）））））））））
使用时，应放平，使视线和量筒内液面最低处保持水平，再读出液体的体积。俯视读数偏大，实际体积偏小；仰视读数偏小，实际体积偏大。 4. 胶头滴管 ( 滴瓶 )
胶头滴管用于取用滴加少量液体。滴瓶用于盛放液体药品。①滴加试剂时，滴管口应位于容器口上方正中处，不可伸入容器内或接触容器壁；②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不可平放或倒置；③滴管用过后立即用水清洗，不可一管多用；④滴瓶上的滴管使用后不必清洗，但要立即放回原瓶上。
二、物质的加热 1. 酒精灯
酒精灯是最常用的加热仪器之一。
酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰芯三部分，外焰的温度最高，焰心的温度最低。 ①酒精灯内的酒精不可超过容积的 2/3；
②一般用外焰加热；
③应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯点燃，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精； ④熄灭时，用灯帽盖灭，不可用嘴吹；
⑤不用时必须盖上灯帽，防止酒精挥发和灯芯沾上水蒸气后不易点燃；⑥不要碰 到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
2. 试管夹
试管夹用于夹持试管的一种仪器。
①试管夹应从试管底部向上套入后夹持； ②试管夹应夹在试管的中上部；
③夹持后，手握长柄，不要将拇指放在短柄上，防止试管滑落打碎。 3. 试管
试管用作少量试剂的反应容器。①试管可直接加热。加热前，应先预热；②如果试管外壁有水，应在加热前擦拭干净，以免试管炸裂；③盛装液体加热时，液体的体积不得超过试管容积的 1/3；④加热时，试管倾斜与桌面成 45°角；⑥加热后不能骤冷，也不能立即放回塑料制的试管架上。
4. 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿等；
垫上石棉网即可加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶等；不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒等。 三、洗涤仪器
1. 洗涤方法：①在试管或烧瓶内，注入一半的水，并
振荡；②用试管刷左右或上下移动。 2. 难溶物的洗涤：①油脂用热的纯碱溶液或洗衣粉洗。
②不用性碱、碱性氧化物、碳酸盐用稀盐酸洗。
3. 洗净的标志 ：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。
4. 放置：洗干净的试管应倒放在试管架上，其他仪器放在指定地方。四、仪器连接与装配
1. 连接方法
①玻璃管插入橡皮塞：沾水润湿，转动插入；
））））））））））
）））））））））
②玻璃管插入橡胶管：管口平圆，沾水润湿； ③容器口插入橡皮塞：转动插入。 2. 连接、拆卸顺序
从下到上，从左到右的顺序连接，拆卸时顺序相反。
3. 气密性检查
步骤：①连好仪器，先将导管一端插入水中；
②后用双手紧握容器外壁。
判断：若导管口有气泡产生， 或松手后在导管末端形成一段水柱， 则说明该装置不漏气。
检查装置的气密性
第二单元 我们周围的空气
课题 1 空 气
一、空气中氧气含量的测定
法国化学家拉瓦锡最早提出空气是由氮气和氧气组成。 1. 反应原理：磷 +氧气 五氧化二磷
P+O 2 P2O5
2. 现象：红磷燃烧产生大量白烟，集气瓶中的水上升约 1/5。
3. 结论： O2 约占空气体积的 1/5。
4. 原理解释： 红磷燃烧后，消耗集气瓶中的 O2。温度降低后，
瓶内压强减小。 5. 注意事项：红磷要足量，使之充分消耗光瓶内的O2。
6. N2 的性质：化学性质稳定，难溶于水。 空气中氧气含量的测定二、空气的组成成分
按体积分数计算：
N2 78% O2 21%
稀有气体 0.94% CO 2 0.03% 其他杂质 0.03%
三、纯净物和混合物
物质 纯净物
混合物
概念 一种物质组成 多种物质组成 特性 有固定的组成和性 没有固定的组成和性
质
质
））））））））））
）））））））））
H2 N2 O2 H2O P O CO
空气 盐水 糖水
举例
2 5
2
冰水混合物 水
蒸馏
自来水 煤气 香烟 氧气和臭氧的混合物
四、空气中的物质的用途
1. 氧气 ( O2) 支持燃烧：炼钢、气焊、航天；供给呼吸：潜水、医疗。 2. 氮气 ( N2) 作保护气、制氮肥、制硝酸 ( HNO 3) 。
3. 稀有气体 ( He 、Ne 、Ar、 Kr、Xe 等 ) 制电光源。五、大气污染与防治
1. 污染源：矿物燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气。 2. 污染物：可吸入颗粒物和有害气体 ( SO 2、CO 、 NO 2 等 ) 。
3. 危害：危害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球变暖 ( CO 2) 、酸雨 ( SO 2、
NO 2 等) 。
4. 防治措施：使用清洁能源、积极植树造林、废气处理后排放、加强大气监测。
课题 2
氧 气
状态 气态
密度 大于空气
溶解性 不易溶于水
状态变化
一、物理性质
颜色
气味 无味
无色
-183 ℃为淡蓝色液体 -218 ℃ 为淡蓝色雪花状固体
二、检验方法
用带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则为
