综合模拟(一)
考生注意: 1.本试卷共4页。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间90分钟,满分100分。 4.请在密封线内作答,保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列说法错误的是( )
A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全 B.羊毛、蚕丝、棉花均属于天然纤维 C.疫苗要冷冻保存,以防止蛋白质变性
D.油脂的硬化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应 2.下列有机物的命名正确的是( )
A. 1,3,4-三甲苯
B. 3-乙基-1-丁烯
C. 2-甲基-2,4-己二烯
D. 2,4,4-三甲基戊烷
3.某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中的位置为( ) A.ⅤB族 C.Ⅷ族
B.ⅢB族 D.ⅤA族
4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为2Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO24+3Cl+5H2O]。然后在高铁
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酸钠溶液中加入一定量的KOH。可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( ) A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
B.高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
C.工业上制备高铁酸钠时每生成1 mol还原产物,转移3 mol 电子 D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降 5.根据下图(其他产物未写出)分析,下列说法正确的是( )
A.A和B生成C的反应为加成反应 B.C中所有原子可能在同一平面 C.B的分子式为C4H7OBr
D.C中苯环上的二氯代物只有两种
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W 的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品,X、Y 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等,W 的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( ) A.原子半径:W>X>Y>Z
B.X、Y 的简单离子的电子层结构相同 C.W的简单氢化物的稳定性比Z 的强
D.Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同 7.根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验 实验现象 左烧杯中铁表面有A 气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 左边棉花变为橙B 色,右边棉花变为蓝色 左边烧杯中无明显C 变化,右边烧杯中澄清石灰水变浑浊 热稳定性:Na2CO3> NaHCO3 氧化性:Cl2>Br2>I2 结论 氧化性:Al3>Fe2>Cu2 +++ 锥形瓶中有气体产D
8.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20~50 MPa的高压和500 ℃的高温下,用铁作催化剂,且氨的产率为10%~15%。2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物作催化剂,在常温、常压下合成出氨,反应可表示为N2+3H2的是( )
A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同 B.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应 C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展前景 9.根据下列实验操作和现象,得出的结论错误的是( )
A B 操作 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色 向偏铝酸钠溶液中滴入碳酸氢钠,有白色沉C 淀生成 将燃烧的金属钠迅速伸入集满CO2 的集气瓶中,有大量白烟和黑色颗粒生成 结论 该气体一定是SO2 原溶液中有I 偏铝酸根结合氢离子的能力比碳酸根强 CO2 具有氧化性 -生,烧杯中液体变浑浊 非金属性:Cl>C>Si 2NH3,下列有关说法正确
D
10.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na最近的Cl形成正八面体 B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2 C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D.CaF2晶体在熔融状态不导电
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。) 11.下列常见分子中的σ键、π键判断正确的是( )
A.CN与N2结构相似,CH2==CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 B.CO与N2结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C.1 mol O22中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键数目为6NA
12.下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下,电子由价带跃迁到导带后,然后流向对电极。下列说法不正确的是( )
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A.对电极的电极反应式为:2H+2e===H2↑ B.半导体电极发生还原反应 C.电解质溶液中阴离子向对电极移动
D.整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化
13.铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂,不溶于冷水,在酸性条件下能把Mn2氧化成MnO24,发生的离子反应为2Mn2+5NaBiO3+14H===2MnO4+5Bi3+5Na+7H2O。下列推断错误的是( )
A.该反应可以检验溶液中是否存在Mn2 B.“酸性条件下”可以在硫酸条件下
C.若有0.2 mol氧化产物生成,转移电子数为0.5NA
D.NaBiO3可与浓盐酸发生反应NaBiO3+6HCl(浓)===BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O 14.CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。
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已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水,难溶于乙醇,在空气中被氧化,在水溶液中存在平衡:CuCl(s)+2Cl(aq)
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[CuCl3]2(aq)(无色溶液),下列叙述错误的是( )
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A.浸取阶段,参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为3∶1
B.浸取所得到的FeCl2溶液,可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板 C.加水有利于CuCl(s) +2Cl(aq)
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[CuCl3]2(aq)平衡逆向移动,析出CuCl
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D.为提高产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥
15.常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO2各3存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是( )
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A.pH=10.25时,c(Na)=c(CO23)+c(HCO3)
B.为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9 之间
C.根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10
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D.若是0.1 mol NaOH反应后所得的1 L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系:c(Na
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)>c(HCO3)>c(CO23)>c(OH)>c(H)
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三、非选择题(本题共5小题,共60分。)
16.(10分)Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。 Ⅰ.制备Cu2O
(1)电解法:工业上用铜作阳极,钛片为阴极,电解一定浓度的NaOH 溶液可制备氧化亚铜,写出阳极的电极反应式:_______________________________________________________。 (2)微乳液—还原法:在100 ℃Cu(NO3)2的水溶液中加入一定体积的NaOH水溶液,并搅拌使之混合均匀,再逐滴加入水合肼的水溶液,直至产生红色沉淀,经抽滤、洗涤和真空干燥,得到Cu2O 粉末。
已知:N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol1 Cu(OH)2(s)===CuO(s)+H2O(l) ΔH=+b kJ·mol1 4CuO(s)===2Cu2O(s)+O2(g) ΔH=+c kJ·mol1
则由N2H4 和Cu(OH)2反应制备Cu2O 的热化学方程式为____________________________。 Ⅱ.工业上用Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
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综合模拟(1) - 图文
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