＋3H2的是( )
A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同 B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展前景 9．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是( )
A B 操作 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 向偏铝酸钠溶液中滴入碳酸氢钠，有白色沉C 淀生成 将燃烧的金属钠迅速伸入集满CO2 的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒生成 结论 该气体一定是SO2 原溶液中有I 偏铝酸根结合氢离子的能力比碳酸根强 CO2 具有氧化性 －生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl>C>Si 2NH3，下列有关说法正确
D
10.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．CaF2晶体在熔融状态不导电
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。) 11．下列常见分子中的σ键、π键判断正确的是( )
A．CN与N2结构相似，CH2==CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C．1 mol O22中含有的π键数目为2NA
D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA
12．下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是( )
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＋
＋－
A．对电极的电极反应式为：2H＋2e===H2↑ B．半导体电极发生还原反应 C．电解质溶液中阴离子向对电极移动
D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化
13．铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把Mn2氧化成MnO24，发生的离子反应为2Mn2＋5NaBiO3＋14H===2MnO4＋5Bi3＋5Na＋7H2O。下列推断错误的是( )
A．该反应可以检验溶液中是否存在Mn2 B．“酸性条件下”可以在硫酸条件下
C．若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为0.5NA
D．NaBiO3可与浓盐酸发生反应NaBiO3＋6HCl(浓)===BiCl3＋Cl2＋NaCl＋3H2O 14．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。
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已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)＋2Cl(aq)
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[CuCl3]2(aq)(无色溶液)，下列叙述错误的是( )
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A．浸取阶段，参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为3∶1
B．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板 C．加水有利于CuCl(s) ＋2Cl(aq)
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[CuCl3]2(aq)平衡逆向移动，析出CuCl
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D．为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
15．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO2各3存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )
－
－
A．pH＝10.25时，c(Na)＝c(CO23)＋c(HCO3)
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9 之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10
－6.37
＋
－
－
D．若是0.1 mol NaOH反应后所得的1 L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na
＋
)>c(HCO3)>c(CO23)>c(OH)>c(H)
－－－＋
三、非选择题(本题共5小题，共60分。)
16．(10分)Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。 Ⅰ.制备Cu2O
(1)电解法：工业上用铜作阳极，钛片为阴极，电解一定浓度的NaOH 溶液可制备氧化亚铜，写出阳极的电极反应式：_______________________________________________________。 (2)微乳液—还原法：在100 ℃Cu(NO3)2的水溶液中加入一定体积的NaOH水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O 粉末。
已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol1 Cu(OH)2(s)===CuO(s)＋H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol1 4CuO(s)===2Cu2O(s)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ·mol1
则由N2H4 和Cu(OH)2反应制备Cu2O 的热化学方程式为____________________________。 Ⅱ.工业上用Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
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综合模拟(1) - 图文