O2。
三、化学性质 ⑴ 与硫的反应
硫 +氧气
二氧化硫 S+O 2
SO 2
现象：在空气中发出淡蓝色火焰， 在 O2 中发出蓝紫色火焰， 生成有刺激性气味的气体， 并放热。
⑵ 与木炭的反应
碳 +氧气 二氧化碳
现象：在空气中发出红光，在
C+O 2 CO 2
O2 中发出白光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑
浊。
注意：把红热的木炭伸入集气瓶中时，应由上向下缓慢伸入，否则木炭不能顺利燃烧， 甚至熄灭。
原因：木炭燃烧生成的 CO 2 会把瓶中的 O2 排出，木炭就不能顺利燃烧。 ⑶ 与铁的反应
铁 +氧气
Fe+O 2
四氧化三铁 Fe3 O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
注意：①装 O2 的集气瓶要预先装少量水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止溅落的融化物炸裂瓶底；
②铁丝应绕成螺旋状，以增大接触面积；
））））））））））
）））））））））
③铁丝前端系一根火柴，以便引燃铁丝；④待火柴将要燃尽时，才能将铁丝由上向下缓慢伸入瓶中；⑤铁丝上不能有漆或有锈，使用前先用砂纸打磨干净。 ⑷ 与铝的反应
铝 +氧气
氧化铝
Al+O 2
Al2O 3
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。 四、化合反应和氧化反应 1. 化合反应
定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的变化。
特点：“多变一”，即 A+B→AB 。
2. 氧化反应：物质跟氧 ( 不是 O2) 发生的反应。 3. 缓慢氧化：物质跟氧发生的缓慢反应，只放热。
课题 3
制取氧气
一、催化剂和催化作用 1. 催化剂 ( 又叫触媒 )
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有变化的物质。
2. 催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用。
①催化剂能改变 ( 加快或减慢 ) 其他物质的化学反应速率，不能片面地说是加快。 ②催化剂只能加快或减慢，不能增加或减少生成物的质量。
二、反应原理
1. 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气
氯酸钾
氯化钾 +氧气
KClO 3
KCl+O 2
2. 加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 KMnO
锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 K MnO +MnO +O
2
4
2
2
4
3. 二氧化锰加速分解过氧化氢制取氧气
过氧化氢
水+氧气 H2 O2 H2 O+O2
三、分解反应
1. 定义：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 2. 特点：“一变多”，即 AB →A+B 。 四、收集方法
1. 排水法
用于收集难容或不易溶于水的气体。
优点：收集的气体较纯。
2. 排气法
①向上排气法：用于收集密度大于空气的气体，如
②向下排气法：用于收集密度小于空气的气体，如
））））））））））
O2、CO 2 等； H2 等
）））））））））
优点：收集的气体较干燥。
O2 不易溶于水，所以可以用排水法； O2 的密度比空气略大，所以可以用向上排气法。 排水法 向上排气法 向下排气法
五、实验顺序
检查装置气密性 → 装药品 →固定装置 → 点燃酒精灯 → 收集气体 →将导管离开水面 →熄灭酒精灯。 六、注意事项 1. 2. 3. 4. 5.
先预热；
铁夹夹在试管中上部；
试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；
导管不可伸入试管内过长，只需伸出橡皮塞一点，利于气体排出；
用排水集气法收集时， 等导管口出现连续均匀的气泡时， 才能收集；当集气瓶口出现气泡时，表示已经收满。
6. 向上排气法收集的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如复燃，则满。 7. 用 KMnO 4 制取氧气时，在试管口放一团棉花，以防 KMnO 4 粉末飞入导管。七、氧气的工业制法——分离液态空气法
根据液态空气中各气体的沸点不同，采用分离液态空气法。 分离液态空气是物理变化。
第三单元 自然界的水
课题 1
水的组成
一、水 ( H2O) 的电解实验
1. 在水中加少量 NaOH 溶液或稀 HCl，以增强水的导电性。 2. 原理：
水
H2 O
氢气 +氧气
H2 +O2
3. 现象：正极上产生的气体能使带火星的气体复燃，是氧气；负极上产生的气体能燃烧，
是氢气。氢气和氧气的体积比是 2:1。 “负氢正氧，氢二氧一” 。 4. 结论：
水由氢、氧两种元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
在化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分。
二、氢气 ( H2 )
1. 物理性质
无色、无味的气体，难溶于水，密度大于空气。
））））））））））
初中化学全册初中中考总总结复习学习资料最全.doc
