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课时2 铝与NaOH溶液反应物质的量在化学方程式中计算
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法正确的是( )
A．铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝都得到电子
B．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应，产生H2的物质的量相等 C．铝与NaOH溶液反应中，每转移3 mol e，就生成1.5 mol H2 D．铝制容器能用来长期存放酸性或碱性食物 【答案】 C
2．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( ) 【导学号：76220159】
A．NaOH溶液 C．蔗糖溶液
B．稀硫酸 D．NaCl溶液
－
【解析】 Mg、Al与蔗糖溶液、NaCl溶液不反应，只有Al与NaOH溶液反应，Mg、Al与硫酸均发生反应。
【答案】 B
3．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
1
A.mol B．1 mol 32
C．2mol D.mol
3
【解析】 铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量2
为 mol。 3
【答案】 D
4．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是( ) 【导学号：76220160】
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶1
【解析】 由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知Al与H2的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱反应生成的H2相同。
【答案】 D
5．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是( ) A．稀硫酸 B．氢氧化钾溶液 C．硫酸铜溶液
D．食盐水
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【解析】 写出相关反应方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑，2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu，铝与稀硫酸和氢氧化钾溶液反应时，消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量，溶液的质量增大；铝与硫酸铜的反应中，每消耗54 g铝，生成192 g铜，所以消耗铝的质量小于生成的铜的质量，溶液的质量减小；铝与食盐水不反应。
【答案】 C
6．某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是( ) 【导学号：76220161】 A．NaB．Mg C．CO23－
D．MnO－4
2＋
＋
2＋
【解析】 无色溶液排除MnO－4；加入铝片产生H2可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中Mg不能存在，酸溶液中CO23－不能存在。
【答案】 A
7．用铝箔包裹着2.3 g金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为( ) A．0.05 mol B．0.2 mol
C．大于0.05 mol小于等于0.2 mol D．无法判断
【解析】 2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol，根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氢气的物质的量为0.05 mol；NaOH的物质的量为0.1 mol，生成的NaOH和铝箔反应，2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，0.1 mol NaOH可以生成0.15 mol H2，所以生成的H2总量为0.2 mol。
【答案】 B
8．(2016·汕头高一检测)称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为( )
【导学号：76220162】 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3
D．3∶1
【解析】 铝与盐酸或烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因为盐酸和烧碱都是足量的，铝粉将全部参加反应，当生成等体积气体时消耗铝的量相同。
【答案】 A
9．(2016·合肥高一检测)将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况下)，将铝加入到100 mL 2 mol·LNaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是( )
A．铁和铝的物质的量相等 B．原盐酸的浓度为2 mol·L
C．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑
＋
3＋
－1
－1
课堂新坐标2016_2017学年高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质课时2铝与NaOH溶液反应物质的量在
