《溶液》专题检测
一、单选题
1．在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是( )
A． B．
C． D．
2．图X表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列说法中正确的是（ ）
A．物质M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量分数增大 C．在t1℃时，M、N的饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．将M、N t2℃时的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体
3．某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ） A．配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为5% B．氯化钠固体放在托盘天平右盘称量 C．通过计算需要氯化钠5g，水45g D．称量好的氯化钠放入量筒中溶解
4．如图是常见固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．d点的意义是 t2℃时A和C的溶解度相同 B．t1℃时，60g水中最多溶解 A物质24g
C．t2℃时 A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A=C>B D．若要将图中“b”点表示 A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是降温结晶
5．分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是（ ） 温度/℃ A 溶解度/g B 12.2 21.8 39.7 53.2 10 35.8 20 36 30 36.3 40 36.6 A．10℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>B
B．若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液,则温度范围为20℃ D．40℃时,A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量:A ①用托盘天平称取5．6gCuO粉末②用l0mL水和l0mL酒精配制成20mL酒精溶液 ③将50g溶质质量分数为10％的食盐溶液蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20％ 的溶液④用10mL的量筒取8.23mL水 A．①③ B．①④ C．①②④ D．②③ 7．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ） A．食盐 B．苏打 C．生石灰 D．硝酸铵 8．在质量分数为20%的的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，溶解后所得溶液的质量分数是 A．30% B．25% C．20% D．18% 9．下列有关溶液的说法错误的是( ) ．． A．溶液一定是无色透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成 C．溶质可以是固体、液体和气体 D．溶液都是均一、稳定的混合物 10．欲将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（ ） A．10g B．100g C．200g D．20g 11．将少量下列物质分别放入水中，成分搅拌，不能得到溶液的是 A．蔗糖 二、实验题 12．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： Ⅰ．称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末． Ⅱ．按照下表进行实验（实验所需仪器略） 第一组 第二组 20℃ 第三组 第四组 B．食盐 C．酒精 D．面粉 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 固体种类 冰糖 冰糖 冰糖（粉末） 冰糖（块状） 冰糖 食盐 冰糖 固体质量 10g 10g 10g 溶剂种类 水 植物油 水 10g 水 10g 10g 10g 10g 水 水 水 溶剂质量 50g 50g 10g 请你对他们的实验设计进行分析： 10g 10g 10g （1）根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是________________________________，其中不影响物质溶解性的因素是________________________________________． （2）根据第四组实验与前三组实验的比较，你可以得到的结论是________________________． （3）你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由：________________________________________________________________． 13．实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下： （1）操作④中量筒的量程是_____（填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）。 （2）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 （3）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在如图的标签中填上相应的内容。 _____ 14．今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验． （1）写出图中指定仪器的名称：①_____；②_____． （2）实验室制取H2，应选取的装置为_____（填装置编号），反应原理为_____（用化学方程式表示），若要使制取的H2干燥，则需要将氢气通入_____（填装置编号）中． （3）若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有_____（填序号）． ①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒 （4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作： 操作 反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应． 简答 加足量稀硫酸的目的是：_____ ②将操作①中所得的混合物过滤． 滤液中所含有的溶质是：_____ ③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜． —— 三、推断题 15．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验： ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀. ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生. （1）据此推断，该白色粉末中一定含有_____；可能含有_____ （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。 16．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下： 已知：①母液中有一种铵态氮肥 ②2NaHCO3ΔNa2CO3?H2O?CO2? 请回答下列问题： （1）操作a的名称是_____。 （2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。 （3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。 （4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。 四、计算题 17．如图是某同学配制溶液的过程：
人教版初中化学2020中考复习专题《溶液》专题检测(含答案)
