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课时2 铝与NaOH溶液反应物质的量在化学方程式中计算
(建议用时:45分钟)
[学业达标]
1.下列说法正确的是( )
A.铝和盐酸、NaOH溶液的反应中,铝都得到电子
B.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应,产生H2的物质的量相等 C.铝与NaOH溶液反应中,每转移3 mol e,就生成1.5 mol H2 D.铝制容器能用来长期存放酸性或碱性食物 【答案】 C
2.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是( ) 【导学号:76220159】
A.NaOH溶液 C.蔗糖溶液
B.稀硫酸 D.NaCl溶液
-
【解析】 Mg、Al与蔗糖溶液、NaCl溶液不反应,只有Al与NaOH溶液反应,Mg、Al与硫酸均发生反应。
【答案】 B
3.将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有2 mol的电子发生转移,则参加反应的铝的物质的量为( )
1
A.mol B.1 mol 32
C.2mol D.mol
3
【解析】 铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子,因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量2
为 mol。 3
【答案】 D
4.质量相同的两份铝粉,第一份中加入足量的NaOH溶液,第二份中加入足量的盐酸,在同温同压下放出气体的体积比是( ) 【导学号:76220160】
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶4 D.1∶1
【解析】 由2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知Al与H2的数量关系相同,质量相同的铝与足量的酸碱反应生成的H2相同。
【答案】 D
5.在常温下,将铝分别放入下列溶液中,溶液的质量会减小的是( ) A.稀硫酸 B.氢氧化钾溶液 C.硫酸铜溶液
D.食盐水
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【解析】 写出相关反应方程式:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑,2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu,铝与稀硫酸和氢氧化钾溶液反应时,消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量,溶液的质量增大;铝与硫酸铜的反应中,每消耗54 g铝,生成192 g铜,所以消耗铝的质量小于生成的铜的质量,溶液的质量减小;铝与食盐水不反应。
【答案】 C
6.某无色溶液中加入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是( ) 【导学号:76220161】 A.NaB.Mg C.CO23-
D.MnO-4
2+
+
2+
【解析】 无色溶液排除MnO-4;加入铝片产生H2可能是酸溶液,也可能是碱溶液,碱溶液中Mg不能存在,酸溶液中CO23-不能存在。
【答案】 A
7.用铝箔包裹着2.3 g金属钠投入足量水中,理论上可以收集到氢气的物质的量为( ) A.0.05 mol B.0.2 mol
C.大于0.05 mol小于等于0.2 mol D.无法判断
【解析】 2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol,根据2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,生成的氢气的物质的量为0.05 mol;NaOH的物质的量为0.1 mol,生成的NaOH和铝箔反应,2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,0.1 mol NaOH可以生成0.15 mol H2,所以生成的H2总量为0.2 mol。
【答案】 B
8.(2016·汕头高一检测)称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为( )
【导学号:76220162】 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3
D.3∶1
【解析】 铝与盐酸或烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,因为盐酸和烧碱都是足量的,铝粉将全部参加反应,当生成等体积气体时消耗铝的量相同。
【答案】 A
9.(2016·合肥高一检测)将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体为V L(标准状况下),将铝加入到100 mL 2 mol·LNaOH溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是( )
A.铁和铝的物质的量相等 B.原盐酸的浓度为2 mol·L
C.铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H===2Fe+3H2↑
+
3+
-1
-1
课堂新坐标2016_2017学年高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质课时2铝与NaOH溶液反应物质的量在
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