辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Sr—28 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本题包括20道小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意。） 1.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ） A.晶体硅硬度大、熔点高，因而可用于制作半导体材料 B.常温下铝制品可以储运浓硫酸和浓硝酸 C.水煤气、液氯、水玻璃、福尔马林为混合物
D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽快收集，并深埋处理。
－6
2.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是( )
A.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B.PM2.5在空气中形成气溶胶
C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染 3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是： A.3.4g NH3中含有的电子数为0.2NA
B.标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA C.标准状况下，0.5NA个HF分子所占的体积约为11.2L D.500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe数小于0.5NA 4.配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是：
A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 5.下列物质的分类正确的是( )
A B C D 碱 Na2CO3 NaOH KOH NaOH 酸 H2SO4 HCl HNO3 HCl 盐 NaOH NaCl CaCO3 CaF2 碱性氧化物 SO2 Na2O CaO Na2O2 酸性氧化物 CO2 NO Mn2O7 SO2
6.在溶液中能
大量共存的一组离子或分子是： A.NH4、H、NO3、HCO3 C.Na、K、SO3、Cl2
+
+
2-+
+
--3+
B.K、Al、SO4、NH3·H2O D.Na、CH3COO、CO3、OH
+
-2--
+3+2-
7.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2
1
溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是： A.SO2 反应
完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该化合物溶液中c(Na)为：
+
B.NO3
-
C.Fe
3+
D.Fe
2+
8.将500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好
ba?) mol·L-1 10205a
C. (5b?) mol·L-1
2 A.(
B.(2b?a) mol·L
-1
D.(10b?5a) mol·L
-1
9.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤ 10.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是： ①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水 A.①③⑤ C.②③④
B.①②③ D.③④⑤
11.将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是: A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe和Fe的物质的量之比为5:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 12.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是：
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦水
A.③⑤⑦ B.⑤⑦ C.③⑤ D.⑤
13.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。下表为四种金属的熔、沸点：
熔点(℃) 沸点(℃)
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( ) A.Cu和Al C.Fe和Na
+
2+
3+
-
Na 97.5 883 Cu 1 083 2 595 Al 660 2 200 Fe 1 535 3 000 B.Fe和Cu D.Al和Na
2+
3+
-2-2--
14.在某无色溶液中，可能存在Na、Ca、Fe、Br、CO3、SO4、Cl中的几种。某同学进行了下列实验：①取少量原溶液,在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为
2
无色，将溶液分为2份；②一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则该溶液中一定大量存在的离子组是： A.Na、Fe、SO4 C.Ca、Br、SO4
2+
-2－
+
3+
2-
B.CO3、Cl、SO4 D.Na、SO4、CO3
2
+
2－
2-
2-－2－
15.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS 列说法正确的是
A.CuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化 B．每生成1mol Cu 2 S，有4 mol硫被氧化 C．SO 2 只是氧化产物，FeS只是还原产物
+O 2 =Cu 2 S+2FeS+SO 2 则下
D．每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化
16.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A.图1中:如果MnO2过量，浓盐酸可以全部消耗完 B.图2中：量筒发生加成反应 C.图3中：生成蓝色烟
D.图4中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
17.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液： SO3+2H=SO2↑+H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO3
3+2-2-
2-+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al+4NH3?H2O=[Al(OH)4]+4NH4 D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2↓+O2↑ 18.以下有关NO2气体的描述中正确的是：
A.据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO可知，NO2是HNO3的酸酐 B.据反应2NO2(g)
N2O4(g) △H<0可知要制得较纯净的NO2，需高温、低压环境
2+
+
-+
C.据反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu (NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O和3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+
3
4H2O，可知浓HNO3的氧化性不如稀HNO3强
D.NO2、Br2(g)同为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别
19. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A.60 mL C.30 mL
B.45 mL D.15 mL
－1
2＋
20.将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：则下列说法不正确的是( )
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
二、简答题（本题包括3道小题，共40分。）
2＋3＋＋2＋3＋2－2－2－－
21.（13分）某强酸性溶液X含有Ba、Al、NH4、Fe、Fe、CO3、SO3、SO4、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
－
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是________；不能确定是否含有的离子是__________；若要确定其中阳离子的存在，可选用试剂______________。 (2)沉淀G的化学式为______________。 (3)写出有关离子方程式：
步骤①中生成气体A：_______________________________________________；
4
＋
步骤②中生成沉淀I：_______________________________________________。
(4)假定测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)＝0.04 mol，沉淀C的物质的量为0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题不能确定含有的阴离子______(填“一定”或“不一定”)存在，理由是_______________。
22.(15分)某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
＋
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱
(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的________(填序号)装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是___________________________；假设最终液体充满烧瓶，形成氨水的物质的量浓度为_________mol/L.
备选装置(其中水中含酚酞溶液) Ⅰ
Ⅱ Ⅲ (3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有____________________________试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________；
5
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