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化学反应与能量第二章
能吸收原因：当 化学键的断裂
化学能与热能第一节
、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。1物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要
和形成是化而形成生成物中的化学键要放出能量。量，
学反应中能量变化的主要原因。决一
个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量， 定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E＞E，为放热
反应。生成物总能量反应物总能量
物总能量
E＜E，为吸热反应。生成物总能量反应
、常见的放热反应和吸热反应2 ①所有的燃烧与缓慢
氧化。 ②酸碱中和反应。 常见的放热反应：③金属与酸反应制取氢气。
△ ④大多数化合反应（2CO
特殊：C＋CO是吸热反应）。 2
① 多数分解反应，如KClO、、CaCO的分解等。 33 △ 常见的吸热反
应：2CO
C＋CO②2
③铵盐和碱的反应，Ba(OH)·8HO＋NHCl＝BaCl＋2NH↑＋10HO
234222
[思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对
吗？
点拔：不对。如C＋O＝CO的反应是放热反应，但需要加热，22只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。NHCl与Ba(OH)·8HO的反应是吸热反应，但反应并不需要224加热。
第二节 化学能与电能
1、 能源的分类：
一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风 精品
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力、煤、石油、天然气等、
二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。 2、原电池
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。
（3）构成原电池的条件：
①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；
②电极材料均插入电解质溶液中；
③两级构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：
负极发生氧化反应，负极：较活泼的金属作负极，
电极反应式：＝金属阳离子较活泼金属－ne -2+
－
=Zn】Zn-2e【 负极现象：负极溶解，负极质量减少。
，正极：较不活泼的金属或石墨作
-+】
正极，正极发生还原反应
－
↑
=H2H+2e 【电极反应式： ＝单质 溶液中阳离子＋ne 2 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
总反应方程式：把正极和负
极反应式相加而得【2++ 】↑ + HZn + 2 H = Zn2 ）原电池正负极的判断方法：（5 ①依据原电池两极的材料： ；太活泼，不能作电极）Ca、Na、较活泼的金属作负极（K 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）等作正极。极。极→导线→正：②根据电流方向或电子流向：（外电路）电子负
； （电流由正极流向负极）
③根据原电池中的
反应类型： 精品文档．
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现象通常是电极本身消耗，质量减小。负极：
失电子，发生氧化反应，H放出。正极：得电子，发生还
原反应，现象是常伴随金属的析出或22、化学电源基本类
型：做负极，ZnZn原电池、锌锰电池（①干电池（一次电池）：如：Cu－
、银锌纽扣电池碳棒做正极）：两极都
参加反应的原电池，可充电循环使②充电电池（二次电池）
、锂电池、镍镉电池等。为负极PbO为正
极）用。如铅蓄电池（Pb, 2KOH燃料电池，电解质溶液常为碱性试剂（H③燃料电池：如、CH42
等）。
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率生成物浓度的反应物浓度的减少量或（1）概念：通常用单位时间内
)(B)c(B?n?
＝＝v(B) 增加量（均取正值）来表示。 计算公式：tV???tmin)
Lmol/(·L·s)或mol/(①单位： B为固体或纯液体不计算速率。为溶液或气体，若②B ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：速率比＝变化量比＝方程式系数比 （）影响化学反应速率的因素2：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率
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②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）③浓度：增加C的浓度反应
物
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
化学平衡2、化学反应的限度——正向反应速率与逆向反）在
一定条件下，当一个可逆反应进行到（1
达到表面上静止的反应物和生成物的浓度不再改变，应速率相
等时，
，就是这个反应所能达到
的限度，即化学平衡状态。一种“平衡状态”在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行（同时。可逆反应不能进行到底，即可逆反应无论进行到发生，不分先后） 0何种程度，任何物质（反
应物和生成物）的物质的量都不可能为。 2）化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。（
可逆反应。①逆：化学平衡研究的对象是
②等：达平衡状态时，正反应速率相等逆反应速率。，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，但不等③动：动态平衡 。≠0v于0。v＝逆正，各组成成分的含量浓度保持不变④定：达到平衡状态时，各组分的 保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的 平衡。 ）判断化学平衡状态的标志：（3（不同nn＝① VV＝（生成）（消耗）A（正方向）A（逆方向）或AA 方向同一物质比较） 精品文档．
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②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）
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化学必修二 第二章知识点总结
